量气管和连通管地解题方法

量气管和连通管的解题方法一选择题共3小题1现有一杯20的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是A参加一定量的溶质B增大压强C升温到60D参加一定量的水2现有一瓶一定温度下的饱和CaOH2溶液，如下方法不能使其溶质质量分数改变的是A加热蒸发水B加水C降低温度D参加少许CaOH2粉末3欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是A升高温度B参加少量硝酸钾C加少量水D倒出一局部二解答题共6小题4长途运输鱼苗时，人们常在水中参加少量过氧化钙CaO2固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反响除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进展探究：实验探究一：过氧化钙与水反响除生成氧气外，还生成什么物质？【猜测】另一生成物为氢氧化钙【进展实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_色，如此猜测成立写出反响的化学方程式_【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是_【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】如下列图，连接好装置，检查装置气密性；准确称量一袋样品质量置于烧杯中并参加适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中参加足量稀盐酸；将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；反响完毕后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；计算样品中碳酸钙含量CO2的密度为1.97g/L【问题讨论】4图中油层的作用为_，油层上方留有空气，会使测量结果_填“偏大、“偏小或“无影响中和反响放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反响的化学方程式为_，这个反响的发生可能使测定结果_填“偏大、“偏小或“无影响5假如测得量气管读数为896mL，如此实验中选用的量气管规格适宜的是_填字母序号 A、100mL B、1L C、2L6测定方案的步骤4中移动_使两边液面相平步骤2中将样品和水混合的目的是_52010叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进展如下研究应用研究：1汽车经撞击后，30毫秒引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为_制备研究：2将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体X，该反响的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的_Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置H2SO4溶液与NaN3，反响不生成气体3装置A的作用是_设计的实验步骤为：准确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C计算碳酸钠含量至少需要测定_填数字个数据根据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_NaN3纯度测定：准确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度2NaN33N2NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略，反响中放出大量的热4检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_填“变大、“变小或“不变，说明气密性良好5使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_6使用冷水冷凝的目的是_反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进展的操作是_7常温下测得量气管读数为67.2mLN2的密度为1.25g/L，如此实验中选用的量气管规格适宜的是_填字母序号8计算NaN3样品的纯度写出计算过程6某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案忽略锌镀层的氧化1在铁皮外表镀锌是由于_填字母A锌没有铁活泼，镀在铁的外表可防止生锈B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈2甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮外表的锌反响掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_3乙同学是通过查阅资料，知道ZnOH2既可以与酸也可与碱反响生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a写出步骤中发生反响的化学方程式_；_b步骤的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象_4丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反响产生气体的质量来计算锌层的厚度假如使用浓盐酸，如此测出锌的厚度会_填“偏大、“偏小、或“无影响丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进展实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是_5丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反响产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下列图装置：检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，假如观察到_，说明该量气装置气密性良好反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进展的操作是_假如分液漏斗上方不连接导管a，如此测出气体体积会_选填“偏小、“偏大或“没有影响7现有质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸1.10 g/mL多少毫升？还需参加水多少毫升？8某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后参加73g稀盐酸，充分反响后，称得烧杯物质的总质量为93.6g石灰石中的杂质不参与反响，也不溶于水求：产生CO2多少克？稀盐酸中溶质的质量分数？910克含杂质的锌样品杂质不与酸反响与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：1样品中锌的质量分数？2所得溶液溶质的质量分数是多少？量气管和连通管的解题方法参考答案与试题解析一选择题共3小题1现有一杯20的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是A参加一定量的溶质B增大压强C升温到60D参加一定量的水考点：用水稀释改变浓度的方法；固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系专题：溶液的组成与溶质质量分数的计算分析：溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，20的某溶质的溶液，不知其是饱和还是不饱和溶液，改变其溶质质量分数，增加水的质量一定可以解答：解：A、参加一定量的溶质，假如溶液饱和，如此不再溶解，故溶质质量分数不一定改变，故A错误；B、压强影响的是气体物质的溶解性，所以增大压强溶质质量分数不一定改变，故B错误；C、升高温度，溶质和溶剂不一定改变，所以溶质质量分数不一定改变，故C错误；D、参加一定量的水，溶剂增加，故溶质质量分数一定变小，故D正确，应当选D点评：改变溶质质量分数，需要改变溶质和溶剂的比例，最可靠的方法是加水2现有一瓶一定温度下的饱和CaOH2溶液，如下方法不能使其溶质质量分数改变的是A加热蒸发水B加水C降低温度D参加少许CaOH2粉末考点：溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或参加溶剂的方法解答：解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热蒸发水分，相当于将温度升高，氢氧化钙溶解度减小，因此溶质质量分数减小B、饱和氢氧化钙溶液中参加一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小C、当降低温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变D、向饱和氢氧化钙溶液中，加氢氧化钙时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变应当选CD点评：氢氧化钙饱和溶液在降低温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变只是溶液的状态变为了不饱和溶液3欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，可行的方法是A升高温度B参加少量硝酸钾C加少量水D倒出一局部考点：溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进展分析，要改变饱和溶液的溶质质量分数，可以参加水或减少溶质解答：解：A、升高温度，硝酸钾中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，故A错误；B、参加少量硝酸钾，硝酸钾不再溶解，故溶质质量分数不变，故B错误；C、参加少量水，溶液中溶质和溶剂的比值改变，溶质质量分数减小，故C正确；D、溶液具有均一性，倒出一局部，溶质质量分数不变，故D错误；应当选C点评：此题考查了溶质质量分数的改变，完成此题，可以依据溶质质量分数的概念进展二解答题共6小题4长途运输鱼苗时，人们常在水中参加少量过氧化钙CaO2固体，为鱼提供氧气，过氧化钙与水反响除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一过程中进展探究：实验探究一：过氧化钙与水反响除生成氧气外，还生成什么物质？