高三化学反应速率、化学平衡练习题

化学反应速率、化学平衡、选择题（本题包括 8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1 . 100ml 6mol/L H 2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A. Na2SO4（s）B . NaOHC. K2SO4溶液D. （NH4）2SO4（s）2.设 C+CO2k2CO Qi ,反应速率为 Vi; N2+3H2=2NH3+Q2,反应速率为 V2,对于上述反应，当温度升高时，Vi和V2的变化情况为（）A .同时增大B.同时减少C. Vi增大，V2减小D. Vi减小，V2增大5.卜列措施肯定能使化学反应速率增大的是A .增大反应物的量C.升高温度B.增大压强D.增大生成物的物质的量3.以真空密闭容器中盛有i mol PCl5加热到200c时发生的如下反应：PCl5（气）一PCl3（气）+Cl2（气），反应达平衡后，PCl5所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5（气），反应达平衡时，PCI5所占体积分数为 N%。则M和N的正确A . MNB . MyB.xvyC. x=yD.不能确定二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)9 .下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10 .将lmolSO2和l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol ,若此时移走 0.5mol。2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是()A. 0.3molB.0.15molC.小于 0.15molD.大于 0.15mol而小于 0.3mol11 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的()A . NaOH固体B .少量硫酸铜溶液C. H2OD. CH3 COONa 固体12 .在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM (g) + bN (g)=cW(g),达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得 M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C. N的转化率提高D. W的体积分数降低13 .在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y(g) =2Q (g) + nR (g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则A. 8C. 5D. 314 . （05理综）右图是温度和压强对 X + Y-2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的AH015.可逆反应2X+ Y=2Z （g） ; H。(4)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酗:试液，红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是。如何用实验方法确认上述原 因:。20 .(本小题共16分)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：fCOfCO2 、原料:一 CO (NH2) 2-H2 - NH 3 J试解答下列问题：(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料;丙厂以石脑油(主要成分为C5 H12)和水为原料(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气 H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3 (换算成H2的物质的量)和 CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？。(3)写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反应，CO (NH2) 2的反应热是127kJ/mol, CO(NH2)2为固体、水是气体)，请设计工业合成尿素的条件四、本题包括2小题，共17分21.(本小题共6分)(1)某温度下，浓度都是l mol/L的两种单质气体 X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、丫2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式(2) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2 (g) + 3H2 ( g)-2NH 3 (g)； H= 92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N 2和 3mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4J ,其原因是22.(本小题共11分)537C、1.01X105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：2SO2 (g) +O2 (g) = 2SO3 (g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为 0.91。试回答下列问题：(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 ,容器的体积为 L。(3)温度仍保持 5370C,容器体积保持 200L不变(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01x 105Pa。若 a: b=2： 1,贝U a=。五、本题包括2小题，共20分23.(本小题共12分)(05上海高考)在某一容积为2L的密闭容器内，加入 0.8mol的H2和0.6mol的以在一定的条件下发生如下反应:H2(g) + I 2(g) ?2HI(g) + Q (Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为(3)反应达到平衡后，第 8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确(用图2中a-c的编号回答)若加入 H2浓度的变化正确的是 ,(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后，第 8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。B、D起始浓度为0,24.(本小题共8分)某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号温度/C010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C10.600.500.500.500.500.503800C20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空;(1)在实验1,反应在l0min至20 min时间内平均速率为 mol/(L - min)(2)在实验2, A的初始浓度C2= mol/L,反应经达平衡，可推测实2中还隐含的条件是.(3)设实验 3的反应速率为u 3,实验1的反应速率为u1,则u 3 u 1；(填、=、 =,且 C31.0mol/L (填、=、).(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热).六、计算题25.(本小题共11分)将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H2的3.6倍，取0.5mol该混合气 体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条 件下反应前压强的 0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中 N2和H2的体积比；(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；(3)平衡时N2的转化率。化学反应速率、化学平衡同步训练答案、二选择题(118小题每题4分，共72分)题号123456789答案CABDCDBDB题号101112131415161718答案CCDDDCCDADADAB19.针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅。气体、溶液颜色接近无色 ，最终仍有气体，大约是原氯气的一半。光照2HC1OHCl+O 2 T , HClO的减少,原平衡不断向右移动,C12减少，生成。2。理论上讲：2C12+2H2O-4 HC1+O2。 n m I氯水中的次氯酸对酚血:漂白NaOH和氯水反应，溶液不再呈碱性酚酬:褪色。向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因。高温催化剂 C+H2OCO+H2 CO+H2O=CO 2+H2高温催化剂CH4+H2O=CO+3H 2CO+H2OCO2+H2高温催化剂C5H12+5H2O = 5CO+11H 2CO+H 2O = CO 2+H2丙。CO2+2NH 3=CO(NH) 2+ H2O, N2 +3H2=2NH3,合并得计算关系式：CO2+3H2-CO(NH) 2 , (1)中 CO22H2 CO24H2 5c0276H2,可确定丙最接 近 1 : 3。高压、催化剂、适宜的温度。21. (1) 3X2(g)+ Y2(g) =2X3Y(g)91%,从成本考虑，没有必要再加压，(2)6%,137.5L (3)2.91该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l mol N 2和3mol H2生成NH3小于2mol,因此放出的热 量小于92.4kJ22. (1)常压下，三氧化硫的含量已达23. (本题共12分)2(1) K = C(HI)C(H2) C(I2)(2) 0.167mol/L min(3)减小cf(4)见右图24. 0.013 (2分)1.0 ,加入催化剂(2分); (2分)吸热25. 解：0.5mol混合气体中:28g/mol n(N2)+2g/mol n(H2)=0.5mol 36g/mol、n(N2)+ n(H 2) =0.5moln(N2)=0.1moln(H2)=0.4mol V(N 2):V(H 2)= n(N 2): n(H 2) =1:4(4 分)平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍N2+3H2 -2NH3起始/mol0.10.40变化/mola3a2a平衡/mol0.1 a0.4-3a2aa=0.060.1a+0.43a + 2a=0.76 0.5平衡时 n（NH 3）=0.12 mol （4 分）平衡时的N2转化率=amol/0.lmol=60% （3分）答：略