【胡波章节练习】A1铜和铜的化合物

中学化学竞赛试题资源库铜和铜的化合物A组 A将一小块金属钠置于硫酸铜水溶液中，不可能发生的反应是CuSO42NaNa2SO4Cu CuSO42NaOHCu(OH)22Na2SO2Na2H2O2NaOHH2 Cu(OH)2CuOH2OA B C D D将40mL 1.5molL1的CuSO4溶液与30mL 3molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 A质量相等的4份铜屑，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 稀硫酸 D2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是Cu(OH)2CO3，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最有可能的是 A 它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 C赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为16 B3.75g胆矾晶体（CuSO45H2O）加热至100后，剩下粉未2.67g，该粉末的化学式是A CuSO43H2O B CuSO4H2O C CuSO4 D CuO B有CuS、Cu2S各1g，要区别它们应采取的最简便的方法是A 在日光灯下比较它们的颜色区分B 用称重、灼烧、称重的方法测试C 用浓NaOH溶液煮沸后测S2 D 用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差 C、DCu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是A 浓硝酸 B 稀硝酸 C 盐酸 D 稀硫酸 B、C在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是A 往饱和CaCl2溶液中通入CO2 B 往CuSO4溶液中加入少量氨水C 往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液 D 往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液 B、D测定水合硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，若实验值偏低，则可能是A 加热时有少量晶体溅出 B 加热后白色粉末放在空气中冷却C 加热后有少量黑色固体产生 D 晶体中含有受热不分解的杂质 C完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A 40g B 30g C 20g D 16g Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl2CO23H2O写出Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的化学方程式 。 铜绿 2CuO2H2OCO2Cu(OH)2CuCO3铜在潮湿空气中会慢慢生成一层 ，这个反应的化学方程式为 。 3Cu8HNO33Cu(NO3)3NO4H2OCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O2CuO22CuO CuO2HClCuCl2H2O或其它合理答案用化学方程式表示溶解铜的三个反应。 （1）Cu2SH2O2Cu2H2SO2 （2）SO2 （3）3高温下，向1mol赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。（1）该反应的化学方程式是_。（2）该反应中氧化产物是_。（3）每生成1mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是_mol。 用稀硫酸溶解红色物质，再根据溶液是否呈蓝色得出结论。不能用题中给出浓酸，因为它们有强氧化性，不管有无Cu2O，均能生成蓝色溶液，也不能用氯化铁溶液，因为它能与铜反应生成正二价的铜离子而也使溶液呈蓝色，干扰检验。Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2，现只有浓硫酸，浓硝酸，稀硫酸，稀硝酸，氯化铁稀溶液及pH试纸，简述如何用最简便的方法来检验氧化铜经氢气还原所得的红色物质中是否含有碱性氧化物Cu2O? （1）研钵；干燥器中；（2）在完成第一次加热、冷却、称量后，再进行第二次，如果第二次的质量在减小，还要作第三次加热、冷却、称量直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g为止。请回答在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验操作中的有关问题：（1）加热前应把晶体放在_中研碎，加热失去结晶水后，应放在_冷却。（2）判断晶体是否完全失去结晶水的方法是_。 100%（） 偏高在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数_（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。 （1）A、B、D、F、G、H、J 坩埚钳、泥三角、药匙（2） 偏高 A、D根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_。A托盘天平（带砝码） B研钵 C试管夹 D酒精灯 E蒸发皿F玻璃棒 G坩埚 H干燥器 I石棉网 J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_。（2）某学生实验后得到以下数据加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器晶体）W3（容器无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g请写出结晶水含量WH2O的计算公式（用W1，W2，W3表示）_；该学生测定结果是偏高还是偏低？_，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是（填写字母）_。