中学化学竞赛试题资源库——定性分析

中学化学竞赛试题资源库定性分析A组 A以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 B下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计 B 滴定管 C 电能表 D 量筒 A以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 A下列实验操作中所用的仪器合理的是A 用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B 用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C 用托盘天平称取25.20克氯化钠D 用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸 C某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为A 10.5克 B 10.0克 C 9.5克 D 11.0克 C用托盘天平称取一盛用粉剂的烧杯，若左盘上放有21克砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2克时，则烧杯和粉剂的质量为A 22.2克 B 20克 C 17.8克 D 2.2克 D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升的HCl，使之平衡，然后向两烧杯中分别加入X克NaHCO3与Y克KHCO3，反应后天平仍平衡，则X.Y的关系正确的是A XY8.4 B YX10克 C XY8.4 D XY10克 B托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaOH溶液，1小时后托盘天平A 指针仍保持平衡位置B 指针偏向FeCl2溶液一边C 指针偏向MgCl2溶液一边D 由于MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定 A在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有等浓度等体积的稀硫酸，此时天平是平衡的，然而分别向两烧杯中加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最后天平两端的质量是A 放Na2CO3的一端重 B 一样重C NaHCO3和一端重 D 无法判断 C在托盘天平的左盘中放盛有足量HCl的烧杯，右盘放盛足量水的烧杯，使天平平衡，左盘放入0.5摩Mg克，右盘放0.5摩Na，则天平A 左重 B 右重 C 平衡 D 无法判断 B在托盘天平的左盘放一只盛100毫升3摩/升HCl溶液的小烧杯，右盘放一盛有100毫升3摩/升NaOH溶液的小烧杯，使天平处于平衡。向两盘的烧杯中各放入等质量的铝片，反应停止后，两烧杯内均有铝片剩余，此时天平两盘位置是A 仍平衡 B 左盘下沉 C 右盘下沉 D 无法判断 BC天平左右两盘中各放等质量盛硫酸溶液的烧杯，然而各加入等质量的铝和铁，反应停止后，若天平仍平衡，则A 两酸均有剩余 B 两种金属均过量C 铝过量而铁恰好溶解 D 铁过量而铝恰好溶解 C在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3 A蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗A 小苏打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 D常温常压下，不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋 B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠 D 硫化亚铁与氧化铜 C白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D C为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A B C D B试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 用足量H2还原CuO后留下的红色固体C 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D 用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体 B、C下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH B下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是A NH4Cl、CuSO4、NaOH B K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2C H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2 D HNO3、Na2CO3、AgNO3 A、D不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4 C、D下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、CuSO4 C、D下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸 Ca、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 A、D下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 B下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 AD下列实验操作正确的是A 铁粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加热，然后过滤、洗涤即得纯铁粉B NaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯气，再加热就可除去杂质C CO2中混有CO，只要点火燃烧即可除去COD HCl气体中混有氯气，只要把气体通过灼热的铜丝网，冷却即得纯HCl AD下列实验能成功的是A 用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2B 将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C 将铜丝伸入硫蒸气中得到CuSD 足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3 AD甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错C 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得的值较甲准确 B为了得到较纯净的下列物质，使用方法不当的是A 向Na2SO3晶体中加入较浓的H2SO4制SO2B 在足量的FeCl3溶液中通入H2S，过滤后得到FeSC 在含有Cu2的FeSO4溶液中，加过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4溶液D 