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新人教版化学九年级上册知识点汇总绪言知识点1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、我国劳动人民 代会制造青铜器，春秋战国时期会 。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、道尔顿和阿伏伽德罗创立了 ，奠定了 的基础。4、门捷列夫发现了 并编制了 ，使化学的学习和研究变得有规律可循。5、绿色化学又叫环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用 从源头消除污染第1单元 走进化学世界知识点1、化学变化（又叫 ）是有 的变化。 物理变化是 的变化。2、化学性质是 。物理性质是 。3、闻气体气味的方法：打开瓶盖少许， ，使极少量的气体飘进鼻孔。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰分为 、 、 三层（2）检验产物用 的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。证明有水生成，说明蜡烛中含有 元素用 的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 （或取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊）证明有 生成，说明蜡烛中含有 元素 （3）熄灭后：有白烟生成（白烟为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛会复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较，呼出气体中 的量减少， 的量增多6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）酒精灯火焰温度： 四不原则：酒精量不超过灯内容积 ，不能向燃着的灯内 ，不能用两 互相点火，不能吹灭酒精灯（用 灭）酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应 。试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意：要先预热再集中加热，不骤冷；液体不超过试管容积的 ；斜持、口不对人，加热固体管口要 直接加热试管、燃烧匙、蒸发皿（不是玻璃仪器）垫石棉网加热烧杯、烧瓶、锥形瓶托盘天平精确度：称准到 使用：称量前：调零，垫纸或放玻璃容器 称量时：称量物放 盘，砝码放 盘，加砝码要用 ，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途：用于量取一定体积的液体药品注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液使用：规格适当，放平，视线与 处保持水平胶头滴管用途：吸取滴加少量液体使用：先排后吸，不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁，用后洗净贮存仪器集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮 ，细口瓶或滴瓶贮 试管夹从试管 套，夹在试管 ，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）用于固定过滤或加热装置药品取用三不原则：不能 、不要 、不得 节约原则：按说明用量；无说明取少量，固体 ，液体取 处理原则：不要 ，不要 ，不要 ，要 。固体： 固体粉末或小颗粒用 （或 ），要领：一斜二送三竖 密度大或块状固体用 ，要领：一横二放三慢竖液体： 倾倒法：瓶塞 ，标签 ，瓶口 ， 倾倒滴加法：用胶头滴管取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。物质加热检查酒精灯，擦干容器外壁液体量不超过试管总容积的 试管夹从试管底部往上套夹持在试管的中上部为（或离管口约1/3处），手握试管夹的长柄与水平面成 度先预热，在集中加热，并用酒精灯 加热试管口切不可对着 过滤用途：将不溶性固体与液体分离一贴：滤纸紧贴 ，中间不留气泡二低：滤纸的边缘低于 ，漏斗内的液面低于 三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠 、漏斗下端靠 玻璃棒作用： 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面 滤纸边缘 滤纸 蒸发用途：将可溶固体从溶液中分离当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时 ，热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 玻璃棒作用： 检查装置气密性先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有 冒出，松开手掌，导管口部有 ，就说明装置不漏气。仪器洗涤干净标准： 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 插在试管架上晾干第2单元 我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、空气中氧气含量的测定反应原理：可燃物要求：在空气中 燃烧， 量，且产物是 现象：产生 ，生成 ，放出热量，冷却至室温打开止水夹水从烧杯流入集气瓶约占总体积的 结论：空气是 物； 空气中含有 ，且约占总体积的 ，O2可支持燃烧；N2约占总体积的 ，不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水探究： 液面上升小于1/5原因：装置 ，红磷量 ， 。能否用铁、铝代替红磷？ 原因：铁、铝不能在 中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是 ，不能产生压强差4、对空气造成污染的主要是 和 ，有害气体包括 、 、 目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和 等。5、空气污染的危害、保护：三大环境问题： , 和 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等6.氧气(1)氧气的化学性质 活泼，在反应中提供 ，具有 性特有的性质： 燃烧， 呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出 光，生成 ，磷产生 ，生成 ，放出热量硫在空气中发出 火焰，而在氧气发出 火焰，产生有 气味的气体镁发出耀眼的 ，生成 固体，放出热量铁剧烈燃烧， ，生成 固体，放出热量石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有 生成，生成 的气体*硫在氧气中燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： *铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气的方法是 （原理:氮气和氧气的 不同 是 变化）实验室制氧气的方法有 、 、 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据气体的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花： 排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯： 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶 检验：用带火星的木条伸入集气瓶 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 。