初高中化学衔接材料.doc

初高中化学的衔接复习第一编 物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化： 新物质生成。如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、矿石的粉碎等。2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。总结示例1常见物质的颜色、状态、气味等1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固体：KMnO43、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O 4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质： 气体：CO、H2S等 液体：CH3OH等 固体：NaNO2 、CuSO4等总结示例2 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀第二编 化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。 21 元素名称、符号特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心： 2、20号元素之后的常见元素如：锌 铁 铜 汞 银 锰 钡 第二编 化学用语（续）22 化学式巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：氢气 ，氧气 ，氮气 ，碳 ，磷P ，硫 ，铁 ，铜 ，汞Hg 2、化合物（1）氧化物：水 ，二氧化碳 ，一氧化碳 CO，二氧化硫 ，三氧化硫SO3，五氧化二磷 5，氧化铁 ，四氧化三铁Fe3O4 ，氧化亚铁 ，氧化钙 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化锌ZnO ，二氧化锰MnO2 ， 氧化钠 （2）酸：盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，磷酸 ，醋酸 ，碳酸 ，亚硫酸H2SO3 （3）碱：氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化铜 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氢氧化镁Mg(OH)2 （4）盐：氯化钠 ，碳酸钠 ，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2 ，氯化钾KCl，硫酸钠 ，硫酸铜 ， 氯化银 ，氯化铁 ，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁 ，硫酸铁 ，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙 ，氯化钡BaCl2，硫酸钡 ，氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾 ，硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2 ，氯化铵 ，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵 ，碳酸氢钠 ，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 （5）有机物：甲烷 ，乙醇（酒精） ，甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)2 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3- (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+ (钡离子)5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银）， CO2二氧化碳（干冰）， CO一氧化碳和H2氢气（水煤气）， CH4甲烷（沼气、天然气）， CaO氧化钙（生石灰）， Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）， CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）， NaCl氯化钠（食盐）， C2H5OH乙醇（酒精）， CH3COOH乙酸（醋酸）， NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）， Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）， NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）， CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）， Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）， NH4NO3硝酸铵（硝铵）， K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）， KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）， NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。23 化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）： 0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 KCl NaNO3 CaCO3 Mg(OH)2 CuSO4 AlCl3 FeO Fe2O3四、加强练习（一定要练！）：标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。对点测练3三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2对点测练42011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+7第二编 化学用语（续）24 化学方程式特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。巩固练习写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一 （）基本形式：初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧： 现象： 2、铁在氧气中燃烧： 现象： 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 现象： 4、铝在空气中燃烧： 现象： 5、氢气中空气中燃烧： 现象： 6、红（白）磷在空气中燃烧： 7、硫粉燃烧： 现象：A、在纯的氧气中燃烧： B、在空气中燃烧： 8、 碳在氧气中充分燃烧： 不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳： （是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 大多数酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO412、生石灰溶于水： （此反应放出热量）注意： 大多数碱性氧化物水碱氧化钠溶于水： 13、钠在氯气中燃烧： 14、无水硫酸铜作干燥剂： （二）分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：初中所学分解反应总结：1、 水在直流电的作用下分解： 现象： 2、 加热碱式碳酸铜： 现象： 3、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 4、加热高锰酸钾： 5、 实验室用双氧水制氧气： 6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO28、碳酸不稳定而分解： 9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水： （三）置换反应：（1）定义：一换一 （）基本形式：初中所学置换反应总结：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应： 2、镁和稀硫酸反应： 3、铝和稀硫酸反应： 4、锌和稀盐酸反应： 5、镁和稀盐酸反应： 6、铝和稀盐酸反应： 7、铁和稀盐酸反应： 8、铁和稀硫酸反应： 78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应： (古代湿法制铜)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、 锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、 铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁： 13、木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、 氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应： 16、水蒸气通过灼热碳： （制水煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：有水生成 或 有气体生成 或 有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐H2O（1）盐酸除铁锈： （2）氧化铜和硫酸： 2、碱酸盐H2O(1)盐酸和氢氧化钠（中和反应）： (2)硫酸和氢氧化钠溶液： (3)氢氧化铝和盐酸： (4)氢氧化铁和硫酸： 3、酸盐新盐新酸（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： (2)碳酸钠和盐酸： (3)碳酸钾（草木灰）和盐酸： （4）.