资源描述
镁铝及其化合物教案教学目标知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通 过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元 素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与 理性进行相互转化。重点、难点重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感 性与理性进行相互转化方法的学习。难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【课题引入】上节课我们学习 /镁、铝的物理性质，了解了它们 “用途。在我们的生活中，有许多 的铝制品，不知同学们是否注意到： “制品具有抗蚀性，而铁制品则较 k为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性 质有关。这节课我们探讨这一问题。思考，联想。激发兴趣。【板书】第二章 第二节镁 和铝的性质二、化学性质记录。进入情境。【导忆】我们学习兀素、化合 知识的方法，总是从分析元素的 M子结构、元素在周期表中的位置 入手，来推测元素重要的化学性质，回忆，思考。引导学法。本节课我们仍然采用这种方法。续表教师活动学生活动设计意图【投影】一位同学到黑板板演，温故知新。其(1)画出Mg、Al的原子结构简图。他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：(2)找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中 位置的相同点，化学性质的 相似点。r位置:都在:第三脚1m以结构、位置图。带性质，(3)用同样的方法找出结构:都有三层起行口深对位、构、Mg、Al原子结构的/、同点，价电子数二评者之间关系在周期表中位置的不问点、化性还原性的理解。化字性质的小同点。不可五Mg舌11 A11JAMg脖子王役:：Mr M正厚性:转强于铝【导思】正是因为Mg、思考，联想。理解内因Al在兀素周期表中处于这样与外因的因果关的位置，具有相似的结构，系，学会微观与这是内因。内因是变化的根宏观的相互转据，外因是变化的条件，所 以在一定条件下，它们能与 许多物质发生化学反应。化。【板书】1.共性记录。【导思】Mg、Al与其联想，寻、考。引导学法、它物质发生反应时，按照无 机物的分类方法和顺序(单学质，氧化物、酸、碱、盐)会后序贮进行考虑。存，后序提取知识。【板书】(1)跟非金属记录。反应【提问】镁条在空气中 然烧的实验现燃烧的实验现 k书写化学方程式。回忆并描述镁条在空 气中燃烧的实验现象，书写 化学方程式。?娓十口点盘2Mgp温故引新。【演示实验(1)】生 刷”实验：取一根铝条用砂纸将薄 膜破坏掉，然后用沾有 Hg(NO3) 2溶液的棉球擦一下，“用滤纸擦干。【设问】观察、思考、讨论。观察铝条表面变化情 况：用滤纸擦干后的铝条表 面迅速长出了许多疏松的白 毛，铝条变成毛刷”，轻抖白毛 飘落。回答：展示室温下Al被。2氧化 的过程，强化Al 2O3薄膜的保 护作用。续表教师活动学生活动设计意图1(1)白毛”的成分是什 么？(2)铝条用砂纸去膜后， 为什么要用沾有Hg(NO3)2溶 液的棉球擦一下？(3)从以上操作和实验现 象，能得出什么结论？(1)白毛”成分是Al 2O3 0(2)Hg(NO 3)2 与 Al 条发 生置换反应，生成的Hg阻止 在Al条表面生成致密的氧化 铝薄膜。(3)此实验证明：室温下 铝很容易跟空气中的氧气发 生氧化还原反应：4Al+3O 2=2Al 2O3, Al 具有强 还原性。我们在使用铝制品 时要注意保护氧化膜。培养学生逻 辑思维能力，分 析对比和归纳总 结能力。【演示实验(2)1铝粉在 空气中燃烧用玻璃管将铝粉吹到酒 精灯的火焰上方。思考、观察：观察到灯焰上方产生耀 眼白光。讨论得出结论：认识反应条 件的重要性，条 件/、同反应程度 不同,力口深外因 是变化条件的认 识。【设问】常温下铝跟O2反应如 此容易，加热条件下的反应会 怎样呢？铝在局温条件卜，可在 空气中燃烧放出大量光和 热。【讲述】因为Mg、Al 的价电子数较少具有较强的 还原性，它们不仅能跟单质 O2反应，而且还能与其它金 属单质反应(如卤素、硫等)， 甚至能与某些氧化物反应。思考。强化还原 性。【板书】(2)跟某些氧化 物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反 应的实验现象，写出化学方程 式。(2)铝跟水反应吗？思考，讨论。回答：(1)Mg能跟水反应，加 热反应更明显：吨十2为口巨岫9印3十H2 T(2)Al能否与水反应，说 法不一。温故引新。创设问题情 境，激发求知欲， 在其渴望得到解 答时，教帅可引 进化学实验。【演示实验(3)】 Al与沸 水反应将去掉膜的Al条放在 沸水中(用投影仪做此实验)。观察、回答：(1)Al条表白后气泡产 生。(2)结论：2Al-HHaO,2AltOH)3+3H2T强化概念， 得出结论：铝能 与沸水反应，带 膜的铝不与水反 应。续表教师活动学生活动设计意图【导思】初中化学课中思考，推测。创设问题情同学们学习过CO2的有关性 质，知道CO2不支持燃烧。 这是一瓶CO2,瓶壁无色透 明，将点燃的镁条放入瓶中， 观察镁条是否熄灭？有什么 现象？境，培养创造性 思维。【演示实验(4)】 Mg与CO2反应观察、记录、思考、 抢答。