8、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：作保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯9、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（物质得氧） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酿酒及酿醋、钢铁生锈。第3单元构成物质的奥秘知识点课题1、分子和原子1、 构成物质的粒子有 、 、 。水由 构成。金属金刚石由 构成。NaCl由 和 构成。CuSO4由 和 构成。2、 分子的特征：分子的 都很小。分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动 。分子间有 ， （填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 ，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子 不同。3、 分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质 最小的粒子。例如：水的化学性质由 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 、 保持。分子只能保持物质的 性质，不能保持其物理性质。4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 、 构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个 、 构成的。一个氨分子(NH3)是由 和 构成的。5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的 生成或是说 种类改变（而 的种类和数目都不变）。物理变化 都不变。6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有 分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中， 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水 分解成 和 ，每两个 构成一个氢分子，每两个 构成一个氧分子。7、 原子概念：原子是 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8、 分子与原子的比较分 子原 子概念保持物质 的最小粒子 的最小粒子相同点分子、原子的体积、质量都很 分子、原子总是在不停的 分子间、原子间有都有 本质区别在化学变化中 可以再分， 不可再分相互联系分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ，原子重新组合成新的 。课题2、原子的结构1、 原子构成：由 和 构成。原子核由 和 构成。每个质子带一个单位的 ，每个电子带一个单位的 ，中子 。2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、 在原子中：质子数 质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有 （氢原子无中子） 不同类原子， 不同。虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在 上4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。公式： 它是一种比值，单位是1，省略不写。简便算法：Ar 。5、 原子核外电子的排布原子的电子层最少有1层，最多有7层；排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。离原子核近的电子能量较 ，离原子核远的电子能量较 。元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。原子结构示意图：6、元素化学性质主要由最外层电子数决定元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个 易 最外层电子、不稳定非金属元素一般大于4个 易 电子、不稳定7、 离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：带 的原子或原子团；阴离子：带 原子或原子团。离子符号及其意义(数字“2”的意义),如： 离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不带电带 电带 电符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl大多数为不稳定结构大多数为稳定结构联系阳离子 原子 阴离子课题3 元素1、 元素 定义： （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 元素只论 ，不讲 。（而原子既论种类，也讲个数） 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。 元素的化学性质主要由原子的 决定。一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就 。（氦除外） 化学反应前后，元素的种类 ，原子的种类 ，分子的种类 。 地壳中元素含量（质量分数由大到小）顺序： 、 、 、 2、元素符号 （1）书写： （2）元素符号意义:表示一种 （宏观意义）；表示该元素的 （微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示 例如：表示 ；表示 。 3、宏观上物质由 组成；微观上物质由 、 、 等粒子构成；而分子又是由 构成；由分子构成的物质水由 和 组成水是由 构成的水分子由 和 构成 1个水分子由 和 构成由原子或离子构成的物质汞是由 组成的； 汞是由 构成的； 氯化钠是由 和 组成的； 氯化钠是由 和 构成的4、 元素分为 元素、 元素、 元素5、元素周期表结构：有 个横行，即有 个周期,有 个纵行，共 个族。表中的规律：、每周期（除第一周期）都是金属元素开头，过渡到非金属元素，以 稀有气体元素结尾。、同一周期，元素原子的 电子层数（等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。同一族中，元素原子最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下电子层数依次递增。第4单元自然界的水知识点1、水的污染：地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 爱护水资源：（1） ：使用节水型器具、淘米水浇花等 （2）防止水体污染：工业 ，农业 ，生活 。