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学海导航2012年高考理综模拟试题第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. IgG是含量最多的人体免疫球蛋白，共由m个氨基酸构成，右图为其结构示意图（-s-s-由两个-SH脱去两个H形成）。下列说法正确的是A. m个氨基酸形成一分子IgG时，分子量减少18m-72 B. IgG由核糖体合成到发挥作用至少需要穿过内质网、高尔基体和细胞膜共6层磷脂分子层C. 合成IgG的基因主要存在于浆细胞D. 一个 IgG分子至少含有四个游离的-NH2和-COOH答案：D解析：A中分子量减少应该为18*（m-4）+8=18m-64；B中IgG是抗体的一种，通过胞吐出细胞不需要跨膜，所以跨膜为0层；C中所有细胞均含有该基因，只是在浆细胞中表达出来了。D中由图可知IgG由四条多肽链组成，至少含有四个游离的-NH2和-COOH。2. 下列关于癌细胞的说法，正确的是A. 人体主要依赖体液免疫清除癌细胞B. 癌细胞由正常细胞突变产生，其抑癌基因突变成为癌基因导致细胞癌变C. 正常细胞转变为癌细胞后细胞膜上的蛋白质种类和数量均发生改变D. 细胞癌变对生物的生存和繁衍都有积极意义答案：C解析：A中癌细胞依赖细胞免疫清除；B中癌变是抑癌基因失活，癌基因由原癌基因突变而来；C中癌细胞膜表面糖蛋白减少，但是会产生不同于正常细胞的蛋白质作为抗原存在于细胞膜表面。D中癌变是一种疾病，对生物生存和繁衍无利。3. 现有甲乙丙丁四只果蝇，表现型分别为野生型雌果蝇、野生型雄果蝇、突变型雌果蝇、突变型雄果蝇，已知野生型和突变型性状由常染色体上的基因控制。下面是利用它们进行的几个杂交实验及其子代表现型及比例的情况：I甲 X 乙 野生型：突变型=255：17II甲 X 丁 野生型：突变型=213：71III丙 X 丁 全部为突变型下列说法正确的是A. 该性状由一对同源染色体上的一对等位基因控制，其中突变型为隐性性状B. I和II杂交组合中子代的野生型个体基因型种类数相同C. 甲和乙基因型一定相同，若它们的亲本均为纯合子，则其亲本基因型也一定相同D.杂交组合 III中的亲本和子代均为纯合子答案：D解析：从I子代比例15:1，,II子代比例3:1，符合基因自由组合定律。可得出甲乙丙丁的基因型分别为AaBb，AaBb，aabb,aabb，只有aabb表现为突变型，其他均为野生型。所以A中应该为两对同源染色体上的两对基因决定；B中I的子代中野生型个体有8种基因型，而II中只有3种；C中甲乙基因型均为AaBb，则其亲本有两种可能，分别为AABB X aabb或者AAbb X aaBB。D中亲本和子代基因型均为aabb。4. 已知AUG和GUG为起始密码子，现从某生物细胞分离了一染色体DNA片段，含有编码多肽的基因的前几个密码子。该片段的序列如图，下列说法正确的是A. 转录时作为模板链的是2链B. 该生物可能为大肠杆菌，则该DNA可能来自于其拟核或质粒C. 该DNA片段含有四个游离的磷酸基团和30个磷酸二酯键D. 若将该DNA片段置于含有放射性同位素原料的条件下复制4次，含有放射性的DNA与不含放射性的DNA比例为1:1答案：A解析：A中只有2链才能够转录出起始密码子AUG；B中大肠杆菌为原核生物，细胞中没有染色体；C中两条链共有30个脱氧核苷酸，共有两个游离的磷酸基团和28个磷酸二酯键。D中复制4次后得到16个DNA，其中有放射性的16个，无放射性的0个。5.下图表示赤霉素GA与生长素IAA合成之间的关系，下列说法错误的是：A. 植物体内游离 IAA水平受到三个方面的影响B. 植物赤霉素与IAA在促进植物生长上表现为协同关系C. 植物体内游离IAA过高时可以以束缚IAA的形式暂时储存D. GA对蛋白酶和IAA氧化酶作用效果相同答案：D解析：A中受到合成：色氨酸IAA；转化：束缚型IAA游离型IAA；分解：IAA氧化产物三个方面影响。；B中两者均促进生长，所以为协同关系； D中GA促进蛋白酶活性，抑制IAA氧化酶活性6. 在某鱼塘对某种鱼进行的密度实验中，起始密度和最终密度之间的关系曲线如下图。下列说法错误的是A当起始密度由2.0尾/m2降为1.0尾/m2时，最终密度由1.0尾/m2降为0.8尾/m2B起始密度1.5尾/m2-2.5尾/m2范围内，该种鱼的种内斗争强度越来越大C起始密度较低时，因为起始密度没有达到鱼塘的环境最大容纳量，所以其数量增加。D起始密度在1.5尾/m2-2.5尾/m2范围内时，最终密度不再依起始密度变化的的原因是死亡率高于出生率造成的答案：D解析： A中起始密度2.0降为1.0，查图可知最终密度约为0.8. B中起始密度增加，种内斗争加剧。C略；D中最终密度不再变化，与其决定因素是出生率等于死亡率有关。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NAB18g重水中含有的质子总数为9NA C标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为NAD1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为NA【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810NA /20=0.9NA，故B对。NO与O2反应生成NO2，气体分子数减少，故C错。