硫酸与氯化钡溶液： (5)盐酸与硝酸银溶液： (6)碳酸钡和稀硝酸： 4、盐1盐2新盐1新盐2(1)硫酸钠和氯化钡： (2)氯化钠和硝酸银： 5、盐碱新盐新碱(1)氢氧化钠和硫酸铜： (2)氢氧化钠和氯化铁溶液： (3)碳酸钠和石灰水： (4)硝酸铵和氢氧化钠： （五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧： 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O对点测练5已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)： 则下列说法正确的是（ ） A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 对点测练6下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀第三编 核外电子排布计划学习时间： 月 日 我的学习时间： 月 日计划落实家长评定： 签字： 计划落实学校评定： 签字： 链接点：高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容，而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。一、排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层即K层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质主要取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数 B核外电子数： = C与处在同一周期 第四编 金属活动性顺序表衔接点：金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处，一定要熟记！一、 默写金属活动性顺序表： 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来 （2） 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3） 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。二、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金对点测练8 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） AXY(H)Z BXYAgZ CXYZAg DX(H)YZ第五编 化学实验计划学习时间： 月 日 我的学习时间： 月 日计划落实家长评定： 签字： 计划落实学校评定： 签字： 衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。一、几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。二、常见意外事故的处理 洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%的NaHCO3溶液喷雾吸入。9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；三、 物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气( O2)带火星的木条伸入瓶中木条复燃CO2CO2氢气( H2)点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O22H2O不纯时有爆鸣声二氧化碳( CO2) 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳( CO) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声甲烷( CH4 ) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声氯化氢( HCl ) 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入AgNO3溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。 AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨气( NH3 )有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润的红色石蕊试纸变蓝色。氮气( N2 )燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水木条熄灭；石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸( H+) 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 PH试纸蘸取少量酸滴在PH试纸上。PH7盐酸及可溶性氯化物( Cl-)AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐( SO42-)稀盐酸和BaCl2溶液 取少量待测液于试管中 加入少许稀盐酸并滴加BaCl2溶液加稀盐酸时无现象，加BaCl2溶液后产生白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐( CO32-)盐酸或稀硝酸，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入稀盐酸或稀硝酸； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O铵盐( NH4+) 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3对点测练9下列实验能达到目的的是 （ ） (A)验证可燃物燃烧的条件 (B)检验铵态氮肥 (C)检验CO32一的存在 (D)用水吸收CO四、 常见气体的实验室制法和物质性质的实验（1）制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法(2)实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集对点测练10某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用E装置收集氧气，其原因是 。(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开K2、关闭K1时，可以利用I、装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。五、 常见气体除杂方法1.常见气体除杂的药品 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰等 除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用： NaOH溶液、KOH溶液 、碱石灰等2.除气体杂质的原则：确保除去杂质，不引入新杂质，不消耗原物质。3.常见气体的除杂方法：气体杂质方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的O2通过炽热的铜网。原理：2Cu+O22CuOCO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）水蒸气通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）HCl通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）对点测练11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥对点测练12如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。(1) 写出仪器a的名称_ (2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_ _；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_。 第二部分 知识专题总结第一编 初中化学中的“三”计划学习时间： 月 日 我的学习时间： 月 日计划落实家长评定： 签字： 计划落实学校评定： 签字： 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。10、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂，由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；）。11、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。16、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭17、当今世界上最重要的三大矿物化石燃料是：煤、石油、天然气。18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性20、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。22、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23、三大气体污染物：SO2、CO、NO224、工业三废：废水、废渣、废气25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。26、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 27、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。28、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 对点测练13分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于一种原子 D属于一种元素第二编 化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属单质常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属单质不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）,分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）。只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于w。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2