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）C加热后容器未放入干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅失 （1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却 防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥 （1）不相同。因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气（以防止还原出的铜被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。（2）同意丙同学的看法。因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤。改正方法是：“加锌充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌至不再产生气体为止，静置、过滤并洗涤烘干。”乙方案制得的铜中可能混有氧化铜，改正方法是：“将所得铜粉中加入足量稀硫酸中，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。”在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。甲：CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。乙：锌与稀硫酸反应得氢气；将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。（1）若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？（2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？ （1）吸收反应后的二氧化硫气体 2NaHSO4SO3Na2SO42SO2H2O （2）干燥二氧化硫和氧气 （3）由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积 （4）O2 0.01 0.02 0.01 （5）3CuSO43CuO2SO2O2硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示的装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜4.8g测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224mL干燥管在实验后质量增加2.56g实验结束时装置B中的Na2SO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其它溶质）试回答：（1）装置B的作用是 ，写出化学方程式 。（2）装置C的作用是 。（3）装置E和F的作用是 。（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是 ，它的物质的量是 mol。据此计算出SO2为 mol，SO3为 mol。（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为 。 （1）稀盐酸（或稀硫酸） （2）B （3）可控制反应的发生与停止，可形成CuZn原电池加快H2的产生速率 （4）锌粒逐渐变小，在锌粒表面有气泡产生，在燃烧匙表面有气泡产生 （5）2NH33CuO3CuN23H2O 浓氨水；生石灰（或氢氧化钠固体，碱石灰）右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验。图动中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。（1）在图中，试管M中的液体应选用 。（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是下图所示仪器中的 。（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有 。（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是 。（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为 。在这个实验中，试管M中的液体应选用 ，小匙上的固体应该选用 。 （1）4，2，(52x)，4 （2）2CuO22H2SO42CuSO42H2O （3）HNO3 （4）B A以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体（CuSO45H2O）制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。回答下列问题：（1）配平在滤液（）中发生反应的化学方程式： NOx H2O O2 HNO3（2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。（4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程，将它们的编号填入方框。A（Cu、浓硫酸、浓硝酸）水（水、空气） （1） 研钵（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 （3）时间 （4）碱式（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（6）CuO的质量有没有改变某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；（2）步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较AB用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5g1.2 gMnO2 0.5g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指_；（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；（5）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；（6）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：A：_，B：CuO的化学性质有没有改变。 （1）H2SO4ZnZnSO4H2 H2CuOCuH2O 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量），实验后Cu及硬质玻璃管的总质量（2）H2SO4CuOCuSO4H2O 过滤后剩余固体的质量（3）2CuO22CuO 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量），实验后坩埚与CuO总质量实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已知其质量为mg）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文宇说明）实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸 （1）125 （2）57.6 （3）8.82mol/L将40.0g CuO加入一定体积密度为1.50g/cm3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO45H2O晶体。（1）所得CuSO45H2O质量为 g；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数为 ；（3）原硫酸溶液物质的量浓度为 。 （1）Cu （2）Cu Cu2O Cu2O2HCuCu2H2O 5.12g 1.44g（3）10CuO9H28CuCu2O9H2OCu和Cu2O都是红色固体，Cu离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00gCuO，得到红色固体A，向A中加入足量稀盐酸，充分反应后得5.76g红色固体B。（1）红色固体B的成分是 。（2）红色固体A的成分是 ，向红色固体A中加入稀盐酸，反应的离子方程式为 ；红色固体A中各成分的质量分别是 。（3）写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式 。 （1）n(Cu)n(Cu2O)0.300mol（2）0.1moln(CuO)0.4mol（3）1.6mol/L氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请回答以下问题：（1）A中，n(Cu)n(Cu2O) 。（2）A中，n(CuO)的取值范围是 。（3）试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。 （1）CuH2O22HClCuCl22H2O用双氧水和盐酸更好，因为铜与硝酸反应会放出NO或NO2，这些气体有毒，容易污染空气（2）54.5（3）淀粉溶液测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品。（1）用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是_，此法与用硝酸溶解样品相比较，何者更好？为什么？（2）将0.500g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu24I2CuII2。完全反应后，设法除去CuI，再用0.120mol/L Na2S2O3溶液滴定（I22S2O322IS4O62），消耗了35.5mL Na2S2O3溶液。则这种铜合金中Cu的质量分数是（实验时采取了适当措施使合金中的其它金属对测定无影响）_。（3）为了准确判断滴定终点，在滴定前要加入2滴指示剂，这种指示剂是_。 （1）研钵 坩埚（2）防止无水硫酸铜冷却时吸收空气中的水份（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（或保证样品中的结晶水完全失去）（4）160(xy)/18(ym)（5）ADE测定硫酸铜晶体（CuSO4nH2O）里结晶水的数目n，实验步骤为：在实验用品甲中将硫酸铜晶体研碎；称得干燥的容器乙质量为mg；称得容器乙与试样的总质量为xg；加热容器乙至晶体完全变成白色粉末，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称得容器乙与固体的总质量；重复步骤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过01 g，记录所称得容器乙与无水CuSO4的总质量为yg；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的数目。请回答下列问题：（1）实验用品甲是_；乙是_；（2）该实验中使用干燥器的目的是_；（3）实验步骤的目的是_；（4）测定结果，n_（用含m、x、y的代数式表示）；（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的数目偏大，其原因可能有（填入选项的编号）_；A被测样品中含有加热易挥发的杂质B容器甲上附有受热不挥发也不分解的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的容器甲未完全干燥E加热时间过长或温度过高，出现黑色固体 （1）2Cu2S3O22Cu2O2SO2 （2）2Cu2OCu2S6CuSO2某铜矿石中铜的化合物中Cu2S，只要鼓入足够的空气充分煅烧，Cu2S可以全部转化成为Cu2O和SO2，实际冶铜时，操作者控制了温度和空气的用量，只将约三分之二的Cu2S转化为Cu2O，在不另外使用还原剂的情况下，上述铜的化合物在煅烧过程中再反应就得到了粗铜。请写出所述制取粗铜的两步反应的化学方程式。 A为浓盐酸 B为浓硝酸 X为金属铜 Y为金属铁常温下，甲、乙两烧杯中分别盛有足量的A和B的浓溶液，现将常见金属X和Y分别加入到两烧杯中，金属均未溶解。现向两烧杯中小心地逐滴加入蒸馏水并用玻璃棒不断搅拌（设整个过程中溶液温度几乎不变），当加入一定量水后，发现Y开始溶解而X仍不溶解；若此时向甲杯的溶液中加入金属Y，向乙杯的溶液中加入金属X，则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色，请推断A、B、X、Y各为何物质? （1）略 （2）生成的铜不溶于稀硫酸，而氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应也有铜生成：Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O （3）Cu2OH2SO4CuCuSO4H2O，生成的CuSO4溶液呈蓝色 （4）略在用氢气还原氧化铜的实验后，有人做了以下实验：将一部分还原后得到的红色固体加浓硝酸，红色固体逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液呈蓝色。