8下列说法中，正确的是（ ）A丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B糖类、油脂、蛋白质都是营养物质，且都能发生水解反应C钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH4e-2H2O+O2D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应【答案】D【解析】丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故A错。单糖不能水解，故B错。钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH，故C错。9下列离子方程式书写正确的是（ ）A向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+2OH=SO32+H2O B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO22ClOH2OSO322HClODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】D【解析】通入过量的SO2时生成亚硫酸氢钠，故A错。醋酸不能拆成离子，故B错。次氯酸钠会将二氧化硫氧化成硫酸根离子，故C错。当加入少量的Ba(OH)2溶液时，反应的离子方程式为：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32，故D正确。10J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）AJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4B工业上用电解熔融的M的氯化物的方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键【答案】A【解析】依题意可也推出四种元素为碳、铝、硫、氯，HClO4酸性是最强的，故A对。电解熔融的氧化铝制取铝单质，故B错。氯化氢的稳定性比硫化氢强，故C错。碳与氢组成化合物烃，其分子中可以存在非极性键，故D错。11关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置的主要仪器是分液漏斗，可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】A【解析】酒精和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错。装置收集H2、NH3气体时从a进；收集CO2、Cl2、HCl、NO2等气体时从b进。12下列化学原理表述正确的是（ ）A向稀醋酸溶液中加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3和NaHCO3溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH)C向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液10mL，整个过程中始终有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多【答案】B【解析】向稀醋酸溶液中加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B正确，因为Na2CO3和NaHCO3溶液中存在离子的种类完全相同，故有相同的电荷守恒。开始阶段c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)，后来有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)要多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。13下列反应中符合下图图象的是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=Q1kJ/mol (Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJ/mol (Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q3kJ/mol(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) H=+Q4kJ/mol(Q40)【答案】B【解析】由图一得出结论是：升高温度，平衡向正反应方向移动，排除A和C选项。由图二得出结论是：增大压强，平衡向逆反应方向移动，排除A和D选项，故B符合。二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14如图所示，用绝缘细绳将带电小球AB竖直挂起，AB带异种电荷，中间用绝缘轻杆连接，处于静止状态。现将细绳烧断，A、B同时下落，不计空气阻力，则下落过程中： DA.小铁块A的加速度可能为0 B.小铁块B只受一个力的作用C.小铁块A可能只受二个力的作用D.小铁块B共受三个力的作用解析：对AB整体分析得，整体的加速度为g。对B球隔离分析，它受重力杆子弹力和库仑力。