2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；具有吸附作用的净水剂是 。加入明矾的目的是 。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有 的水；软水是 可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：取样，加入 ，有 是硬水，有 的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中）3、水的组成：加入硫酸或氢氧化钠的目的是 现象两极上有 产生正极和负极产生的气体体积比为 检验：正极- -带 的木条-木条 负极- -燃着的木条-气体燃烧，产生 的火焰. 正极和负极产生的气体的质量比8：1 结论： 水是由 元素组成的。一个水分子是由 构成的。化学变化中， 可分而 不可分。例：根据水的化学式H2O的含义 、 、 、 。 4、氢气物理性质： 的气体，密度 （用 法收集）； 溶于水（用 法收集）化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）现象：发出 火焰；干冷烧杯罩在火焰上方，内壁有 生成；放出 点燃可燃性气体前，一定要检验其 （2）还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 、 、 ）实验室制法：常用 和 制取氢气氢能源三大优点 、 、 第5单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容： 的各物质的质量总和等于 的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量 ；元素种类 微观：原子的 、 、 不变（2）一定改变 宏观：物质的种类 微观：分子种类 （3）可能改变：分子总数 二、化学方程式1、遵循原则：以 为依据 遵守 2、含义 以氢气燃烧为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 微观意义：表示反应物和生成物之间分子个数比 各物质间质量比 每4份质量的 与32份质量的 在点燃的条件下完全反应36份质量的 4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒。第6单元 碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最 的物质，可用于制 等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制 等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: , , , 等.活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、.单质碳的化学性质:1、常温下化学性质 2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成 ，不完全燃烧 (氧气不充足),生成 3、还原性：碳还原黑色氧化铜的现象：黑色粉末逐渐变为 ，澄清石灰石 。碳除了能把金属氧化物还原成金属，还可以把非金属氧化物 还原成 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反 和 决定：反应物是固体，需加热，制气体时用 型发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时用 型发生装置。（2）收集方法：气体的决定：难溶于水用 收集，密度比空气大用 法，密度比空气小用 气法O2可用 和 法收集，CO2只能用 法收集，CO只能 法收集H2可用 和 法收集2、二氧化碳的实验室制法（1）原理：用 和 反应制取(2) 选用 型发生装置 (3）气体收集方法： 法(4）验证方法：将制得的气体通入 ，如 ，则是二氧化碳。 验满方法：用 木条，放在集气瓶 ，木条 。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：方法： 生石灰和水反应可得 四、二氧化碳的性质1、物理性质： 的气体,密度 , 溶于水,高压低温下可得固体叫 2、化学性质:（1)一般情况下不能 ,也不 ，不能供给呼吸（2)与水反应生成碳酸， 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 ，碳酸不稳定,易 （3)能使澄清的石灰水变 ，此反应可用于检验 气体（4）与灼热的碳反应生成 3、用途：灭火（灭火原理：既不能 也不能 ，密度 ）既利用其 ，又利用其 温室肥料干冰用于人工降雨、作制冷剂 4、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 。5、减小温室效应的办法：植树造林、减少 的燃烧，开发和利用新的 。五、一氧化碳1、物理性质： 的气体，密度比空气 ， 溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）（1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出 色的火焰。和O2的燃烧火焰是：发出 色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出 色的火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（2）还原性： CO还原黑色氧化铜的现象：黑色粉末逐渐变为 ，澄清石灰石 。除杂： COCO2 通入石灰水 CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元 燃烧及其利用知识点1、燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） （2） （3） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的 （2）燃料与空气有足够大的 。4、爆炸：可燃物在 内急速燃烧，气体体积迅速 而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。5、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均为 能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分： 甲烷的化学式: 物理性质: 的气体,密度 , 溶于水。 化学性质: 现象：火焰呈蓝色火焰 用 的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。用 的烧杯罩火焰上方，烧杯内有 。放出 （2）乙醇 (俗称: , 化学式 )化学性质: 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油：优点（1）节约 资源 （2）减少 （3）促进 发展 （4）乙醇可以 7、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧 吸热反应：如一般条件为“加热” “高温”的反应8、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料其优点是：燃烧产物是 ，无污染；燃烧热值 。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气 如何安全地运输、贮存氢气