高一化学无机反应与无机物性质综合练习(100题).doc

无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题) 一与原材料有关练习题1氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（ ） A硝酸钠和金刚石 B硅晶和水晶 C冰和干冰 D碳化硅和金刚石 2用于飞机制造业的重要材料是（ ） AMg Al合金 BCu Sn合金 CAl Si合金 D不锈钢3被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（ ） A氢氟酸的酸性比其他酸强 B氢氟酸的氧化性比其他酸强 B氢氟酸的还原性比其他酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物4制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（ ）A硫磺 B熟石灰 C胆矾 D石膏5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C606镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是：空气二氧化碳氮气氢气氦气（ ） A B C D7我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是（ ）ACuZn合金 BCuAg合金 CCuSn合金 DCuPb合金8电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于 （ ） A放射性元素 B超铀元素CVIA族元素 DIA族元素9光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( ) A.银 B铜 C铝 D石英10 微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoxFe3-xO4+x，若x值为0.5，则下列有关说法中，正确的是( )A只含Co3+、Fe3+B含有Co3+、Fe2+、Fe3+C其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:1D其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:411石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )A + 2， + 3B + 3， + 2C + 2， + 2 D ， 12 原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。已知铱的一种同位素，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（ ） A77B114C37D3813. 2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（ ） A具有导电性，防辐射B密度小，减轻机身重量 C熔点高，化学性质稳定D硬度小，有润滑作用*14我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + xH2ORE2(RO4)3Na2SO4xH2O，下列有关叙述正确的是 （ ）A该反应为复分解反应 B该反应一定在强碱性溶液中进行 C产生的沉淀物属于复盐 D产生的沉淀物一定是难溶物质通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010 *15联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） 二 与离子反应有关练习题16在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是 （ ）NH4+、CO32、Na+ PO43、NO3、S2SiO32、HSO4、K+ Al(OH)4、CO32、Mg2+17在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）Na+、Cu2+、CO32、Cl HCO3、Cl、Na+、Mg2+Cl、NO3、K+、Ca2+ SO42、H+、K+、NH4+18在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( )Cu2、K、S2、Cl Mg2、NH4、NO3 、ClAl3 、Ca2+ 、NO3、Cl Zn2 、Na 、NO3 、SO42 19下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Al3、Na、Cl 、Al(OH)4 Fe2+、NO3、Cl、HCa2+ 、K+、HCO3、OH K+、OH 、S2、SO32 20已知Cu+2 Fe3= Cu2+2 Fe2+，Zn+2 Fe3= Zn2+2 Fe2+, Zn+2 Fe2= Zn2+2 Fe。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应后溶液中除SO42和Cl外还含有（ ） AZn2+、Fe2、Fe3 BZn、Cu2+、Fe3CZn2+、Cu2+、Fe2 DZn2+、Cu2+、Fe2*21下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）Ca2+、Na、OH 、NO3 K+、Fe3 I、Cl NH4+、Na+、Cl、CH3COOK+、Mg、SO42、CO32 Na、S2、SO42、ClO Na、Cl、ClO、SO42K+、Al(OH)4、CO32、HCO3 Na、H2PO4、HPO42、PO43 A B C D*22若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ） ANH4+、NO3、 CO32、Na+ BNa、Ba、Mg、HCO3CK+、Mg、NO3、Cl DK+、NO3、Cl、Al(OH)423下列离子方程式中，不正确的是( ) 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H+OH-H2O 碘化钾溶液跟适量溴水反应 ： 2I-Br2I22Br- 将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 将金属钠加入水中： Na2H2ONa+2OH-H224等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是（ ）HCO3+OH=H2O+CO322HCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2H2O+CO32HCO3+Ba2+OH=BaCO3 + H2O 2HCO3+ Ba2+2OH=BaCO3 +2H2O+CO3225下列离子方程式中正确的是 ( )氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe2O22H2O=4 Fe34OH氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2ONaAl(OH)4溶液和过量盐酸反应：Al(OH)44H=Al34H2O*26下列离子方程式书写正确的是（BD ） A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32+2Na+CO2+H2O=2NaHCO3澄清石灰水跟盐酸反应：2H+Ca（OH）2=H2O + Ca2+*27下列离子方程式中，书写不正确的是( ) 氨水和盐酸： NH3H2O + H NH4+ + H2O含等物质的量的NaHCO3溶液跟Ca(OH)2溶液反应：2HCO3Ca2+2OHCaCO3CO32H2O 碳酸氢钙溶液中加入足量KOH溶液： Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O 将过量氯气通入FeBr2溶液中： 2Fe2+Br-Cl22Fe3+Cl-Br2*28已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（HAc代表醋酸）（）Pb(Ac)2+H2SPbS+2HAc Pb2+H2SPbS+2HPb2+2Ac-+H2SPbS+2HAcPb2+2Ac-+2H+S2PbS+2HAc29常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（） A B C D30已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O D2Fe2+I22Fe3+2I31向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量, 反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示, 则符合图象的物质A与B为ABCD 溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3过量BCO2KOHSO2H2SO432某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）AF2 B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl2*33羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65ml 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO2 三与化学反应速率和平衡有关练习题34反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ ）AV(N2)=V(NH3)B3V(H2)=2V(NH3)CV(NH3)=V(H2)DV(H2)=3V(N2)35可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD*36将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO2(g)C保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)*37在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（）A、B的起始物质的量均为2mol；（）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径的反应速率VA等于途径的反应速率VDD达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/2*38右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) H2 D反应由逆反应方向开始 *39在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A只能为2B只能为3C可能是2，也可能是3D无法确定 四与氧化还原反应和原电池有关练习题40下列各组变化中，后者一定包括前者的是 A物理变化、化学变化 B氧化还原反应、分解分应C氧化还原反应、化合反应 D中和反应、复分解反应4氧化还原反应的实质是A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合42下列变化属于还原反应的是 ACO2在高压、低温下变成雪状固体 BCO2通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊 CCO2通人紫色石蕊试夜，试液变红色 DCO2通过赤热的炭变成CO43在氢气还原氧化铜的实验中A氧化铜发生还原反应 B氢气发生还原反应C铜发生还原反应 D水发生还原反应44下列说法中错误的是 A化合反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C镁原子比铜原子还原性强 D镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强45托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是A0.5摩Na与0.5摩MgB0.5摩Fe与0.5摩ZnC10克Mg与10克ZnD56克Fe与56克Zn46钾原子失去电子被氧化的反应是： A2K+2H2O=2KOH+H2 B2K2O2+2H2O=4KOH+O2电解C2K2O+2H2O=4KOH D2KCl = 2K+Cl247下列反应不属于氧化还原反应的是 AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O48下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A3CuS8HNO33Cu(NO3)22NO3S4H2O B3Cl26KOH5KClKClO33H2O C3H2O22KCrO22KOH2K2CrO44H2O DKOHHClH2OKCl49下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是 A. B. C. Cu2+D. I-50下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是 ACuOCuSO4 BCO2CO CKClO3O2 DFe Fe3O4 51实现下列变化需加入还原剂才能实现的是AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2 CSO3H2SO4 DHClCl252在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A21 B12 C31 D1353在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A1:3 B5:3 C5:8 D5:454在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是A该反应属于置换反应 B该反应中还原剂为KClO3C该反应中氧化剂为I2 D该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO355两种金属粉末的混合物15g, 投入足量的稀硫酸中, 得到5.6L氢气(标准状况), 这种混合物可能是A镁和铁B镁和铝C铁和锌D铁和铜56根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3HIFe2+NO BHIFe2+H2SO3NOCFe2+HIH2SO3NO DNOFe2+H2SO3HI57LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2在这个反应中A水是氧化剂，LiH是还原性 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性58航天飞机用铝粉和高氯酸铵（）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉被氧化并放热引发高氯酸发生分解反应，其化学方程式可表示为(表示放热)下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A反应物中铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是0、-3、+7 B在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C1mol 完全发生分解反应时，转移电子14mol D 上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量59将锌、铁、铜粉末以321的质量比混合的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是 AFeC12 B.CuC12 C.ZnC12 DFeC12和ZnC1260往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是 ACu和Ag BCu CAg D无法判断61A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C没有气体放出。再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有。则四种金属的活动顺序是 AABDC BBDAC CDABC DDBAC62根据下列反应的化学方程式：ZnCuSO4ZnSO4Cu，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，判断三种金属离子的氧化性强弱顺序是 AZnCuAg BZnAgCuCCuAgZn DAgCuZn*63. 不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600700。已知该电池的总反应为；负极反应为，则下列推断正确的是（ ） A正极反应为： B放电时向负极移动 C电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD放电时向正极移动64在下列现象中，与原电池反应无关的是( )A钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀B铁器上附有铜件时在接触处易生锈C生铁比纯铁容易生锈D铁器上表面覆盖有铜时难生锈*6524mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D0*66以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是( )A8g B16g C32g D64g67下列叙述正确的是( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将电能转变为化学能的装置C用石墨作电极电解1molL-1NaCl溶液，一段时间后，溶液pH7D金属腐蚀的本质是：M+nH2OM(OH)n+nH2*68能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液69我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂金属网(接触空气)和铝分别为电池的两极，放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理无关的是( )O2+2H2O+4e4OH- Fe-2eFe2+ Al-3eAl3+ 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2ABCD*70微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：Zn+2OH-2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-由此判断，下列说法中错误的是( )A锌是负极，氧化银是正极B在外电路中电流由氧化银流向锌极C原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小D原电池反应的总化学方程式是Ag2O+Zn2Ag+ZnO*71如右图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )铁球表面出现红色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升(A)(B)(C)(D)72将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ） A B C D六化学反应与能量及其变化73下列过程中，不涉及化学变化的是( )。