正确答案：D15 如图，从北极发射一个导弹，落在赤道上，地球看成一个均匀球体，忽略空气阻力，已知采用能量最省的发射方式时，发射点与焦点连线垂直于椭圆的长轴，则下列说法错误的是（）A导弹发射速度一定小于7.9km/sB地球地心必定是导弹轨道所在椭圆的一个焦点C导弹做匀变速曲线运动D导弹在最高点时是在北纬450的正上方。解析：如图，在导弹运行的过程中，重力的方向是变化的，所以导弹的运动不是匀变速曲线运动。C错误。发射速度大于等于7.9km/s，那就成为人造卫星。根据开普勒第一定律，B答案正确。由于发射点与焦点连线垂直于椭圆的长轴，所以椭圆长轴过地球球心，最高点在北纬450的正上方。x0E/JE00.6E00x/m16.光滑固定斜面AB方向上有与斜面平行向上的匀强电场。一质量为m电量为q的可被看成质点的带电物体从倾角为37的斜面底端A点以平行斜面的初速度冲上斜面,在沿斜面上升过程中，物体的动能和重力势能随沿斜面方向的位移的变化关系分别如图图线所示。取斜面底端为位移零位置和重力势能的零势能位置。则下列说法正确的是（ ）vEA、物体带负电B、在此过程中，物体增加的重力势能与减少的电势能的比值为2:3C、电场强度D、电场力对物体做的功等于物体机械能的减少量。答案 ACD 解析：上升过程中动能E0转化为重力势能0.6E0和电势能0.4E0，电场力为负功，粒子带负电，A正确，B错误，再利用动能定理，解得C正确，又由功能关系得电场力做了多少负功，电势能就增加多少，机械能就减少多少。D正确。17 如图给一个粗糙水平面上的木箱施加一个水平向右的拉力，箱子匀速运动，在运动中拉力逆时针缓慢转过90的过程中，箱子始终匀速运动， 拉力的功率大小变化情况可能是FA始终变大 B始终变小C先变大后变小 D先变小后变大解析：速度大小始终不变，拉力F的水平分量在转动过程中逐渐减小，所以，F的功率逐渐减小。正确答案：B18 三个完全相同的木板ABC静止在粗糙的水平面，有一个可视为质点的物块D以一定的初速度冲上A，最后停在C上，已知木板ABC和物块D质量相同，所有接触面摩擦系数也相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则下列说法正确的是（ ）V0DA B CA 当物体冲上C后，地面对C的摩擦力最小 B 最后D静止时,BC之间有一段距离。C D在A上所用时间比在B上所用时间 短 D ABC对D所做的功等于D动能的变化。解析：地面对木板的摩擦力为静摩擦力大小不变，大小都等于D物块所受的滑动摩擦力。A错误；最后A、B、C都相对于地面静止，不曾发生任何移动，B错误；因为D做匀减速直线运动，相同位移内的平均速度越来越小，所以时间越来越长，C正确。由动能定理可知，D正确。正确答案CD。19 如图 一个半径为R的圆形的导线环，匀速通过一个宽度为2R的匀强磁场区，关于导线中的感应电流随时间变化的图像（电流规定逆时针为正），最符合实际的是（ ）OItOItOItOItA B C D 解析：画出草图，找到特殊位置易得，答案为A。20 如图，在一个匀强电场中，有一个圆形区域，其中ABCD为两条直径，其中ABC三点的电势分别为10V、7 V、0V，关于此电场的说法正确的是（ ）DCBAA 场强的方向为由A指向CB 圆心电势为5VC 把一个正电荷沿圆周从A移动到D，电势能先增大后减小D 圆周上电势最高点在A点解析：易得D点电势为3V，BD不是等势面，A错，又场强方向才是电势降落最快的方向，A肯定不是电势最高点。圆心电势为5V。把一个正电荷沿圆周从A移动到D，电势能一直减小。21 如图所示的电路中，滑动变阻器的滑片从左滑到右的过程中，3只电流表的示数变化的绝对值分别为I1 I2 I3 下列各值可能的是（ ）A I1 =1A I2 =2A I3 = 3A B I1 = 3A I2 =2A I3 = 1AC I1 = 0.5A I2 = 1A I3 = 1.5A D I1 = 2.5A I2 = 2A I3 = 0.5A 解析：由闭合电路欧姆定律可得，I1减小，I3减小，I2增大，且I2 +I3 = -I1 答案：AC第卷（必考题129分，选考题45分，共174分）注意事项：第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共11道题，129分）22实验题（5分，）在“验证力的平行四边形定则”的实验中,下列哪些方法可减小实验误差 ( ) A.两个分力F1、F2间的夹角一定要取900，便于计算合力FB. 拉橡皮条的细绳要稍长些,而且细绳必须等长, C. 橡皮条应与两绳夹角的平分线在同一直线上D.实验中,弹簧秤必须与木板平行,读数时视线要正对弹簧秤刻度 答案 DAV5000/V2500/VNa2.5 5.0 2.5PVOFF1001012.5105025050050025050102.51101001kVVmA+23（10分）某同学测量一个未知电阻， 若多用电表的选择开关处于下面表格中所指的档位，的相应读数是 ( 结果保留2位有效数字)现在要精确测量RX阻值,要求所有电表的偏转都要超过量程的一半，现备有下列器材：A. 定值电阻R，R=20 k；B. 电流表（量程1.2mA, 内阻约300）；C. 电压表（量程15V, 内阻约100k）；D. 电压表（量程50V, 内阻约500k）；E. 直流电源E（20V, 允许最大电流1A）；F. 滑动变阻器R1（最大阻值1k，额定功率1W）；G. 滑动变阻器R2（最大阻值10k，额定功率0.1W）；H. 电键和导线若干。为提高实验结果的准确程度 , 要求测量误差尽可能小,且电压表读数从零开始变化，电压表应_.