将另一部分红色固体加足量的4mol/L硫酸溶液，轻轻振荡，经足够长的时间以后，溶液呈蓝色，还有相当多的紫红色固体未溶解。根据上述实验现象回答或填空：（1）解释在实验中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象（用简要的文字和化学方程式说明该现象）（2）解释实验中紫红色固体不溶的现象。（3）解释实验中溶液变蓝的原因。（4）由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行，写出这两步反应的化学方程式。 69.57%把Cu与Cu(NO3)2的混合物在空气中充分灼烧后，发现固体物质的质量没有改变，原混合物中金属铜的百分含量是 。 30.3%在空气中灼烧Cu(NO3)2和Cu粉的混和物，发现灼烧前后的质量相等，求原混和物中Cu(NO3)2的质量百分含量。 CuO：13g C：0.675g一定量CuO与纯碳粉的混合物在硬质试管中加强热，充分反应后，将试管中固体均匀分成二份，第一份恰好完全溶于27.5g 63的浓HNO3中，第二份也恰好溶于0.2mol的稀HNO3中，求原混合物中CuO和纯碳粉各多少克？ CuSO43H2O：54.6%、CuSO4H2O：45.4%；CuSO45H2O：31.9%、CuSO4H2O：68.1%硫酸铜晶体（CuSO45H2O）在t时一般可失去偶数（整数）个水分子。现有一定质量的五水硫酸铜晶体，在t时的一段时间后，质量减轻21.6%，求留下的固体的可能组成及其成分的质量分数（三种及以上成分不考虑）。 NH3：83.3% H2：16.7%；Cu(NO3)2：126.6g 5.23%将氢和氨的混合气体通过装有过量氧化铜（CuO为107.33g）的加热管后，在标准状况下得气体5.6L。另将剩余在管内的物质分成等量的两份，将其中的一份放在氧气里加热，它的质量增加了6.8g；另一份使之溶解在2L 20硝酸（密度1.19g/cm3）中。试求原混合气体的体积百分组成和反应液里生成的硝酸铜质量及百分比浓度。 （1）(ab)g （2）agag CuO和炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为bg，若反应中炭粉只转化为CO2，求（1）实验中有多少g氧化铜被还原？（2）b的最小值为多少？ （1）6.0 （2）C 20(ab)/23 （3）c/28molnc/22mol有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为 g.（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。 （1）375x1500写成250()（2）13.3（3）略某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；（2）若x0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。 （1）2CuO22H2SO42CuSO42H2O （2）3.75（kg） （3）25 y4某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2Ca(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。 （1）孔雀石：CuCO3Cu(OH)2；石青：2CuCO3Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x x0.5孔雀石与石青物质的量之比为11。孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y为正整数且x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 （1）孔雀石：CuCO3Cu(OH)2 石青：2CuCO3Cu(OH)2 （2）n（CuCO3）n（Cu(OH)2）32 （3）CuO质量不低于36g （4）A65V/5649G/40自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为aCuCO3bCu(OH)2（a、b为正整数，且a2，b2）。（1）将孔雀石、石青矿等分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2的物质的量之比是孔雀石41，石青31，则它们的化学组成为：孔雀石 ，石青 。（2）今有一份碳酸类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，向A样品中加入使其完全溶解，产生CO2 3.36L（标准状况）；加热B样品，使其完全分解，得20g CuO，试计算并确定该矿石的化学组成 。（3）某碳酸盐类铜矿样品加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于 g。（4）设某碳酸盐类铜矿样品的质量为Ag，所含CuO的质量为Gg。加酸完全溶解后，产生CO2的体积为VL（标准状况），则含铜矿样品中的A、V、G之间的关系式为A 。 （1）82.8%（2）CuFeS2CuFeO2SO2 n（O2）15molO2不是量 Cu2SO22CuSO2 n（Cu）4.5molO2过量 2Cu2S3O22Cu2O2SO2 n（Cu）3mol黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_。（2）已知：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（炉渣）产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜 （1）2/3 （2）Cu4(OH)6SO4 （3）4CuSO46NaOHCu4(OH)6SO43Na2SO4把NaOH加入CuSO4溶液中，可得到Cu2(OH)b(SO4)c沉淀。25.0mL浓度为0.100mol/L的CuSO4溶液需要加入3.75mL浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，才能把所有Cu2沉淀出来。（1）求沉淀中Cu2的物质的量与OH的物质的量的比值。（2）考虑离子电荷平衡，试求出Cu(OH)b(SO4)c的最简化学式。（3）根据上述信息和结果，写出CuSO4跟NaOH反应的化学方程式。 （1）Cu：20.2% （2）2.9g （3）3.1g孔雀石和铜粉的混合物溶于80mL 20硫酸（密度1.14g/mL，酸过量）中，此时放出气体0.8L（标准状况下）。