在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，蒸发结晶得氯化铁晶体 B以下四组气体中分别与对应的试纸接触均能使之变蓝的是湿润淀粉试纸湿润红色石蕊试纸湿润KI淀粉试纸ANO2SO2I2蒸气BI2蒸气NH3NO2CBr2蒸气CO2Cl2DI2蒸气NH3H2S A下列物质的制备合理的是硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应A B C D 全部 B用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂，均能被鉴别的一组物质是A Na2CO3与NaCl B Al(NO3)3与AgNO3C NH4NO3与MgCl2 D FeSO4与FeCl3 D某混和气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定混和气体中一定有A CO H2O H2 B CO NH3 H2C HCl CO H2O D HCl CO2 H2 BC下列关于化工生产原理的几种叙述中，均不符合目前工业生产实际情况的是A 在催化剂作用下氨被空气氧化，将两次氧化的产物被水吸收制成硝酸B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸浓缩蒸馏得96%以上的浓硝酸 D向下列元素的氯化物的水溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，不能得到白色沉淀是A Fe B Al C Zn D Cu A利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大 B 空气的压力增大C 空气的压力减小 D 氢气的压力减小 AB下列物质加入水中显著地放热的是A 固体氢氧化钠 B 生石灰 C 无水乙醇 D 固体硝酸铵 B铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气 D为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁的氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D D除去食盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOHC BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl B某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液 加金属Na 结晶 加过量NaOH 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步聚是A B C D D设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有A 和 B 和 C 和 D AD下面是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液 A利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大 B 空气的压力增大C 空气的压力减小 D 氢气的压力减小 C将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化钾溶液 C选用一种试剂即能把浓度均为1摩/升的Na2SO3，Na2CO3，Na2S，BaCl2，Na2SO4五种溶液加以区别，这种试剂是A CaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH D今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下与上述五种物质都能发生反应A CH2CH-COOH B CH3COOC2H5C CH2CH-CHO D C6H5OH A将苯基、羧基、羟基、甲基、氯原子等五种原子或原子团两两组合，相应的化合物有多种，其中，在通常情况下与适量NaOH溶液恰好反应，所得产物的溶液中，再通入足量的CO2，这两步都能发生反应的化合物有A 4种 B 3种 C 2种 D 1种 CA、B两种有机物组成混和物，当混和物质量相等时，无论A、B以任何比例混和，完全燃烧所产生的CO2的量均相等，符合这一组合的条件可能有：同分异构体 同系物 具有相同的最简式 含碳质量百分组成相同，其中一定正确的是A B C D D下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D AB下列各组中的三种物质，第一种跟酸反应生成沉淀或浑浊，第二种跟碱反应生成气体，第三种跟水反应生成沉淀和气体，符合实验事实的是A Na2SiO3溶液，NH4Cl溶液，Al2S3固体B C6H5ONa溶液，Al粉，Mg3N2固体C KAlO2溶液，AlCl3溶液，Na2O2固体D Na2SiO3溶液，Si粉，Na2O2固体 CD将1体积选项中的一种气体下10体积氧气混和，依次通过盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应均完全进行），最后得到的尾气可以是A 氯气 B 一氧化碳 C 二氧化碳 D 氮气 A一瓶无色气体，可能含有氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种.将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成.下面结论正确的是原气体中肯定有SO2 原气体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr、NO2 不能肯定是否含有HCl 原气体中肯定不含有CO2 原气体中肯定含有HClA B C D A下列物质：稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A B C D B在一定条件下跟氯气、氨气、三氧化二铝、电石与水反应的一种生成物都反应的是A 二氧化硫 B 硝酸银溶液 C 硫磺 D 氯化铝溶液 BD将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是A 盐酸（过量） B 二氧化碳 C 浓氨水 D 氯化铝溶液 C将两种无色溶液混合有白色沉淀产生，滤出沉淀，沉淀溶于稀硝酸有无色气体生成.