2017上海市黄浦区一模化学试卷

1 黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试 考试时间 60 分钟 满分 100 分 2017 年 1 月 相对原子质量 H 1 C 12 Cu 64 一 选择题 本题共 20 小题 每小题 2 分 只有 1 个正确选项 1 18 世纪 70 年代 瑞典化学家舍勒在研究一种白色 难溶于水的盐时发现 在黑暗中此盐并无气味 而在光 照时开始变黑并有刺激性气味产生 此盐是 A AgF B AgCl C AgBr D AgI 2 下列化合物中 只含有一种化学键的是 A CaCl 2 B Na 2O2 C NH4 2SO4 D Na 2CO3 3 下列电子式中错误的是 A Na B C D 4 在一定温度下 可逆反应 N 2 g 3H2 g 2NH3 g 达到平衡状态的标志是 A N 2 H 2 NH 3 的分子数为 1 3 2 B 容器中气体密度保持不变 C 单位时间内生成 n mol N2 同时生成 3n mol H2 D 混合气体的平均摩尔质量保持不变 5 能形成 XY2 离子化合物的元素 X 和 Y 其原子最外层电子排布是 A X 1S 2 Y 3S 23P5 B X 3S 2 Y 2S 22P5 C X 2S 22P2 Y 2S 22P4 D X 1S 1 Y 3S 23P4 6 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A 加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 一定有 CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 一定有 SO42 C 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 一定有 NH4 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 一定有 Ba2 7 下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中 一定存在离子键 B 原子晶体中 只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 8 某溶液中有 NH Mg 2 Fe 2 Al 3 四种离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入 4 过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH Mg 2 B Mg 2 Fe 2 C Fe 2 Al 3 D NH Fe 2 4 4 9 下列离子方程式书写正确的是 A 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 OH HCO 3 CaCO 3 H 2O B FeCl 2 溶液中通入 Cl2 Fe 2 Cl 2 Fe 3 2Cl C FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS 2H Fe 2 H 2S D AlCl 3 溶液中加入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O 10 下列试纸的用途正确的是 石蕊试纸 红 蓝色 定性检验酸碱性 pH 试纸 定量 粗略测定 检验酸碱性强弱 品红试纸 检验 SO2 等有漂白性的物质 碘化钾淀粉试纸 检验 Cl2 等有氧化性的物质 A B C D 11 下列有机物命名正确的是 2 A 3 3 二甲基丁烷 B 3 甲基 2 乙基戊烷 C 2 3 二甲基戊烯 D 3 甲基 1 戊烯 12 在指定条件下 一定能大量共存的离子组是 A 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液 K Fe 2 SO 42 NO 3 B 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液 Na NH 4 S 2 Br C 水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 Ba 2 Na NO 3 Cl D 加入铝条有氢气放出的溶液 Na NH 4 HCO 3 NO 3 13 下列陈述 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A Cl2 有氧化性 Cl2 能使湿润的红色布条褪色 B SO2 有漂白性 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C Al 有还原性 利用铝热反应冶炼金属 Mn D Fe3 有氧化性 Fe3 遇 KSCN 溶液显血红色 14 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 下列各操作中 不会引起实验误差的是 A 用蒸馏水洗净滴定管后 装入标准盐酸进行滴定 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用 NaOH 液润洗 然后装入一定体积的 NaOH 溶液 C 用甲基橙做指示剂 当溶液由黄色变成橙色 立刻读数盐酸体积 D 用滴定管取 10 00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中 再加入适量蒸馏水进行滴定 15 下列实验操作错误的是 A 分液时 分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 B 蒸馏时 温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 滴定时 左手控制滴定管活塞 右手握持锥形瓶 边滴边振荡 眼睛注视滴定管中的液面 D 蒸发时 当蒸发到剩有少量液体时 停止加热 利用余热将液体蒸干 16 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 某密闭容器盛有 0 1 molN2 和 0 3 mol H2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 0 6 NA B pH 1 的稀硫酸中含有的 H 数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24LCl 2 溶于水 转移的电子数目为 0 1NA D 常温下 20 L pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA 17 关于图示装置的说法正确的是 A 闭合 K1 石墨电极表面产生 Cl2 B 闭合 K1 铁电极上发生还原反应 C 闭合 K2 若铁被保护 则 a 为正极 D 闭合 K2 若铁表面产生 H2 说明发生了析氢腐蚀 18 向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液 观察到产生白色沉淀 溶液变为棕色 再向反应后的混合物中不 断通入 SO2 气体 溶液逐渐变成无色 下列分析中正确的是 A 滴加 KI 溶液时 KI 被氧化 CuI 是氧化产物 B 通入 SO2 后 溶液逐渐变成无色 体现 SO2 的漂白 性 