湘教版中考化学二模试卷A卷

湘教版中考化学二模试卷A卷一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列属于化学变化的是（ ） A . 木柴燃烧B . 酒精挥发C . 河水结冰D . 胆矾研碎2. （2分）物质的用途不合理的是（ ） A . 盐酸除铁锈B . 尿素作钾肥C . 天然气作燃料D . 氦气充飞艇3. （2分）（2016盐城）以下燃料中对环境最友好的是（ ） A . 煤B . 石油C . 氢气D . 天然气4. （2分）下列各种物质中由原子直接构成的是（ ）A . 氮气B . 铁C . 甲烷气体D . 二氧化硫气体5. （2分）（2012镇江）化学与生活、环境、资源、能源等密切相关下列说法正确的是（ ） A . 废易拉罐属于不可回收垃圾B . 提倡大量使用塑料超薄袋C . 亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品D . 开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖6. （2分）实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A . 肥皂水：9.510.5B . 食盐水：7C . 牙膏：89D . 橘子汁：347. （2分）下列配制溶液实验操作中，正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分）已知反应3A+2B3C+2D，生成物C，D 的质量比为9：8，若A，B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ） A . 8 gB . 16 gC . 9 gD . 18 g9. （2分）下列图像与对应的说法正确的是（ ）A . 向NaOH溶液中加水稀释B . 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C . 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D . 在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分10. （2分）将零散的化学知识控理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳中全部正确的是（ ）A . 物质的组成、结构和性质关系归纳：核内质子数决定了元素的种类元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不可再分物质是由分子、原子、离子等粒子构成的B . 物质的属类归纳：蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐由同种元素组成的物质称为单质含氧元素的化合物称为氧化物C . 实验方法归纳：玻璃容器都可用作反应容器制取气体时，应先检查装置的气密性加热试管里的固体或液体，先要预热点燃可燃性气体前必须检验气体纯度D . 物质俗称归纳：干冰是固态二氧化碳纯碱是碳酸钠石灰水是氢氧化钙天然气主要成分是甲烷11. （2分）人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失。下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）A . 乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的B . 乳酸的相对分子质量为90C . 乳酸中碳元素与氢元素的质量比为12D . 乳酸中碳元素的质量分数为40%12. （2分）构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（ ）A . 同种原子可能构成不同种分子B . 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的C . 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D . 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变二、 填空题 (共6题；共30分)13. （3分）如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：主要成分NH4Cl保存方法干燥阴凉处存放含氮量25%（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于_类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指_（填序号）。A氮分子 B氮原子 C氮离子 D氮元素（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一_。14. （10分）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应请根据图，回答问题 总结一：硫酸的化学性质写出氧化铁与硫酸的化学方程式_补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_（用化学式表示）能发生中和反应的化学方程式_为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：收集到的氢气是：_mol计算：该硫酸中溶质的质量分数_（根据化学方程式计算于上方空白处）总结二：氢氧化钙的化学性质（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_（酸碱指示剂除外）请设计实验证明盐酸过量：_，丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：_； 反应后溶液中的溶质有_15. （1分）实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液_g 16. （7分）（2017绥化）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据图回答下列问题 （1）写出带有标号的仪器名称_（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，其基本反应类型为_要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_（选填字母序号），利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是_ （3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验装置应选择的连接顺序是_（选填字母序号） （4）F装置的用途很广下列关于该装置的用法正确的是_ 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入当装置内盛满氧气时，将装置内的氧气排出来，水从a通入当装置内盛有一半的水时，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶17. （4分）合理应用能源，保护环境 （1）化石燃料包括天然气、煤、_（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_ （3）从保护环境的角度来看，下列燃料中最理想的是 A . 乙醇B . 天然气C . 汽油D . 氢气18. （5分）芝麻酱是常见的调味品之一。其主要成分如下图所示：（1）图中未标出的营养素是_，其中的“钙、铁”是指_（填“元素”、“单质”或“化合物”）。芝麻酱所含的营养素中，能提供能量的是_（写出一种即可）。（2）芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治_（填序号）。A佝偻病B缺铁性贫血C骨质疏松D坏血病（3）正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过50 g。由此计算，食用此芝麻酱每日最多不应超过_g。三、 简答题 (共4题；共36分)19. （5分）常见的盐的组成填表：名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜20. （8分）天然气的主要成分是甲烷，常作燃料甲烷完全燃烧的化学方程式可表示为：CH4+2O2CO2+2H2O（1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：物质甲烷氧气二氧化碳水X反应前质量/g6.422.4000反应后质量/g008.814.4a表中a的值为_X的化学式为_该实验发生反应的化学方程式为：_21. （9分）（2016亭湖区一模）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验实验中所用氧化铁的质量为9.6g，硬质玻璃管的质量为40g （1）A装置中反应的化学方程式是_，该反应是_（选填“吸”或“放”）热反应（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是_（3）F装置的作用是_、_（4）反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色同学们通过查阅资料发现CO还原Fe2O3的固体产物成分均能被磁铁吸引关于该实验，下列说法错误的是：_aC装置的作用是检验二氧化碳是否除尽b实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁c反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成d反应后，玻璃管中的固体物质都能被磁铁吸引，证明一定有铁生成（5）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为48.64g则剩余黑色固体中铁元素质量为_根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_，其质量为_（如是混合物，需算出各成分质量）22. （14分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 A . 酸B . 碱C . 盐（2）【查阅资料】 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_【作出猜想】可能是_溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl（3）【设计并实验】 小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是_（4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验： 操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液_猜想正确相关的化学方程式 _（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是_（要求类别不同），反应的方程式为_ （6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数 四、 综合体 (共1题；共7分)23. （7分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）A点产生气体的质量为_； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） （3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共6题；共30分)13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、三、 简答题 (共4题；共36分)19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、四、 综合体 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、