潮州市2010年高考二模理科综合化学部分试题.doc

潮州市2010年高考二模理科综合化学试题相对原子质量： H-1 C -12 O-16 Na -23 Mg-24 Cl -35.5 一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）7下列叙述或实验不符合绿色化学理念的是（ ） A用废动植物油脂经反应改性制“生物柴油”，代替柴油作内燃机燃料B采用银作催化剂，用乙烯和氧气制取环氧乙烷（）C在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)28下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAB一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 nA C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 nA D标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 LHCl10. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2-CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度 c/molL-1溴颜色消失所需时间 t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验和的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大11下列离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：2NH3H2O+CO2=2 NH4+CO32-BNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2OC用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OD往苯酚钠溶液通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-12根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分；每小题有个选项符合题意，只选个且正确的可得3分，但只要选错个，该题就为0分）22下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是 A碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)C0.1mol/L NaHSO3溶液（pH7)中：c(Na+)c(HSO3一) c(H2SO3) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中：c(Cl2) c(H+) c(Cl) c(ClO) c(HClO) c(OH)23一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H0。 现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使甲的容积为1L，乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，向甲中再加入1 mol A和2mol B， 达到新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持温度和乙中体积不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙2c(B) 甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大三、填空题（共4小题，64分）30.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途。.测定过氧化氢的含量 (1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+ 5O2，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。） 。（或： ）验证热不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中， 。产生气泡，带火星的木条复燃。.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为 。（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。31（13分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为 。（2）若中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 （填标号）。A稀硫酸B氧化钠固体C氢氧化钾溶液（3）中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是 。（用离子方程式表示）。（4）中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42（黄色）2HCr2O72(橙红色)H2O该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 （填标号）。A变黄色B颜色不变C橙红色变深已知：25，Ag2CrO4的Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp2107。25，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。32.（18分）某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究。甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠。请填空：（1） 若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为 极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为 。（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为 。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：阅读材料，根据学过的知识判断问题： （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH7，原因是（用离子方程式表示） 。（4）查得弱酸的电离常数：H2CO3 K1=4.410-7，K2=4.710-11 ； HClO K=310-8。从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）: ， 。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。33（17分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有一种，则C的结构简式为 。（2）D为一直链(不带支链)化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 。（5）E可能的结构简式是 。潮州市2010年高考二模理科综合化学试题参考答案一、二、选择题（共36分）题号7891011122223答案DCADBDABAD三、填空题（共4小题，64分）30.I（共16分） （2）17Cv/200 (4分) （3）偏高(2分)II（各2分，共6分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性溶液变蓝色。（或：产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。）验证不稳定性稍微加热，用带火星的木条检验。.（5）Cu+H2O2 +2H= Cu2+2H2O (2分)(6) 温度升高，H2O2 分解速率加快(2分)高温31（本题共13分）2 Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4 Na2CrO4+4 CO2（3分）（漏高温扣1分）（2）A （2分）（3）Al(OH)33HAl33H2O（2分）（4）不是 （2分） A（2分） Ag2CrO4（2分）32（18分）I（1）负（2分） 2H+2e-=H2 (或：2H2O+2e-=H2+2 OH) （2分）（2）Cl + H2O ClO+ H2（2分）（或：2Cl + 2H2O 2OH + H2+Cl2 Cl22OH=ClO+Cl + H2O，只写一个1分，写2个2分）（3）ClOH2OHClOOH （2分） （4）NaClOCO2H2ONaHCO3HClO （2分） 2HClO2HClO2（2分） II在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；（2分）Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。（2分）（共4分） 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降温过程中，NaCl溶解度会略为降低 ，会有少量晶体析出。（2分） 33（共17分，（3）中方程式3分，（5）中每个结构简式1分，其它每空2分）