【猜测】另一生成物为氢氧化钙【进展实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，如此猜测成立写出反响的化学方程式2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2【意外发现】长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，他们认为褪色的可能原因是二氧化碳和氢氧化钙反响生成了碳酸钙【查阅资料】过氧化钙在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙实验探究二：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】如下列图，连接好装置，检查装置气密性；准确称量一袋样品质量置于烧杯中并参加适量水混合，再全部倒入烧瓶中，并在分液漏斗中参加足量稀盐酸；将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；反响完毕后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积；计算样品中碳酸钙含量CO2的密度为1.97g/L【问题讨论】4图中油层的作用为防止二氧化碳和水反响，油层上方留有空气，会使测量结果无影响填“偏大、“偏小或“无影响中和反响放热，滴加稀盐酸后，发生装置中的中和反响的化学方程式为CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O，这个反响的发生可能使测定结果偏大填“偏大、“偏小或“无影响5假如测得量气管读数为896mL，如此实验中选用的量气管规格适宜的是B填字母序号 A、100mL B、1L C、2L6测定方案的步骤4中移动量气管使两边液面相平步骤2中将样品和水混合的目的是将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰考点：酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质检验题；简单实验方案的设计与评价；科学探究分析：【进展实验】根据酚酞在酸碱盐中的显色进展分析，根据题中的表示找出反响物、生成物，依据反响原理书写方程式，【意外发现】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钙反响进展分析，【问题讨论】4根据二氧化碳会与水反响进展分析，根据氢氧化钙会与盐酸发生酸碱中和反响进展分析，根据温度升高会使体积变大进展分析，5根据选用量气管的原如此进展分析，6根据过氧化钙和水反响也会产生氧气进展分析解答：解：【进展实验】酚酞遇碱显红色，而过氧化钙和水反响生成了氢氧化钙和水，氢氧化钙使酚酞变红色，【意外发现】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反响，长时间后，氢氧化钙变成了碳酸钙，碳酸钙不会使酚酞变色，【问题讨论】4二氧化碳会与水反响，对测定的体积产生影响，生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响，但是盐酸和氢氧化钙中和生成氯化钙和水的反响是放热反响，会使生成的气体体积增大，使测定的结果偏大，5选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，6通过改变液面的高度，改变产生的压强差，如果在集气瓶中，过氧化钙会与水反响生成的氧气，是测定的结果偏大故答案为：【进展实验】红； 2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2【意外发现】二氧化碳和氢氧化钙反响生成了碳酸钙【问题讨论】4防止二氧化碳和水反响； 无影响； CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大 5B6量气管； 将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰点评：在解此类题时，首先要充分的读题，了解选项考查的容，然后对接学过的知识进展解答，此类题的难度一般不大，主要是学过的知识52010叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进展如下研究应用研究：1汽车经撞击后，30毫秒引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反响方程式为2NaN32Na+3N2制备研究：2将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体X，该反响的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置H2SO4溶液与NaN3，反响不生成气体3装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气设计的实验步骤为：准确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，鼓入空气；再次称量装置C计算碳酸钠含量至少需要测定3填数字个数据根据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成的NaN3纯度测定：准确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度2NaN33N2NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略，反响中放出大量的热4检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变填“变大、“变小或“不变，说明气密性良好5使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜6使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进展的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平7常温下测得量气管读数为67.2mLN2的密度为1.25g/L，如此实验中选用的量气管规格适宜的是A填字母序号8计算NaN3样品的纯度写出计算过程考点：实验探究物质的组成成分以与含量；化学实验方案设计与评价专题：实验操作型；综合实验题；有关化学方程式的计算分析：1根据信息判断反响物、生成物、反响条件，然后写出方程式2根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答3根据碱石灰的成分和用途回答前一空；再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置4根据出现液面差后，如装置严密，装置的气压不变的情况回答5使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来6反响可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反响后读数时，还需要进展的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平7量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出8先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN33N2计算NaN3样品的纯度解答：解：1汽车经撞击后，30毫秒引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反响物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反响方程式为 2NaN32Na+3N22根据质量守恒定律，反响前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸3碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反响前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反响生成Na2CO34连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置气压不变，两边高度差不变5使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来6反响可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反响后读数时，还需要进展的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平7量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒8解：生成氮气的质量为67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g 设NaN3样品的纯度X 2NaN33N2 130 84X0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%故答案为：12NaN32Na+3N2；2无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；3除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成的；4不变；5使锥形瓶倾斜；6除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；7A；8解：生成氮气的质量为67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g 设NaN3样品的纯度X 