《 钠、镁及其化合物》（金属钠的性质与应用 ）课件3：课件七（30张PPT）

欢迎进入化学课堂 第二单元金属钠的性质和应用 钠 物理性质 化学性质 钠 钠 一 金属钠的物理性质 物理性质 0 97g cm3 97 81 钠 易失电子 化学性质活泼 化学性质 理论推测 钠 二 钠的化学性质 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 实验2 2 观察实验现象 剧烈程度 推测产物 钠 钠 思考 燃烧产物是什么呢 实验 往燃烧产物上滴几滴水 观察实验现象 钠 点燃 钠 结论 类推 根据原子结构推测S Cl2等非金属单质能否与金属钠反应 2Na SNa2S 爆炸 2Na Cl22NaCl 钠 浮熔游红响 密度比水小 请设计实验证明的确产生了气体且是氢气 2 钠与水的反应 实验现象 熔点低且反应放热 产生气体 产生碱 钠 化学方程式 还原剂 氧化剂 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 钠 结论 推测 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 钠 2Na 2H 2Na H2 结论 钠 思考 钠能不能置换硫酸铜溶液中的铜 若不可能 试推测发生了哪些反应 会有什么现像 钠 钠先与水反应 而不直接置换金属 钠与CuSO4溶液反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 小结 钠与盐溶液反应时 先与水反应生成氢气和碱 然后碱再与盐反应 钠 4 与某些卤化物反应 700 800 CTiCl4 Na Ti 4NaCl 钠 根据Na的化学性质 我们在实验操作时 应该注意哪些 钠 自然界里有没有钠单质存在 为什么 钠 三 钠在自然界中的存在和主要用途 1 钠的存在 1 钠 化合态 2 主要以NaCl的形式存在 海水中NaCl 3 3 还以Na2SO4 Na2CO3 NaNO3等形式存在 钠 2 钠的用途 原子反应堆的导热剂 K Na合金 作还原剂 钛 钽 铌 锆等金属冶炼 高压钠灯等 电解熔融的氯化钠可制得单质钠 钠 思考 钠为什么要保存在煤油里 4Na O2 2Na2O2Na H2O 2NaOH 钠 课堂小结 钠 钠 第一节钠一 钠的物理性质二 钠的化学性质1 Na O22 Na H2O三 钠的存在和用途1 钠的存在2 钠的用途 钠 1 钠在空气中会迅速的变暗 而后潮解 在表面形成溶液 风干后转变成晶体 最终又转变为白色的粉末 在这个过程中发生了哪些化学变化 钠 钠在空气中将发生如下反应 变暗 易潮解 钠 钠 注意实验安全性 钠的取用 镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠 钠 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全