滑动变阻器 (填字母代号)为达到上述目的，请在虚线框内画出正确的实验电路原理图，并标明所用器材的代号。R答案： 24103 ；C; F解析：本题中，直流电源电动势为20V，50V的电压表量程太大，而且由于量程最大的电流表为1.2mA，即电阻上的最大电流不能超过1.2mA，所以电阻上的电压不能超过25V，电压表应选择15V量程，所以电压表选择C表。由于加在待测电阻上的电压最大为15V，而待测电阻Rx的阻值约为25k，经粗略计算电路中最大的电流约为A，所加电流表1.2mA，没有达到半偏，选择B和定值电阻组合可以达到半偏以上。题目给定的滑动变阻器全阻值仅为侍测电阻的1/25，如果用限流法不能保证加到电阻上的电压小于电表量程，而且调节范围很小，所以动变阻器应采用分压器方式的接法。24、（14分）有一种儿童弹射玩具，如图简化，整个装置水平放置，管道内壁光滑，右端放一个质量为m可视为质点的小弹珠，弹射前，弹簧锁定到一个确定长度，小弹珠射出后，经过一段距离L到达桌面边缘，离开桌面飞行一段后到达地面，已知桌面高度h，落地点到桌边缘水平距离x,求弹簧被锁定时具有的弹性势能EP。（已知桌面摩擦系数为, 重力加速度g）解析：设弹簧被锁定时具有的弹性势能为Ep小球被弹出时的速度为v小球做平抛运动 得又弹簧的弹性势能转化为小球的动能，得得25、（18分）如图所示，一匀强磁场磁感应强度为B；方向向里，其边界是半径为R的圆，AB为圆的一直径.在A点有一粒子源向圆平面内的各个方向发射质量m、电量-q的粒子，粒子重力不计A（1）有一带电粒子以的速度垂直磁场从A点沿一定角度进入圆形区域，经过圆心后从磁场边缘C点射出求此粒子在磁场中运动的时间（2）若磁场的边界是绝缘弹性边界(粒子与边界碰撞后将以原速率反弹)，某粒子沿半径方向射入磁场，经过3次碰撞后回到A点，则该粒子的速度为多大?（3）若R=3cm、B=0.2T，在A点的粒子源向圆平面内的各个方向发射速度均为3105ms、比荷为108Ckg的粒子试用阴影图画出粒子在磁场中能到达的区域，并求出该区域的面积(结果保留2位有效数字)解：（1）由 得A粒子的运动轨迹如图所示，则运动时间（2）粒子运动情况如图所示，由得（3）粒子的轨道半径粒子到达的区域为图中的阴影部分区域面积为26（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)D物质是 。(2)反应的离子方程式为 。(3)Y和E或F在一定条件下均可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E或F对环境的污染，该反应的化学方程式为 。(4)检验上述“白烟”中的阴离子的实验方法是 (5)0.1 molL1的X溶液和0.2molL1的Y溶液等体积混合，所得混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 _。(6)常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是 A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9【答案】（共14分）(1)氢气或H2（2分） (2)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O或8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2分）（注明一定条件）(4)收集该“白烟”溶于水，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明其阴离子为氯离子。（2分）(5)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)（3分） (6)ACD（3分）【解析】(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(3)中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。(5)两者反应后生成NH4Cl，氨水过量，所得溶液即为氯化铵和一水合氨1:1的物质的量比组成的混合溶液，铵根离子水解小于一水合氨的电离，故溶液显碱性。(6)常温下Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1108，可得c(OH-)=110-3molL1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3H2O NH4+OH-可得由氨水电离出的c(NH4+)=110-3 molL1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-11molL1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。27（14分）（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= a kJ/mol O2(g)+2NO(g)= 2NO2(g) H= b kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g) H= c kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g) H用含a、b、c的代数式表示H= 。