高一化学期末模拟考试卷.doc

高一化学期末模拟测试卷班级_ 姓名_ 分数_(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班 B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题2(2012江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：ClDNH3的电子式：3.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是()AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a17 CZ的原子序数可能是a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素4如图，加入水或酸后，各装置U形管中液柱左边高于右边的是()5“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=2MnO(OH)ZnO。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子数为1.2041023D电池正极反应式：2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH6将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin) Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2)0.5 mol/(Lmin) Dv(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)7为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为,则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位8下列说法正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源9关于HOOCCH=CHCH2OH，下列说法不正确的是()A分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2B能发生取代、加成、氧化、中和等反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应10.利用化学手段,可以消除某些环境污染.下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A在燃料煤中添加氧化钙 B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂清除水面油污 D把放射性核废料深埋于地下岩层11双选题下列除杂方法不正确的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应12“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()A消除硫酸厂尾气中的SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2OB消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染：NONO22NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O13某些制药企业中生产的药用胶囊中铬的含量超标。化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是()A工业上可用铝热反应冶炼铬 B铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C铬和铁均为过渡元素 D含铬的工业废水不能直接排放14(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的佛点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1215某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是()A聚合物的链节是 B聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC聚合物的单体是CHCl=CHCl D若n为聚合度，则其相对分子质量为97 n16双选题从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_族元素。(4)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应该是由上表中的_(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。18.(7分)以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)。请根据题目要求回答下列问题：(1)在一定的条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.02 mol CO生成，则CO的化学反应速率为_。(2)该反应达到平衡的标志为_(填序号)。CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等 CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零 容器中混合气体的压强不再变化(3)若达到平衡时，CO的物质的量为0.04 mol，则平衡时CH4的转化率是多少？19.(9分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：回答下列问题：(1)根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_有关。(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_(填“是”“否”或“不一定”)，请举例说明：_。(4)指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙_，戊_。(填酸性或碱性增强或减弱)20(10分)(1)(2012重庆高考节选)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。当氨碳比4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。a A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。bNH3的平衡转化率为_。 图1(2)(2012海南高考节选)NH3与NaCl反应可得到肼(N2H4)。肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极反应式为_。总反应方程式为_。21.(9分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应(4)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_。(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。(6)写出由C氧化生成D的化学方程式：_。22.(10分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。(1)目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。写出SO2与NaOH反应的离子方程式_。碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_指示剂。(2)火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、Br等离子，天然海水的pH8，呈弱碱性。吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_；A酸性氧化物B还原性 C易溶于水D漂白性 E氧化性天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为_；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为_。附加题（每题12分）23.（2014广州一模）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为 _C8H7Br（2）化合物与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为 _（3）化合物生成化合物的化学方程式为 : _;（注明反应条件）化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为 :_（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应的结构简式为 :_,，的结构简式为 :_ （5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为C16H17N）的结构简式为:_24.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1) 已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3) 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4) 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池放电时，负极的电极反应式为_充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。