2015年江苏高考化学试题.docx

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2015年江苏高考化学试卷单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子:B.氯离子(Cl)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl3.下列说法正确的是( )A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b:CO2燃烧CO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3、SO42、ClB.=11013molL1的溶液中:NH4Ca2、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=11013molL1的溶液中:K、Na、AlO2、CO327.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC.电池工作时,CO32向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是( )A.若分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46.021023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是( )A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.制备Al(OH)3悬浊液:向1molL1aLCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A.反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总(状态)C.体系中c(CO):c(CO2,状态)V逆(状态)非选择题16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42)随时间变化见由图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式_(填序号)A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器智能光,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因_。17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)化合物B的结构简式为_;由CD的反应类型是:_。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有2个苯环 .分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知:,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ,反应的化学方程式为:MnO2SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1),需调节溶液pH范围为_。(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2),消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在05、强碱性溶液中比较稳定,在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_(填化学式)。(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在05进行,实验中可采取的措施是_。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH03、KCl等杂质的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中,_(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见右图。当n(O3):n(NO)1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_。增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2,其离子方程式为:_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_;配合物Cr(H2O)63中,与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_。B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相,手机相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_,锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_。附表 相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229
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