（2）肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。（3）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源，以粗铜（含少量Fe、Ag、Zn杂质）和纯铜做两极，从而达到提纯粗铜的目的。请回答：A电极材料是 （填“粗铜”或“纯铜”），C为 溶液。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将 （填“增大”“不变”“减小”）；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2（标况下），该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。【答案】(共14分) （1）H=0.5(a+b+c) kJ/mol（3分）（2）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3分） （3）粗铜 硫酸铜 减小（3分） 0.25（3分）（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（2分）28（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氯气HClCl2（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，制取氧气 ，制取氯气 。（填字母序号） A B C （2）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_。（3）制备Cl2需用8 molL-1的盐酸100mL，现用12 molL-1的盐酸来配制。需要12 molL-1的盐酸的体积为 mL（精确到0.1 mL）实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D酒精灯E10mL量筒 F胶头滴管 G100mL烧杯 H100mL容量瓶 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(4)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：E装置的作用_ 通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式_（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。【答案】（共15分）（1）C A或C（2分） （2）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（2分） （3）66.7(2分) ACFGH(2分) BC(2分) （4）除去Cl2中的HCl (1分) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(1分) 3Cl28NH3=N26NH4Cl (2分) 在G处连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（或其他合理答案）。（1分）29.（12分）下图是研究光谱对水绵光合作用影响的实验示意图。将载有水绵和好氧细菌的临时装片放在一定的环境中，进行如下图处理，好氧细菌分布情况如图所示。回答问题：（1）好氧细菌和水绵在细胞结构上的区别主要是_。（2）题中的一定环境可能是_，这是实验成功的关键。（3）图中a、b最可能是什么颜色的光？_。（4）实验发现，其他条件不变时，当光照强度逐渐下降到一定强度后，好氧细菌开始不再聚集成为两堆，推测是因为水绵在该光照强度时不再释放氧气，则该光照强度下，光合作用强度_呼吸作用强度（填大于、小于、等于）。若去除三棱镜后用同等强度的日光均匀照射好氧细菌和水绵的混合物，好氧细菌分布情况为_。（5）若单位时间内好氧细菌与水绵有氧呼吸产生的二氧化碳均为44mg，全部供给给水绵进行光合作用，则水绵可以产生葡萄糖约_mg。答案：（每空2分）（1）好氧细菌没有由核膜包裹的细胞核而绿藻细胞有。（2）隔绝空气的黑暗环境。（3）蓝光（蓝紫光）和绿光。（4）等于；细菌较为均匀地生长在光照处的水绵表面上（5）60解析：（1）略（2）为了排出环境中散射光和空气中的氧气对实验的结果的干扰，临时装片应该放在隔绝空气的黑暗环境。（3）a和红光照射后好氧细菌分布最多，植物主要吸收红光和蓝光进行光合作用，所以a为蓝光。b光下水绵表面分布的好氧细菌最少，说明氧气最少，绿光下植物光合作用最弱，产生的氧气最少，所以b为绿光。（4）开始有氧气释放，说明光合速率大于呼吸速率。现在其他条件不变，光照强度下降，将导致呼吸速率不变，而光合速率下降，最终两者相等，不再有氧气释放。若除去三棱镜，日光均匀照射，水绵表面氧气释放量将均匀，所以好氧细菌也将均匀分布。（5）好氧细菌与水绵有氧呼吸二氧化碳共88mg，根据光合作用反应式，水绵产生的葡萄糖=180*88/6*44=6030.（10分）雌火鸡有时能孤雌生殖。这有三个可能的机制：卵的形成没有经过减数分裂，仍为二倍体；卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代；卵细胞核染色体加倍。（WW不能存活而死亡 ）。现有一只雌火鸡通过孤雌生殖产生了若干子代，请回答问题：（1）a若子代_，说明子代可能由第种方式发育而成。