则这两种无色溶液是A NH4H2PO4 Ba(OH)2 B NaHCO3 Al2(SO4)3C Ca(HCO3)2 NaOH D AgNO3NaCl C设下列每组三种溶液均含有等物质的量的溶质，现将各组溶液充分混和，不会产生沉淀的是A AgNO3 稀HNO3 NaBr B AlCl3 NaOH Ba(OH)2C NaAlO2 Ba(OH)2 HCl D CaCl2 NaHCO3 NaOH A室温下，将下列物质各5克分别投入到100克水中，充分搅拌后，所得溶液质量百分比浓度最小的是A CaO B Na2O C Na D NaOH C下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是A CaCl2 H2SO4 AlCl3 Na2SO4 B Na2S2O3 Na2CO3 AgNO3 NaAlO2C K2SO4 NH4NO3 NH4Cl NaCl D CH3CHO CCl4 苯 苯酚 BD将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是A 盐酸（过量） B 二氧化碳 C 浓氨水 D 氯化铝溶液 BC将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生 D 无变化 AD下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是A Na2SO3 B K2CO3 C Na3PO4 D Na2SiO3 D下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D B已知下列两个反应，前者比后者更易发生NH3HNH4 2NH3AgAg(NH3)2，欲从银氨溶液中转化出大量Ag，适宜的试剂是A H2SO4 B HNO3 C HCl D NaOH C下列物质性质的叙述正确的是A 亚硫酸钠晶体加入酸性品红溶液，品红褪色B 红磷加热升华后冷却成白磷C 常温常压下，四碳以上的烷烃都是液态或固体D 常温常压下，三氧化硫不是气态物质 CD有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 AD某溶液中由水电离出来的氢离子浓度H11014摩/升，在这种溶液里可能大量共存的离子组是A Al3 NH4 SO42 Cl B K Fe2 MnO4 ClC NH4 SiO32 NO3 K D Na K AlO2 SO32 D下列离子最易结合H的是A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O D碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液 B人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A 止血性能 B 抗血凝性能 C 止痛、止痒性能 D 抗过敏性能 B高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是A 72 B 54 C 63 D 36 CD下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 A室内空气污染的主要来源之一是现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出来某种气体，该气体可能是A 甲醛 B 氮气 C 二氧化碳 D 甲烷 （1）D （2）C （3）B下列三个问题均与下图的实验装置与关，请选择正确的序号填入相应的空格内：（1）制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的试剂是A 铜和稀硝酸 B 铜和浓硝酸C 碳酸钙与稀硫酸 D 亚硫酸钠与浓盐酸（2）洗气瓶Y中所盛的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）A 饱和碳酸氢钠溶液 B 氢氧化钠溶液C 饱和亚硫酸氢钠溶液 D 澄清石灰水（3）检验集气瓶Z是否集满气体，设置于瓶口的滤纸湿润时应使用的溶液是A 氢氧化钡溶液 B 酸性高锰酸钾溶液C 碘化钾溶液 D 澄清石灰水 A自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是A 氯化铜 B 碳酸钠 C 硫化钠 D 硅酸钠 AD下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是A 碳化钙投入水中 B 炽热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的MnO2投入H2O2中 D 乙醇和浓硫酸共热至140 C对于下列十种气体：H2、O2、CO、CO2、H2S、NO、SO2、NO2、NH3、HCl，以下说法正确的是A 无色有毒并比空气重的气体只有一种B 在空气中能燃烧的气体有H2、CO、H2S、NO、NH3C 有颜色的气体只有一种D 实验室能用启普发生器（或简易发生器）制取的气体是：CO2、H2、H2S、HCl B下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是硫化钠溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 二氧化硫水溶液A B C D B可能含有N2、HCl、CO的混和气体，依次通过足量的碳酸氢钠浊液和灼热的氧化铜，恢复到原来的状态，气体的体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的状态，体积又减小，并有剩余气体。若上述每步反应均完全，则对混和气体的成分判断正确的是A 一定有N2和HCl，没有COB 一定有N2，且HCl与CO至少存在一种C 一定有N2、HCl及COD 一定有N2和CO，没有HCl AC下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液 A下列物质稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A B C D D下列各组离子在pH0或pH14的溶液中都能大量共存的是A K、NH4、Cl、NO3 B K、Na、NO3、FC Na、K、PO43、H2PO4 D K、Na、Cl、SO42 C在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是A Na2SO3与C6H5ONa B CaCl2溶液与NaOH溶液混和C CaCl2和Ba(NO3)2 D NaAlO2和Ca(ClO)2 B在pH值为1的溶液中，存在NH4、K和Ba2三种阳离子，则还可大量存在HCO3 NO3 S2 SO42 CO32 PO43 AO2A 只有 B 只有 C D A有x、y、z三种溶液，在氯化钡溶液中加入适量的x，得沉淀a；过滤，在除去a的滤液中加入适量y，又得到沉淀b；向沉淀a、b中加入z，均不溶解，则x、y、z可能是xyzAH2SO4AgNO3HNO3BAgNO3Na2CO3HClCAgNO3Na2SO4HNO3DK2CO3AgNO3HCl AD某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl、Mg2、H、Zn2、SO42 B MnO4、K、Cl、Mn2C Na、Ba2、NO3、HCO3、SO42 D K、NO3、SO42、OH、Na AC在粗碘中含有ICl和IBr，受热时，I2、ICl和IBr均可升华；在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是A H2O B Zn C KI D CH3CH2OH B下列各组物质，只用一种剂无法鉴别开来的一组是A 苯、乙醛、四氯化碳、苯酚B 硫酸钾、硝酸铵、氯化铵、氯化钠C 硫代硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、偏铝酸钠D 氯化钙、硫酸、氯化铝、硫酸钠 D把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加到某人的尿液中，如果微热时观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A 醋酸 B 酒精 C 氯化钠 D 葡萄糖 B去味剂可以消除冰箱里的特殊气味。