第二次实验中，将同一量的混合物在空气中灼烧，冷却后，像第一次那样溶解。两次得到的溶液都冷却到0，在第二次的溶液中沉淀出胆机11.4g。硫酸铜的溶解度是0时100g水中溶解12.9g。（1）写出反应式，确定原混合物的质量及组成（W）；（2）确定第一个溶液冷却时沉淀出的胆矾质量。（3）假如混合物的灼烧是在惰性气体中进行的，则第二次实验中所得胆矾的量有变化吗？试加以解释。 （1）可能 （2）0.125n0.175 （3）CuO：4.0g Cu2O：3.6g加热硫酸铜晶体，随着温度不断升高到1000，晶体会逐渐“释放”水蒸气、三氧化硫（并会分解）、氧气，同时生成CuO，而最后CuO转化为Cu2O，现将25.0g CuSO45H2O均匀加热，缓慢升温至1000，并恒温一段时间。试通过计算回答下列问题：（1）反应过程中固体产物的质量是否可能为10g（填“可能”或“不可能”） 。（2）若实验无误差，反应完全后，气体产物除去水后，其物质的量n（气体）的取值范围为 。（3）某同学在实验最后获得固体质量为7.6g，试通过计算确定该同学获得固体物质的组成成分和它们的质量。 （1）红（或砖红） 7.2（2）C（3）CuO分解生成0.025mol O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解产生的O2与SO2、SO之和大于0.1mol，小于0.15mol，所以气体的总物质的量大于0.125mol，小于0.175mol（4）CuO：0.05mol Cu2O：0.025mol仔细阅读给CuSO45H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：CuSO45H2OCuSO45H2O CuSO4CuOSO34CuO2Cu2OO2 2SO32SO2O2今取25.0g CuSO45H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000，并恒温1h。请回答下列问题：（1）最终所得固体的颜色为 ，质量为 g。（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物，物质的量可能为（填写下列选项）。A 0 B 0.1mol C 大于0.1mol（3）问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。（4）如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6g，试通过计算判断该固体由什么物质组成，其物质的量是多少？ （1）A、C（2）20050a（3）CuO、Cu2O：2b4；Cu2O、Cu：0b2；CuO、Cu2O、Cu：0b4氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2OO2，把一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解，得到固体混合物（CuO、Cu2O），铜和氧的质量比用mCu、mO表示，请回答下列问题。（1）上述固体混合物中mCumO不可能是_（选填A、B、C，多选扣分）A162 B163 C164（2）若所得的固体混合物中mCumO16a，计算CuO的分解率A% %。（3）如果CuO被H2还原分两步进行2CuOH2Cu2OH2O Cu2OH22CuH2O试分析反应后得到的固体混合物的可能组成，相应的mCumO16b，写出b的取值范围，将结果填入下表（不一定填满）。混合物组成（用化学式表示）b的取值范围 （1）B：NH4，C：Cl （2）Cu(NH4)2Cl42H2O某化合物的化学式为AmBnCpqH2O，其中A、B、C代表某种元素或原子团。在水溶液中，A、B、C皆为离子。取该化合物55.6g溶于水，通入足量的H2S气体，与A完全作用产生黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH，得溶液甲。此时B转化为一种有刺激性气味且使石蕊试纸变蓝的气体。将气体导出，用1L 0.3mol/L H2SO4溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液中和过量的H2SO4，共耗去碱液500mL。在步骤所得甲溶液中加入硝酸使之是酸性，再加过量的AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称量得114.8gnnp为简单整数比，且mn12用适当方法除去化合物的结晶水后，其质量减少13。试回答：（1）B的离子符号为 ，C是 。（2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。B组 B、C稀硫酸中插有一块铜片，加入下列试剂后，可使铜片表面发生腐蚀的是A 稀盐酸 B 氯化铜晶体 C 硝酸钠晶体 D 硫酸钠晶体 CCuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 B、D硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g 3Cu(OH)2CuSO4 （或Cu4(OH)6SO4）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为1.51时，残留在溶液中的Cu2极小。此时生成沉淀的化学式是 。 铜盐溶液 铁置换了铜（FeCu2Fe2Cu）我国古代文明也包括化学。晋代炼丹家葛洪所著抱朴子一书中，曾记录了“以曾青涂铁，铁赤如铜”的现象。这里的“曾青”是指 。这句话的意思从化学的角度理解是 。 2Cu(NH3)426HSO422H2OCu2(OH)2SO48NH4 Cu2(OH)2SO42H6H2O2Cu(H2O)42SO42某同学在Cu(NH3)42溶液中滴加1mol/L H2SO4时，可观察到逐渐出现天蓝色沉淀（一种碱式盐），继续满加H2SO4，沉淀逐渐溶解形成浅蓝色溶液，请用有关方程式解释观察到的现象。 CuCuCl22CuCl CuClHClHCuCl2 CuCl2NH3Cu(NH3)2Cl写出下列反应的方程式：将CuCl2与Cu和少量浓盐酸并热，有沉淀生成。将沉淀分成两份，一份继续加入盐酸，沉淀溶解；另一份加入氨水，也可使沉淀溶解。 （1）CuH （2）3H3PO24CuSO46H2O4CuH4H2SO4H3PO4 （3）CuHHClCuClH2把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到4050，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组成为AB型，在60以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：（1）M的化学式是 。