b若子代_，说明子代可能由第种方式发育而成。c若子代_，说明子代可能由第种方式发育而成。（2）若子代由第二种方式发育而成，请填写下图中1-4所代表的意义：1: _；2: _；3: _；4：_答案：（1）（每空2分）a.全为雌火鸡;b .雌性：雄性=4:1；c.全为雄性（2）（每空1分）W ZW 雌性 死亡解析：；若为第一种方式，子代相当于由卵原细胞直接发育，所以与亲本一模一样；若为第二种可能，参照问题（2）；若为第三种方式，卵细胞分为Z和W两种，加倍后WW的不能存活，只有ZZ的雄火鸡才存活。 31.（9分）下表为某人血液生化检查化验单部分，请回答问题：编号项目测定值正常参考范围1钙1.52.2-2.9 (mmol/L)2球蛋白7020-40 (g/L)3甘油三酯12058-188 (mmol/L)4葡萄糖0.660.8-12 ( ? )5总胆固醇179150-220 (mmol/L)6尿素氮4.623.9-7.1 (mmol/L)（1）由表编号1可知，此人血钙低于参考值，可能的症状是_，由此可知无机盐具有_的作用。 由表编号_可知，此人体内可能有炎症发生。（2）血液葡萄糖的正常参考范围的单位是_。若此人血液中葡萄糖的含量长期比正常参考值低，可能的原因是此人_细胞释放的胰岛素过_（多/少）导致组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖。（3）健康人剧烈运动后，组织细胞产生尿素将通过_方式运出细胞，随后通过血液循环到达肾，通过尿液排出体外。整个过程中，血液中的尿素氮_（会/不会）继续维持在3.9-7.1 mmol/L，原因是_。答案：（每空1分）（1）肌肉抽搐 维持细胞和生物体生命活动 2 （2）g/L 胰岛B 多（3）自由扩散 会 健康人内环境的理化性质通过调节会相对稳定解析：（1）血钙过低肌肉抽搐 ；略；球蛋白就是抗体，抗体过高，说明体内出现炎症（2）；长期低血糖，可能原因是血液中胰岛素含量过高（3）略32（8分）某人工湖泊生态系统水底生存着黑藻、水绵，水面上有芦苇、荷等植物，水中还有螺、虾、鱼类等动物。岸边生长着多种野生植物和昆虫，蛇等动物。该湖泊的主要补充水源是污水处理厂处理后的生活污水。回答下列问题： （1）N、P是植物生长需要的营养元素，植物吸收这些营养元素可以用于合成_等有机物。若这些生活污水不经过处理长期直接排放到湖泊中，从而导致水体_。 （2）未处理的生活污水会发出一种臭味，_能把这种臭味物质转变成硝酸盐，这个过程_（需要/不需要）氧气参与，该生物在生态系统中属于_。（3）为了改善湖泊景观，有计划的清除多种野生植物，扩大荷花的种植面积，则该湖泊的抵抗力稳定性将_。（4）为了调查河岸趋光性昆虫的种群密度，一般用_诱捕法。这体现了生物与环境之间能够进行_。答案：（每空1分）（1）蛋白质 核酸 ATP等（至少写两个） 富营养化 （2）硝化细菌 需要 生产者（3）下降（4）黑光灯 信息传递（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33【物理选修3-4】（15分）（1）（5分）用r来表示两个分子之间的距离，当r=r0时两个分子间斥力等于引力，用Ep表示两个分子的分子势能，并假设两个分子相距很远时的分子势能为0.忽略其他分子对这两个分子的作用，则下列说法正确的是（ ）A、 当rr0时，Ep随r的增大而减小B、 当r=r0时，Ep=0C、 当rr0时，Ep不随r的变化而变化。D、 当rr0时，两个分子相互远离，分子引力做负功，Ep随r的增大而增大。A错；当r=r0时，Ep最小且小于0. 当rr0时，分子靠近，斥力做负功，Ep随r的减小而增大.正确答案，B。（2）（10分）在一搅拌机的容器内装有质量是 0.5 kg 的水，把水加热到 70C 后让其在室温下自动冷却，其温度随时间变化的关系如图。现开动电动搅拌机对该冷却的水不停地搅拌，电动机的功率为 0.9 kw，其做的功有 80 转化为水的内能，若不考虑容器的内能变化，水最终的温度是多少？ 10604020705030时间/s温度/0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 20034物理选修3-4(15分)0.80.8101-10Ox/cmt/s10-10Ox/cmt/s图甲 图乙（1）（5分）如图,甲乙两图分别表示一列简谐横波上相距6m的两个质点AB的振动图像，已知这列波的波长为 且 6m 24m ,则下列说法正确的是（ ）A从t=0时刻到t=1s时间内，B质点的路程为0.5mB这列波波长一定为8mC这列波一定是从B传向A，且时间为0.6sD这列波可能从A向B传播，且波从A传向B 的时间为0.6s解析：AB之间相距3/4, =8m。波从B向A传播。又周期为T=0.8s，所以波速v=10m/s。所以波从B传向A所用的时间为0.6s。1s为1.25个周期，B质点的路程为50cm。正确答案是ABC150ABMNC（2）（10分）一束单色光从真空垂直AB面射入一个玻璃棱镜中，已知顶角120，角B为直角，棱镜对这束光的折射率为，设AB，AC面足够长，在棱镜后面放一个足够长的毛玻璃屏MN，屏MN与AB面平行。求 （1） 光线第一次和第二次在AC面发射时反射角（2）屏MN上有几个光斑。 答案（1）120、240 （2）2个光斑解析：折射率为，所以全反射的临界角大小为450 ，光线每次在玻璃棱镜中反射时反射角增加一个120 ，入射角分别为120、240、360、480入射角大于全反射临界角发生全发射。