下列物质中可以作去味剂的是A 干冰 B 活性炭 C 氯气 D 二氧化碳 C下列说法正确的是A 铜在氯气中加热燃烧可制得氯化亚铜B 将含等摩尔的氯化镁和氢氧化钙的水溶液混和后，这时溶液里浓度最大的阳离子是Mg2、Ca2C 二氧化碳与硅酸钠溶液反应，可生成硅酸，是因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强D 二氧化硅在任何情况下都不能与碳酸钠反应，这是因为硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 B双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A Cl2 B HCl C H2S D CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。气体Cl2HClH2SCO2l体积水约能吸收气体体积数25002.61 D两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A NaHSO4和Na2CO3 B Al2(SO4)3和NaHCO3C NaHSO4和KHCO3 D MgSO4和Na2CO3 A某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色 C下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D 浓氨水，AgNO3溶液 C某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 Ag、Fe3、Na Ag、Al3、K Ag、Ba2 SiO32、AlO2、K Ag、NH4、H SiO32、K、Al3A 各组均符合 B C D B下列实验易成功的是A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应 A下列操作中错误的是A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C 除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 D化学实验室中常将试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 检验溶液中是否含有ClO时，用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液D 检验溶液中是否含有SO42时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 ABD下列各种在实验中的操作和判断错误的是A 实验室打翻酒精灯失火时，可用冷水浇灭B 实验中浓H2SO4溅到手臂上，可用稀碱液立即中和C 在制取NO的实验中，当用大拇指按住收集满NO的试管口并移出水槽后，大拇指会变成黄绿色D 往一碱性溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸至酸性，若原沉淀不消失，则溶液必含有SO42-E 某同学称得某式样质量为11.2g（1g以下用游码），实验后发现式样与砝码倒置了，他就将读数值改为10.8 A有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有HBr和H2S；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定没有CO；原气体中肯定有HCl，正确的是A B C D A、D在集气瓶内做燃烧实验时，在瓶底应先放一层细砂的是A 铁丝在氧气中燃烧 B 钠在氯气中燃烧C 白磷在氯气中燃烧 D 镁条在二氧化碳中燃烧 D按下图装置，待续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是A H2 B CO和H2 C NH3 D CH3CH2OH(气) D下列实验及结论正确的是A 向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子B 将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子C 向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子D 向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子 A、D下列操作或使用正确的是A 用碳酸钠的饱和溶液分离乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸B 将白磷放在二硫化碳中保存，将液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存C 开启未使用的浓氨水（新瓶）时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启瓶塞D 蒸发皿既可用于蒸发和浓缩稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固体E 瓷坩埚既可用于灼烧各种钠的化合物，亦可用于结晶水合物的含量测定 A、D对以下实验的描述，正确的是A 用盛满NO2气体的烧瓶倒置在喷泉实验的装置上，烧瓶中盛有足量的NaOH溶液，当完成喷泉试验时，溶液能充满烧瓶B 用变色硅胶来干燥气体时，硅胶将由粉红色变为蓝色C 用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在pH试纸上，用比色卡测得pH值约为5D 用火柴燃烧织物中的纱头，可以区分真丝、人造丝、合成丝和玻璃丝 BD下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 AD下列事实能用同一原理解释的是A 二氧化氮和溴蒸气分别遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B 二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C 萘片、碘片、氯化铵晶体分别置于大试管内加热，试管底部物质会逐渐消失D 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 D下列盛放试剂的方法正确的是A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 A实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离 D以下实验能获得成功的是A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 C不能用水浴加热的实验是A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解C 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 D可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BC下列制备实验一定会失败的是A 将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯B 将乙醇和3摩/升的硫酸按体积比13混和共热至170制乙烯C 将醋酸钠晶体（NaAc3H2O）和碱石灰混和均匀加热制取甲烷D 用苯、液溴和还原铁粉制溴苯 C下列实验不能获得成功的是将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷将乙醇与浓硫酸共热至140来制取乙烯在电石中加水制取乙炔苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 