（2）生成M的化学方程式是 。（3）M与盐酸反应化学方程式是 。 （1）振荡后试管越来越紧，属于减压状态，说明试管中的O2参与了反应。化学反应为：4Cu8NH3O22H2O4Cu(NH3)2OH；Cu(NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2（2）A中Cu(NH3)2中Cu为d10结构，d亚层已排满，不能进行dd跃迁，所以A无色；而在B中，Cu(NH3)4中Cu2为d9结构，d亚层未排满，可进行dd跃迁，所以B为蓝色。（3）上述反应可以定量测定O2的含量。（4）若换成Cu2O上述反应更易进行，此时不需要空气中的O2参与。Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2OH把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。试回答下列问题：（1）写出上述变化的化学方程式。（2）试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？（3）上述反应有何用途？（4）若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？ （1）6CuFeS213O23Cu2S2Fe3O49SO2 Cu2SO22CuSO2 （2）CuFeS23FeCl3CuCl4FeCl22SCuFeS23CuCl24CuClFeCl22S CuClNaClNaCuCl2 NaCuCl2CuCuCl22NaCl铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列两个反应式：CuFeS2O2Cu2SFe3O4SO2Cu2SO2CuSO2（2）但是，这种方法存在着明显的缺点：副产物SO2是大气污染物，同时消耗大量的热能。下面是一种相对比较先进的冶炼方法：用FeCl3、CuCl2的混和液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，S元素转变为硫黄沉淀将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液可以在处理铜矿砂时循环使用指出化合物A、B各是什么物质，写出各步处理过程的化学方程式。 CuS4Fe2(SO4)34H2OCuSO48FeSO44H2SO4实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。 因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O实验室中所用的氧化铜（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。 2CuSO43Na2CO32H2OCu(OH)2CO32NaHCO32Na2SO4硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应，可以得到绿色的碱式碳酸铜沉淀，同时在溶液中生成一种正盐和一种酸式盐、写出这个反应的化学方程式。 酸的消耗量减少一倍 避免产生SO2污染环境 加热使反应工业上制胆矾是利用废铜屑经灼烧后，在加热的情况下跟稀硫酸反应，趁热过滤，冷却、结晶便得工业胆矾，它不采用铜跟浓硫酸反应来制取的原因是 ， ，铜屑经灼烧后，应在加热情况下跟稀硫酸反应的原因是 。 Cu2O2HI2CuIH2OCu2O2HCl（稀）Cu2CuH2OCu2O4HCl（浓）2CuCl2H2O2H参照有关数据，完成下列各化学反应式：Cu2OHI Cu2OHCl（稀） Cu2OHCl（浓） Mn（） 2CuFeS25MnO220H2Cu25Mn22Fe34S10H2O在酸性溶液中，软锰矿与黄铜矿可以互相作用，同时生产出铜盐与锰盐。反应中，被还原，配平方程式。 以NaCl固体、MnO2固体、浓H2SO4为原料加热制得氯气；将所制氮气中混有的氯化氢气体用饱和食盐水除去；用浓 H2SO4除去水蒸气；纯净干燥的氯气和铜粉在加热的条件下反应生成无水氯化铜；用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染大气。设计一个实验方案以制取纯净的无水CuCl2。药品：NaCl固体、MnO2固体、浓H2SO4、饱和食盐水、铜粉和NaOH溶液。 Mg2HMg2H2 MgCu2Mg2Cu Cu22OHCu(OH)2 Mg22OHMg(OH)2 Cu(OH)2Cu22OH Ksp（Mg(OH)2）Ksp（Cu(OH)2） 随着Mg2增大，Mg(OH)2开始沉淀，而使OH减少，则Cu(OH)2溶解。镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式： 解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因： CuSO45H2OCuSO43H2O2H2O CuSO43H2OCuSO4H2O2H2O CuSO4H2OCuSO4H2O 2CuSO4CuSO4CuO（Cu2OSO4）SO3（SO21/2O2）CuSO4CuO2CuOSO3 4CuO2Cu2OO2将蓝矾放在一个可以称出质量的容器内加热，固体质量随温度变化的关系如右图所示，纵坐标是固体的相对质量，写出固体质量发生突变时的化学反应方程式： （1）Cu2OSO4 （2）3Cu(OH)2CuSO4H2O （3）3Cu2OSO44H2O3Cu(OH)2CuSO4H2O2CuSO4 （4）3Cu(OH)2CuSO4H2O3Cu(OH)2CuSO4H2O 3Cu(OH)2CuSO43CuOCuSO43H2O 3CuOCuSO44CuOSO390年代有人对 CuSO4H2O的加热分解作了进一步深入研究，发现CuSO4分解为CuO之前有一黄色物质A产生。A遇水生成另一种不溶于水的蓝色固相物B，同时有2/3 SO32溶于水。蓝色固相物B能溶于稀H2SO4。若将B进行差热分析，发现有三个吸收峰，其起峰温度依次为：60，412和690，其失重百分比（失重量占分析样总重）依次为：3.83%，11.5%和17.0%。（相对原子质量：H 1.01 O 16.0 S 32.1 Cu 63.6）试回答：（1）写出黄色中间产物A的化学式 （2）写出蓝色固相物B的化学式 （3）写出黄色中间产物A与水反应的反应方程式。（4）依次写出蓝色固相物B在60、412和690时的分解反应式