《含硫化合物的性质和应用》（二氧化硫）：课件二十二（23张PPT）（苏教版选修1）

欢迎进入化学课堂 第二节二氧化硫 SO2 发黄的报纸 雪白的馒头 燃放爆竹 硫酸厂的上空污染 一 二氧化硫的性质 一 物理性质 二 化学性质 无色 有刺激性气味 有毒的气体 密度比空气大 易液化 10 易溶于水 1 40 一 SO2的物理性质 返回 实验1 把二氧化硫通入滴有石蕊试液的水中2 把二氧化硫通入溴水中3 把二氧化硫通入高锰酸钾溶液中4 把二氧化硫通入品红溶液中 加热 请记录实验现象 溶液变红色 溴水褪色 高锰酸钾溶液褪色 二 化学性质 1 具有酸性氧化物的通性2 SO2的还原性 3 SO2的氧化性 4 SO2的漂白性 继续 1 具酸性氧化物 酸酐 的通性 与水反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 注意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外 还可能是二氧化硫 与碱反应 2SO2 Ca OH 2 Ca HSO3 2 SO2与H2O的反应 实验现象 试管中的溶液变红 实验结论 SO2溶于水后形成的溶液显酸性 反应方程式 返回 说明 SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2O 可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 SO2中的化合价是 4价 SO2既有氧化性 又有还原性 返回 a 与卤素单质Cl2 Br2的反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 b 与更强的氧化剂反应 例如 KMnO4 K2Cr2O7 H2O2 继续 SO2的还原性 c 与O2的反应 SO3 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 SO3 H2O H2SO4SO3也是酸酐 是酸性氧化物 返回 SO2的氧化性 与H2S的反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 返回 品红溶液褪色 再加热 又恢复原来的颜色 SO2的漂白性 实验现象 漂白机理 SO2与某些有色物质化合生成无色物质 但是这些无色物质不稳定 容易分解而恢复原来的颜色 化合漂白 几种具有漂白性物质的性质比较 思考 二氧化硫和氯气都能用来漂白 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 可能失去漂白性 D 二 二氧化硫的用途 课堂习题1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 2 下列反应中通入的气体只做氧化剂的 A SO2通入H2S溶液中B Cl2通入NaOH溶液中C SO2通入KOH溶液中D H2S通入溴水中 A 练一练 SO2 2H2S 3S 2H2O Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O SO2 2KOH K2SO3 H2O H2S Br2 2HBr S 本课小结 1 物理性质无色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 2 化学性质 作业 课本129页第五题 祝同学们学业有成一帆风顺 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全