C实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氢溴酸 C实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不与任何液体接触的是A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 B下列实验中，可以不用温度计的是A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 B为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析的各步实验，其中操作顺序合理的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 加入蒸馏水 用HNO3酸化溶液 加入NaOH溶液醇溶液A B C D A、C某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A 未充分加热 B 加入乙醛太少C 加入NaOH溶液的量不够 D 加入CuSO4溶液的量不够 D实验室制乙酸乙酯1毫升后，沿器壁加入石蕊试液0.5毫升，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯之间（整个过程不振荡试管），下列各项对可能出现的现象的描述，正确的是A 石蕊层仍为紫色，有机层无色B 石蕊层有两层，上层紫色，下层蓝色C 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D 石蕊层为三层环，由上而下是红 、紫、蓝 C下表AD各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）序号甲乙丙ASO42SO32稀盐酸、BaCl2溶液BIClAgNO3溶液CFe2Fe3KSCN溶液DAl3Ag稀氨水 D在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是银镜反应 酯的水解 制取硝基苯 制取酚醛树脂A 只有 B 只有 C 只有 D A下列实验操作中，正确的是A 在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜B 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D 溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 C、D下列实验能达到预期目的的是A 取加热到亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜浊液，加热，若有红色沉淀，证明水解产物为葡萄糖B 利用能否与乙酸发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸C 利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液D 利用银氨溶液来鉴别蔗糖与麦芽糖 C下列实验中能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用米汤检验食用加碘盐中含碘用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A B C D B实验室里制取下列有机物时，需要同时采用温度计控制反应温度 用水浴加热 用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 A （B） C D G H I配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 18.1 A D E （A） C B H G F用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 A C E F由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）。A 用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 （1）（A） 双原子分子 （2）（B） 阴阳离子均不同从(A)、(B)、(C)、(D)各项中选出一物质与已知的前三种物质组成归纳。（1）O2、F2、N2与（A）Cl2（B）P（C）Si（D）石墨应选 ，理由是 。（2）BaSO4、AgNO3、CuS与（A）AgBr（B）CaCO3（C）Ba3(PO4)2（D）FeS应选 理由是 。 （1）H2S、CO2、H2、O2 NO2、Cl2、NO、SO2、NH3 （2）40.3常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：混合气体无色，其密度比空气密度大。混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90。根据以上实验回答：（1）原混合气体中一定含有 ，一定不含 ；（2）原混合气体的平均分子量为 。 氢氧化钠、硝酸铝、氯化钡 略有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作：（1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液（2）溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解（3）在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀由以上实验现象可知固体混和物中含 ，有关的离子方程式为 。 （1）I IV （2）先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是：3Ba22PO43Ba3(PO4)2 Ba3(PO4)24H3Ba22H2PO4。在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。（a）向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III（b）将溶液I加入溶液III中（c）将溶液IV与硝酸银溶液混和试回答：（1）盐酸是 号，硫酸钠是 号；（2）先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式： ；先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是： 。 Al3 SO42 NO3 HCO3 Ba2 Fe2 Fe3 NH4 Cl在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO42、HCO3、NO3、Cl。对其进行如下实验：（1）该溶液使pH试纸变红色（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成（3）取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（4）将（3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（5）另取（3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看