所以，共反射3次。在毛玻璃屏上留下两个光斑。ABMNC35 【物理选修3-5】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 A天然放射现象的发现，揭示了原子核是由质子和中子组成的B卢瑟福的粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构C玻尔的原子结构理论是在卢瑟福的核式结构学说基础上引进了量子理论D射线，射线，射线本质上都电磁波，且射线的波长最短案是C （2）（10分）如图所示，甲、乙两船的总质量（包括船、人和货物）分别为10m、12m，两船沿同一直线同一方向运动，速度分别为4v0、v0。为避免两船相撞，乙船上的人将一质量为m的货物沿水平方向抛向甲船，甲船上的人将货物接住，求抛出货物的最小速度。（不计水的阻力） V04V0甲乙解析：设乙船上的人抛出货物的最小速度大小为vmin，抛出货物后船的速度为v1，甲船上的人接到货物后船的速度为v2。由动量守恒定律得12mv0=11mv1-mvmin，10m4v0-mvmin =11mv2，为避免两船相撞应满足v1 = v2联立解得 vmin=26 v0。36【化学选修化学与技术】（15分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题：火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响当酸度为147时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_ _、_ _。【答案】（15分）1.5 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）【解析】根据酸度的定义可知“酸度为147”表示每升硫酸中含147gH2SO4，故其物质的量浓度为1.5molL1。根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的SO2气体，如果直接排出会污染环境，因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。37【化学选修物质结构与性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：砷的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 （用氢化物分子式表示）。理由是 。砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。AsH3中砷原子的杂化方式为 ， AsH3分子的空间构型为 比较二者的第一电离能：As Ga（填“”或“=”），理由是 。下列说法正确的是 （填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键【答案】（15分）l s22s22p63s23p63d104s24p3（或Ar3d104s24p3）（2分） 4（2分）正四面体（1分） NH3AsH3PH3 （2分）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。（2分）sp3（1分）三角锥形（1分） （1分） As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。（1分） BCD（2分）【解析】砷位于周期表中第四周期第VA族，故其核外电子排布式为Ar3d104s24p3。根据“均摊法”：白色球个数为(6/2)+(8/8)=4。由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体。由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3。由于As原子周围有3对成键电子和1对孤对电子，故其杂化方法为sp3。As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga。由题中晶胞图可知A显然是错误的。根据等电子体的概念可知选项B正确。根据电负性的概念可知选项C正确。由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确。38【化学选修有机化学基础】（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定氧的质量分数为19.5%。（1）A的分子式是 。（2）已知A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。又知. （R1、R2、R3代表烃基）. 请回答： 步骤的目的是 ；FH的反应类型是 ，F的核磁共振氢谱中有 个吸收峰（填数字）；F不具有的化学性质是 （填字母）a. 发生酯化反应 b. 发生消去反应 c. 发生氧化反应 d. 发生加成反应 e. 遇三氯化铁溶液显紫色 f. 发生加聚反应A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 ： 。（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性
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