现象：Mg条在 CO2中剧烈燃烧，放出白 光和大量热，有大量白烟 生成，瓶壁上有黑色固体 生成。结论：学会用实验 解决问题的方 法。通过实验， 用分析对比的方 法推导Mg的强 还原性，并认识 至CO2不支持燃 烧的相对性。强 化镁的还原性。2Mg + CD点燃2吨口，2,CCO2 /、支持燃烧是具有相 对性的；Mg不仅能与游离 态的。2反应，而且能与氧 化物中的氧结合，表现出 强还原性。【指导阅读】Al在高温 条件下也可以与CO2反应， 甚至于能与某些金属氧化物 反应。请同学看课本第 23页 至25页内容。看书、思考、讨论下 列问题：(1)铝能与哪些氧化 物发生反应？培养自学能 力。(2)铝与氧化物组成 的混合物被叫做什么？发 生的反应被叫做什么反 应？应被叫做什么反 应？【演示实验(5)1铝热反 应(实验前用磁铁检查一 卜室温条件卜有无铁存在；反应后再用磁铁检查后无铁生观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、证明Al的 还原性强于Fe, Al可与化合态的 氧反应。成)反应剧烈。反应后：用磁铁检查 生成物后块状物被吸起。结论；2A1 + F叼0工士2Fe+Al2O3+QAl的还原性强于铁， 也能与化合态氧结合。续表教师活动学生活动设计意图【放录像】铝热反应在 生产中的应用：焊接钢轨。乍不像。体会化学在 生产、生活中的实 际应用，激发学生 热受化学的情感。【复习提问】镁、铝的 强还原性不仅体现在与某些 氧化物的反应中，它们也跟酸 反应。回忆镁、铝与盐酸、硝 酸、硫酸的反应情况，找出异 同点。【板书】(3)跟酸的反应回忆、联想、讨论。结论：(1)相同点a.Mg、Al与盐酸反应 产生H2。b. Mg、Al与稀硫酸 反应产生H2。c. Mg、Al与稀硝酸 反应/、产生H2。(2)/、同点%嗨+冷5(树甘可b. Al 与冷浓 H2SO4、 浓HNO3发生钝化。复习三酸的 性质，将知识条理 化。T|【投影】思考、讨论，回答：强化位、构、性B（非）处于典型金属兀素向非金三者之间的Mg（金）AlSi（非）关系。属兀素的过渡位置，其Ga（金）性质应【设问】既体现金属性，又体现非金属根据Al兀素在周期表中所处的特殊位置，推测其具有性。的特殊性质。【板书】2.特性观察、思考，将Mg、强化位、构、Al条放入NaOH水溶液中，性【演示实验（6）】 Al与Mg表面尢变化，Al条表向NaOH溶液反应（用投影实有许多气泡产生。三者之间的验）关系。结论：Mg+NaOH七【设问】培养分析对2Al+2NaOH+2H 2O=比能力和归纳总Al与NaOH水溶液的结能力。反应中Al显示什么性质？根2NaAlO 2+3H2 T据是什么？讨论、归纳，回答：上述反应产物中的NaAlO 2是如何产生的？Al显还原性，因其化合Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么价升高。与NaOH水溶液接触无明显现象呢？以上反应小是,步反应，而是多步反应的结果：续表教师活动学生活动设计意图2Al+6H 2O=2Al(OH) 3+【小结】本节课我们从生活实际出发，分析 Mg、Al 的原子结构，在周期表中的位 置，讨论了它们与非金属、氧 化物、酸、碱的反应情况，请 同学们归纳一下 Mg、Al性质 的相同点、不同点。3H2 TAl（OH） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O因Mg （OH） 2既不溶于水也不与 NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使 反应难于进行下去。思考、讨论、选代表归纳如下:三周期 nA mA共性:培养总结归 纳能力跟非金属反应：2Mg+O 2=2MgO4A1+3O 2=2Al 2O3跟某些氧化物反应：3Al+fiHOA2Al( CH) 3+3H3t2吨十8：燃骁2Mg口步G十Q2A1 + F 2Fe 十 AljOj + Q跟非氧化性酸反应：Mg+2H +=Mg 2+H2 T 2Al+6H=2Al 3+3H2特性：2Al+2NaOH+2H 2。=1 .巩固镁的 化学性质。（A 级）2 .巩固铝的 化学性质。（B） 级2NaAlO 2+3H2 T【随堂检测】（用投影胶片）1 .把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。A.N2 B.CO2 C.C12 D.He2 .铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝 。A.密度小，熔点较低B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C.在空气中燃烧，发出耀眼白光D.是金属续表教师活动学生活动设计意图3 .镁粉中混进少量铝粉，将 Al粉除去，可选用的试剂 是.A.盐酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O4 .指出卜列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的 反应。A.F2与 H2OB.Mg 与 H2O （沸水）C.NO2 与 H2O D.Al 与 NaOH 水溶液5 .指出Al跟NaOH水溶液反应中电子转移的方向和数 目。3 .巩固铝的 特性。（B级）4 .复习氧化 还原反应有关知 识，知识条理化。（B级）5 .巩固铝的特性，明确 Al与NaOH水溶 液反应的机理。（B级）
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