必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计.doc

人教版化学必修2第一章第一节 元素周期表（第二课时）一、 教学目标设计 知识与技能：1、通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性2、通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解原子结构元素性质的联系过程与方法：1、通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力。2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。情感态度和价值观：培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。二、 教学重难点教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。三、 教学方法探究学习法、对比归纳法元素的性质与原子结构教学设计教师活动学生活动设计意图讲述：活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。提问：钠是我们学习过的碱金属元素，能描述一下它的化学性质吗？回答：钠是一种很活泼的金属，能够与氧气反应：Na+O2=Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2学生设计实验方案：设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。学生实验： 取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。 在培养皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。动手实验、记录实验现象：钾钠与氧气反应先熔化，熔化时冒出烟，后燃烧，火焰呈紫色。先熔化，后燃烧，火焰呈黄色。与水发应1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、小球燃烧，产生紫色火焰5、溶液呈红色，有爆鸣声1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、溶液呈红色培养学生动手实验的能力，并能有序的观察和准确描述实验现象。提问：通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗?回答：钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。视频：播放铷、铯与水反应视频提问：钠、钾、铷、铯与水反应的现象有何特点？观看并对比：铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈，铯甚至出现爆炸。四种金属与水反应的剧烈程度存在明显的递变性：Na K Rb Cl Br I提问：大家看课本P8表格“卤素单质与氢气反应”，哪些方面能说明非金属性：F Cl Br I？比较： 反应剧烈程度：剧烈 缓慢 反应条件：容易 困难 HX的稳定性：稳定 不稳定培养学生的阅读材料能力，能将信息加工整合。讲述：我们可以通过金属与盐溶液的置换反应来比较金属还原性的强弱，类似的，非金属氧化性的强弱也可以通过置换反应来体现。学生实验：实验1-1 将少量氯水分别加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置提问：加入四氯化碳的作用是什么？记录现象： NaBr溶液分层，下层呈橙色；KI溶液分层，下层呈紫色 KI溶液分层，下层呈紫色写出化学方程式：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2回答：萃取卤素单质，便于观察。通过动手实验，再次强化非金属元素化学性质的递变性规律。讨论：氧化性即是非金属性，还原性即是金属性，这种说法对吗？回答：有区别，氧化性和还原性是从氧化还原的角度，针对物质的性质来说的；金属性和非金属则属于元素的性质。培养学生严谨的、科学的表达。提问：这节课，我们主要探究了原子结构与元素化学性质之间的联系，以碱金属和卤族来看，两者在化学性质上都有相似性，说明了元素的化学性质与原子结构的那一部分关系密切？同一主族元素存在着怎样的递变规律？回答：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强，非金属性从上到下逐渐减弱。在解决问题过程中使学生地思维方法和表达能力得到锻炼和提升。板书设计：元素的性质与原子结构一、认识碱金属元素的化学性质与原子结构关系1、化学性质（相似性、递变性）2、原子结构二、预测卤族元素的化学性质1、原子结构2、化学性质（相似性、递变性）三、同一主族元素化学性质的递变规律教学流程图：资料片段引入通过微观与宏观的关系，渗透“结构决定性质”的哲学思想认识碱金属元素与原子结构的关系学生实验：钾与氧气、水反应碱金属元素化学性质的“相似性”视频播放：铷、铯与水的反应分析碱金属元素的原子结构从原子结构入手，解释元素化学性质的“相似性”和“递变性”碱金属元素化学性质的“递变性”归纳总结归纳总结分析整理分析卤族元素的原子结构信息阅读：卤素单质与氢气的反应由原子结构预测出的非金属性的递变性从实验中得到论证预测卤族元素化学性质的“相似性”和“递变性”学生实验：卤素单质间的置换反应比较反应的剧烈程度、条件以及氰化物的稳定性实 验 设 计 深化对元素化学性质“相似性”和“递变性”的认识根据原子结构预测卤族元素的化学性质元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关小 结四、 教学过程设计五、 教学反思本节课围绕原子结构与元素化学性质的关系展开探究学习，引导学生设计表格进行对比，让两者的关系得到更清晰的呈现，突出了元素最外层电子数对元素化学性质的密切关系。在探究式教学过程中，注意引导学生掌握研究问题的一般方法：确定研究主题 细分研究任务 选择具典型特征的研究对象 进行科学实验 分析与综合 得出初步结论。通过方法论的指导，让学生了解到探究性学习的完整过程，提高学生自主解决问题的能力。对于同一主族元素化学性质的“递变性”规律，金属元素通过钾、钠与水反应的实验现象，附以铷和铯与水反应的录像，能让学生在积累了充足的感性材料的基础上得出同一主族从上到下元素金属性逐渐增强的结论，印象比较深刻；而非金属元素教材中“卤素单质与氢气反应”的实验事实则是通过表格形式呈现，最后为加深学生对同一主族元素化学性质的“相似性”和“递变性”的理解，让学生设计实验，在解决问题过程中使学生地思维方法和表达能力得到锻炼和提升。7