2NaN33N2 130 84X0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%点评：综合实验涉与知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、比照、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练6某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案忽略锌镀层的氧化1在铁皮外表镀锌是由于B填字母A锌没有铁活泼，镀在铁的外表可防止生锈B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈2甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮外表的锌反响掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反响产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反响掉而铁没有反响3乙同学是通过查阅资料，知道ZnOH2既可以与酸也可与碱反响生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：a写出步骤中发生反响的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2b步骤的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，假如溶液不变色，如此表示沉淀已洗净4丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反响产生气体的质量来计算锌层的厚度假如使用浓盐酸，如此测出锌的厚度会偏小填“偏大、“偏小、或“无影响丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进展实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反响后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠5丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反响产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如下列图装置：检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，假如观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进展的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数写出一条即可假如分液漏斗上方不连接导管a，如此测出气体体积会偏大选填“偏小、“偏大或“没有影响考点：化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：简单实验方案的设计与评价分析：1根据铁和锌的金属活动性判断；2根据铁和锌都能和盐酸反响分析；3根据铁、锌与酸反响书写化学方程式，检验洗涤结果实质就是检验溶液中是否含有碱溶液；4从盐酸的挥发性和实验数据的可测量性分析；5根据装置的特点和反响过程中气体体积变化分析解答：解：1在铁皮外表镀锌是由于锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；2由于铁也会与盐酸反响产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反响掉而铁没有反响，故甲同学的方案不合理；3a镀锌铁片与盐酸发生反响的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2； Fe+2HCl=FeCl2+H2b在洗涤沉淀过程中，为证明沉淀已洗净，可 取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，假如溶液不变色，如此表示沉淀已洗净4因为浓盐酸具有挥发性，且锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反响后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠；5检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，假如观察到 量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好反响前应将液面调节到量气管的“0刻度，并使两边液面相平，为了测量结果准确，反响后读数时，还需要进展的操作是上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数假如分液漏斗上方不连接导管a，如此测出气体体积会偏大故答案为：1B2由于铁也会与盐酸反响产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反响掉而铁没有反响3Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Fe+2HCl=FeCl2+H2； 取最后一次洗涤液于试管中，滴几滴酚酞并振荡，假如溶液不变色，如此表示沉淀已洗净合理均给分4偏小 锌和铁的相对原子质量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反响后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠5量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变 上下移动量气管，直到与左边液面相平后再读数写出一条即可 偏大点评：此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进展分析解答7现有质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL300mL，能配制质量分数为20%的稀硫酸1.10 g/mL多少毫升？还需参加水多少毫升？考点：有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液的组成与溶质质量分数的计算；物质质量守恒分析：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：溶质的质量分数=100%；密度：某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度用表示密度，m表示质量，V表示体积，计算密度公式是=；由题意可知硫酸溶液稀释前后溶质的质量不变解答：解：由 溶质的质量分数=100%得 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数根据质量守恒定律得稀释前溶液的质量稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶质的质量分数再由密度公式=得m=v设稀硫酸的体积为v，将数值代入公式，得 1.8430098%=1.10v20%解得 v=2458.91毫升答：能配制质量分数为20%的稀硫酸1.10 g/mL2458.91毫升；还需参加水2152.8毫升点评：此题有一定难度，要想很好的解答此题必须熟练掌握溶质质量分数的计算，了解物质的密度概念，更重要的是能够灵活运用质量守恒定律8某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后参加73g稀盐酸，充分反响后，称得烧杯物质的总质量为93.6g石灰石中的杂质不参与反响，也不溶于水求：产生CO2多少克？稀盐酸中溶质的质量分数？考点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反响方程式的计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：1根据质量守恒定分析碳酸钙与盐酸反响放出了二氧化碳气体，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；2根据碳酸钙与盐酸反响的方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数解答：解：1由题意可知，生成的二氧化碳的质量为：25g+73g93.6g=4.4g；2设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44稀盐酸中溶质的质量分数：=10%答：1产生的CO2是4.4g；2稀盐酸中溶质的质量分数是10%点评：此题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进展计算的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力910克含杂质的锌样品杂质不与酸反响与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：1样品中锌的质量分数？2所得溶液溶质的质量分数是多少？考点：有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算专题：溶液的组成与溶质质量分数的计算分析：根据化学方程式，生成物或者是反响物中都必须是纯净物任一种物质的质量，由比例关系可求出其它未知的物质的质量；再根据物质的纯度=100%和溶液中溶质的质量分数=100%解答：解：设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2样品中锌的质量分数=100%=100%=65%所得溶液溶质的质量分数=100%=100%15.1%答：1样品中锌的质量分数65%；2所得溶液溶质的质量分数是15.1%点评：此题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数、物质的纯度结合在一起进展计算，综合性比拟强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点此题学生很容易误用不纯物质进展计算11 / 11