初三化学知识点总结归纳完整版一

. -初中化学知识点全面总结(完整版一) 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响) 四特点P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、焰最明亮、外焰温度最高 2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比拟 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 吸入空气与呼出气体成分是一样的 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜测与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学 一、常用仪器及使用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。 注意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为左物右码。 3称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小 5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒精灯 1酒精灯的使用要注意三不：不可向燃着的酒精灯添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 2酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验根本操作 一药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器。 三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 三物质的加热 1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 四过滤 操作本卷须知：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的壁 二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗的液面低于滤纸的边缘 三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 六仪器的洗涤： 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷.不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷.不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸 (2)氧气与以下物质反响现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 4气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开场排出的是试管中的空气 实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶 7、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、*e等的总称： 保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反响：物质与氧氧元素发生的化学反响。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： 1电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 1通电分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇*些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 3水可遇*些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 2水污染 A、水污染物：工业三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 3保护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4&*8226;5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法 2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯方法. 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属 H2 CuO = Cu + H2O氢气早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成 混合物多种物质 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯洁物一种元素 一种物质 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 1原子构造示意图的认识 2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数核电荷数 3原子的质量主要集中在 原子核 上 4三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 4相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数一样其化学性质不一定都一样Mg，He最外层电子数为2 最外层电子数不同其化学性质有可能相似He，Ne均为稳定构造 2、元素 1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。 2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 2离子构造示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子构造示意图 *原子数电子数为离子构造示意图 3与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子构造 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜 4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝 5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属 9锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 *：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性， 因此可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反响 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀 1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3&*8226;*H2O 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 2防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 4而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 1概念： 2判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解 3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 5溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 1溶解度定义：在一定温度下，*固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克 2溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克 3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 4溶解度曲线 例：1t3时A的溶解度为 80g 2P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度一样 3N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 参加A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 4t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA 5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 6从A溶解度是 80g 。 7t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 8除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A与B含量少的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 2影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小 压强压强越大，气体溶解度越大 3、混合物的别离 1过滤法：别离可溶物 + 难溶物 2结晶法：别离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%C S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 1用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