高二化学期中试卷.docx

高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C -12 O-16 Fe -56 Mg -24 Cu-64一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1下列物质中属于强电解质的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸铵2下列电离方程式中书写正确的是ANaHSO4 Na+H+SO42- BNaHCO3 Na+H+CO32-CHClO = H+ClO- DH2S H+HS-；HS- H+S2-3下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是 A Mg2、Cl、Na、SO42 B Ba2、Na、NO3、MnO4C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、CO324常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH5下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO361g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O = CO + H2 ; H = +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2 (g) ; H = +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H = +131.3KJmol17人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列叙述中，正确的是 A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动8在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大9恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 Cd 点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B减少，不变，增大 C增大，不变，减少 D均增大 12一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3二选择题（每题有一至二个正确选项，每小题4分，共32分）13下列各组数据中，其比值为21的是 ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)与c(SO)之比 B相同温度下，0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比 CNa2CO3溶液中，c(Na)与c(CO)之比 DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比14相同温度下，100mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 Bc（H） Cc（OH） Dc（CH3COOH）15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是时间时间温度压强16. 下列叙述正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17有物质的量浓度均为0.1molL1 的 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25mL 0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若升高温度，则的pH增大18常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O) B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)19常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离 CA是强酸，B是弱酸 DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大20. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）0mL时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 molL-1D.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)三、填空题（共34分）21（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： ；（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）负极反应方程式是： 正极反应方程式是： 总反应方程式是： （4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2= 。22（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 HCl、 NH3H2O。 (1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 (3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增 大”、“减小”或“不变”)。 (4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的 体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。23（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: (1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。 (2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。 (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_， 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。四实验题（共17分）24（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 。25(9分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母) AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 DCu2可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在五计算题（本题包括2小题，13分） 26（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1）如果加入蒸馏水，应加_mL； （2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL； （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL27（7分）常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。1 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？2 在A点溶液的pH是多少？高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、Ag：108、Cu：64、Zn：65、Pb：207一、选择题（每小题只有一个正确选项，共23小题，每小题2分，共46分）：1下列叙述正确的是： A强电解质都是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列说法正确的是：A食物在常温下腐败是自发进行的 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应3在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D天平酶4下列反应属于吸热反应的是 AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O CA+BC+D ； H718已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJmol1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是19电解100mL含C（H+）0.30 molL1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10 molL1Ag+B0.02 molL1Zn2+C0.20 molL1Cu2+ D0.20 molL1 Pb2+放电充电20爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D21下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀而渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀22盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH)C10 mL0.10molL1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同23是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ） A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，Y为气态，达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大二：填空题（共54分）24（10分）（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：P4（s，白磷）+5O2（g） P4O10(s) H2983.2kJmol1 P（s，红磷）+O2（g）P4O10(s) H738.5kJmol1 （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_ _。（2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_。（6分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol1.请回答下列问题：（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（填“有影响”或“无影响”）。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （填“升高”或“降低”）（2）图中H= kJmol1.。25（13分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mgL1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：（1） 测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2） 测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I 。（3） 实验用品： 实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。 试剂：指示剂 （填名称），7.510-3molL1标准碘液，蒸馏水。（4） 实验步骤： 洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。 打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，判断滴定终点的现象是 记下读数，再重复操作两次。（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为 mgL1。从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？ （填“是”或“否”）（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是 A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗B锥形瓶水洗后未用待测液润洗C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶26（8分）在25mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。(2）在D点时，溶液中C(CH3COO)+C(CH3COOH) 2C(Na+)(填“”、“”、“ Q1的是 ( ) A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2 C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q24. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H-19KJ/mol C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ） A、H1=H2 B、H1H2 C、H1H2H3 BH1H3H2 CHlH2H3H27. 对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。8下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。9下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应10.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 （ ）上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲11. 一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ） A容器内每减少1mol A，同时生成3mol C B容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B C混合气体总的物质的量不变 D容器内的气体密度不再改变12. 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（） A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ） A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.14. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为A. H =+260.7 kJmol-1 B. H =-260.7 kJmol-1 C. H =-444.2 kJmol-1 D. H =+444.2 kJmol-115.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 16. 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为（ ）17. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于P B小于P C大于P D无法判断19化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于（ ）A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol20一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2 C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 2 mol SO3第卷（非选择题，共40分）班级： 姓名： 考试号： 密封线内不得答题二、填空题（本题包括5小题，共34分。）21（9分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _ 。22. (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。 23. （1）（3分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可是： ；b到c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （2）（4分）反应2ABC，在某一温度时，达到平衡 若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_热反应。 若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_态。 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态24. （6分）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 25. （8分）（09年浙江理综27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：1 时间(s)2 03 14 25 36 47 58 c(NO)9 (mol/L)10 1.0010-311 4.5010412 2.5010-413 1.5010-414 1.0010415 1.0010416 c(CO)17 (mol/L)18 3.6010-319 3.0510320 2.8510-321 2.7510-322 2.7010323 2.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积三、计算题题（本题包括1小题，共6分。）26. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，1）H2的转化率为多少？ 第一节 用N2表示该反应的反应速率为多少？ 第二节 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)