A在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放B工业上用石墨高温、高压制取人造金刚石C绿色植物进行光合作用D氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液发生聚沉现象74美国科学杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。已知纳米材料是指微粒直径在1100nm的材料。下列叙述正确的是( )。A纳米碳管是一种新型的高分子化合物材料B纳米碳管的化学性质稳定C纳米碳管导电属于化学变化D纳米碳管的结构和性质与金刚石相同75 下列变化中，不属于化学变化的是( )ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DO3使某些染料褪色7 6下列反应中，属于放热反应的是( )A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应C水的分解反应D石灰石分解的反应77过氧乙酸（CH3COH）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8mLm-3气溶胶的用量喷雾，1h后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是( )A过氧乙酸溶液浓度越大，杀菌效果越好B可以用手直接接触过氧乙酸溶液C过氧乙酸性质稳定D过氧乙酸是一种强氧化剂七。与环境生活健康有关练习题78某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人体健康的气体，这些气体最常见的是( ) A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D有毒的有机物蒸气79为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是( ) A无水硫酸铜和蔗糖 B硅胶和硫酸亚铁 C食盐和硫酸亚铁 D生石灰和食盐80苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有( ) A氧化性 B还原性 C碱性、 D酸性81.白酒、食醋、食盐、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( ) 检验自来水中是否含氯离子；鉴别食盐和小苏打；，验证蛋壳能否溶于酸；检验白酒中是否含多种重金属离子 A B C D82世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是( ) A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂 C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为一1价83石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用表示)并放出气体(用表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用表示)。下列化学式表示这五种物质都正确的是( ) ACa(OH)2、CaO、SO3、CaSO3、CaSO4 BCaO、Ca(OH)2、CO、CaCO3、CaSiO3 CCaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2、CaCO3。 DCaCO3、CaO、SO2、CaSiO3、Ca(OH)2 84下列说法违背科学原理的是( ) A碘化银可用于人工降雨 B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C添加少量某物质可将水变成燃料油 D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石85近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是( ) 污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命与健康；破坏植被。 A B c D86.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( ) A闪电 B光化学烟雾 C酸雨 D.臭氧层空洞87石墨炸弹爆炸时能在方圆几，百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。，这是由于石墨( ) A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒88随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( ) A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D回收其中的石墨电极89飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( ) A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体90你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( ) 。少用煤作燃料；把工厂的烟囱加高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。植树造林A B c D91起固氮作用的化学反应是( ) AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2cNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵92世纪年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 处理废弃物 杜绝污染源 减少有毒物 治理污染点 93环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 白色垃圾 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 咸潮 水华 A BC D94飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为( ) A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体95若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙96. 如果在“神舟六号”飞船的轨道舱中做“用从水中萃取”实验，将溶液振荡，然后静置一段时间后出现的现象为（ ） A. 溶液不分层 B. 溶液下层为紫色的，上层为水 C. 溶液上层为，下层为水 D. 以上三种现象均可能 97 以下说法正确的是( )A误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒B市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D地球上的金属矿产是可以再生的资源98下列有关生活中的化学，叙述不正确的是( )A目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是KIO3B向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染C用红磷制安全火柴D铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接99在医药上用作缓泻剂的是( ) ANaHCO3 BNa2SO4 10H20 CNa2SiO3 DMg C126 H20100在水泥厂和冶金厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是 （ ） A凝聚 B丁达尔现象 C电泳 D渗析 参考答案12345678910BDADBCDCDDA11121314151617181920ACCCDBBABD21222324252627282930DDADCDBDBCCCCD31323334353637383940ACBCDAAADBCAA41424344454647484950CDADDABDDD51525354555657585960ABBADCDAACCC61626364656667686970DDBDBCCCAC71727374757677787980DADBCABDDBB81828384858687888990CACCDACBDD919293949596979899100ABBDDABDBA63提示：正极反应为：O22H2OOH- ；电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为2mol92提示: 提示： “绿色化学”指充分利用无毒害材料，在生产的各个环节采用净化和无污染的化学生产工艺。它有别于工业上对“三废”的处理与利用93。提示： 由于水体中营养物质蓄积过多而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。这种现象在海湾出现时叫做“赤潮”，在淡水中出现时叫做“水华”。对人体有害的氮氧化合物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线辐射时，易产生一种新的二次污染物，这种现象称为光化学污染。潮汐是一种自然现象。大脖子病是缺碘引起,。咸潮是海水倒流入淡水江河,致使淡水咸化,人们不能饮用。