浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题.doc

浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题 1（2011温州十校高一）下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClBaSO4Na2OCOBBa(OH)2HNO3CaCl2SiO2NO2CNaOHH2SO3CuCl2Na2O2SO3DCa(OH)2H2SiO3CaCO3Fe2O3SO22（2011温州十校高一）曾有媒体报道（现已证实是假新闻）：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。若此说法成立，则以下正确的是 A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53（2011温州十校高一）下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是ASO2BCO2CCl2 DNH34（2011温州十校高一）下列说法正确的是A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5（2011温州十校高一）下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6（2011温州十校高一）下列有关SO2说法中不正确的是A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7（2007广东高考）下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8（2011温州十校高一）用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液 B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果9（2011温州十校高一）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A一一一一 B一一一一C一一一一 D一一一一10（2011温州十校高一）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANa+、NH4+ 、NO3、MnO4 BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、CO3211（2011温州十校高一）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+ BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DH+、Mg2+、Al3+12（2011温州十校高一）下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝13（2011温州十校高一）下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl-2H2O H2Cl22OH-C钠与水的反应 Na2H2ONa+2OH- H2D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO+H2O 14（2011温州十校高一）常温下，在100ml 12molL1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）A几乎无气体产生 B等于6.72LC等于13.44LD介于6.72L至13.44L之间15（2005上海高考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba216（2011温州十校高一）有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH17（2011温州十校高一）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu218（2011温州十校高一）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移19（2011温州十校高一）用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气20（2011温州十校高一）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：。（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是： （答任一点）。21（2011温州十校高一）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，C (2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出反应的化学方程式 ； (4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示) （5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：。22（2011温州十校高一）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：，第三步： ；（2）待测液中一定含有 、NO3离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。23（2011温州十校高一）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为 。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是， 其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNaHCO3溶液24将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。答案：浙江省温州市十校联合体2010-2011学年高一上学期期末联考化学试题参考答案 1D 2A 3C 4D 5A 6C 7A 8D 9A 10B 11D 12B 13B 14D 15C 16D 17B 18D 19C 20(1) (2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)无明显现象；有紫红色物质析出(4)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3(5)SO2+2COS+2CO2(6)节省原料、无污染21（1）Fe；Fe(NO3)2（2）Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O（3）3NO2+H2O2hNO3+NO（4）2Fe3+Cu2Fe2Cu2+（5）保护Fe2+不被空气中的氧气氧化取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶液，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，表明该药片已部分失效22（1）Ba2+ SO42-=BaSO4H+OH-=H2ONH4+OH-NH3+H2O （2）Ag+、Ba2+、NH4+Mg2+焰色反应透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+23（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升； d（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应a、d24（1）5.8 5.4（2）aV103）/0.14 （3）57.8