C 通入 22 4LSO2 参加反应时 有 2NA 个电子转移 D 上述实验条件下 物质的氧化性 Cu2 I 2 SO 2 19 四种短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W X 的简单离子具有相同电子层结构 X 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的 W 与 Y 同族 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说 3 法正确的是 A 简单离子半径 W X Z B W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C 气态氢化物的热稳定性 WZ 20 某 100 mL 混合液 HNO 3 和 H2SO4 物质的量浓度分别是 0 400 mol L 1 和 0 100 mol L 1 向该混合液中加 入 1 92 g 铜粉 加热 待充分反应后 设溶液的体积仍为 100 mL 则所得溶液中的 Cu2 的物质的量浓度 是 A 0 150 mol L 1 B 0 225 mol L 1 C 0 350 mol L 1 D 0 450 mol L 1 二 综合分析题 本大题共 4 个题目 60 分 一 下表为元素周期表的一部分 完成下列填空 21 氮原子的电子排布式为 Z 元素在元素周期表中的位置为 22 上表中原子半径最大的元素是 写元素符号 该原子的核外电子占有 个轨道 23 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 a Y 单质与 H2S 溶液反应 溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中 1molY 单质比 1mol 硫单质得电子多 c Y 和硫两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 24 X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物 恢复至室温 放热 687kJ 已知该化合物的熔 沸 点分别为 69 和 58 写出该反应的热化学方程式 25 简述碳的同位素中一种原子的用途 二 I 甲 乙 丙 丁代表不同的一元酸 常温下 将它们分别和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的 物质的量浓度和混合后溶液的 pH 如下表所示 实验序号 所用酸 c HA mol L 1 c NaOH mol L 1 混合后溶液的 pH 实验 1 甲 0 1000 0 1000 pH a 实验 2 乙 0 1200 0 1000 pH 7 实验 3 丙 0 2000 0 1000 pH 7 实验 4 丁 0 1000 0 1000 pH 10 完成下列填空 26 从实验 1 情况分析 如何判断 HA 是强酸还是弱酸 27 实验 2 的混合溶液中 c A 和 c Na 的大小关系为 28 从实验 3 的结果分析 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 29 分析实验 4 数据 写出混合溶液中下列算式的精确结果 列式即可 Na c A mol L 1 II 室温下 用 0 1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00mL0 1000 mol L 1 CH3COOH 溶液 pH 的变化如图所示 30 用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系 点 a 处 c CH3COO c CH3COOH 点 b 处 溶液中各离子浓度大小关系 点 c 处 c CH 3COOH c H 碳 氮 Y X 硫 Z 4 三 某有机物 A 的分子式为 C3H7OCl 在一定条件下可以发生如下转化 完成下列填空 31 A 中官能团的名称是 J 是一种六元环状化合物 其结构简式为 32 在上述反应中 反应中 属于取代反应的是 属于消去反应的是 33 写出下列反应的化学方程式 B C C F 34 有机物 I 在一定条件下 可合成一种环保型的高分子材料 则该高分子材料的结构简式为 35 写出 I 的一种同分异构体 与金属钠 NaOH 溶液和银氨溶液均能反应 的结构简式 四 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁 该化合物呈棕红色 易潮解 100 左右时升华 下列 图示是两个学生设计的实验装置 左边的反应装置相同 而右边的产品收集装置则不同 分别如 和 所示 完成下列填空 36 B 中反应的化学方程式为 37 D 中的反应开始前 需排除装置中的空气 应采取的方法是 38 D 中反应的化学方程式为 39 装置 I 的主要缺点是 40 装置 的主要缺点是 5 如果选用此装置来完成实验 则必须采用的改进措施 黄浦区 2016 学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷参考答案与评分要求 20170112 一 选择题 本题共 20 小题 每小题 2 分 只有 1 个正确选项 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D B C C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C D C D C D B B 二 综合分析题 本大题共 4 个题目 60 分 一 15 分 21 1s 22s22p3 1 分 第三周期 A 族 2 分 22 Si 2 分 8 1 分 23 ac 4 分 只写出一个给 2 分 有错无分 24 Si s 2Cl 2 g SiCl 4 l 687 kJ 3 分 缺少状态得 1 分 25 14C 可用于测量古物的年代 1 个 12C 原子质量的 1 12 作为原子相对质量的标准 2 分 其中之一即给分 二 14 分 26 a 7 时 HA 是强酸 a 7 时 HA 是弱酸 2 分 27 c Na c A 2 分 28 c Na c A c OH c H 2 分 29 10 4 10 10 2 分 30 2c Na 2 分 c Na c CH3COO c OH c H 2 分 c OH 2 分 三 16 分 31 氯原子 羟基 J 的结构简式见图 1 每空 2 分 共 4 分 32 每空 2 分 共 4 分 33 CH3CH Cl CHO 2Cu OH 2 CH3CH Cl COOH Cu2O 2H 2O 图 1 图 2 6 CH3CH Cl COOH 2NaOH CH3CH OH COONa NaCl H2O 每个化学方程式 2 分 共 4 分 34 I 为聚乳酸 如图 2 2 分 35 HCOOCH2CH2OH 2 分 I 的 同分异构体 应含有甲酸酯基和醇羟基 四 15 分 36 MnO 2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H 2O 3 分 37 在 B 中的反应进行一段时间后 看到黄绿色气体充满装置 再开始加热 D 3 分 38 2Fe 3Cl2 2FeCl3 3 分 39 导管易被产品堵塞 尾气中含有没有反应完的氯气 排入空气会造成污染 3 分 40 产品易受潮解 在 E F 瓶之间连接装有干燥剂的装置 3 分