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初三化学计算题及答案（精品） 1用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到112g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。 4(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生01gH2。 求：废料中铜的质量分数。 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品332g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐228g，向其中加入100g质量分数为1069%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na与Cl的数量比为 。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t时的NaCl饱和溶液? 7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为44g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： （1）乙醇中含有_种元素。 （2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。 （3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。 9(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号）。A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量 C参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量 10(6分)欲使6.5g锌跟20的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克? 11(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数? 12(6分)把125g含杂质20的大理石放人盛有344g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了44g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 13(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。 14(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为-。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素他应购的硝酸铵的质量为 kg。 (2)用2的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的质量为 g。 15(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨? 16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ；乙醇分子中氢原子的质量分数是 。 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 18实验室配制300g质量分数为10的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。 19将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g， 所用盐酸的溶质质量分数为 。 20(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO3。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O1) (2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。 21(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O1) 22(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是 。 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。 (3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。 23(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。 (1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次数1234加入盐酸质量g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量g1.3O.6O.20.224（2分）近几年脑黄金（DHA）成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算： （1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。 （2）脑黄金中氧元素的质量分数为 （精确到0.1%） 25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 参考答案 1解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-112g=48g（1分） MnO2 由 2KClO3=2KCl+3O2 （1分） 2.44 3（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O（2分） 80 98 （1分） 4.0g 10% x x 49g （1分） 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 （2）Cu2S （1分） 4(1)142；36：3：32(或72：6：64) (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2x y 01gx=28g y=49g 铜的质量分数为： =72 稀硫酸的质量分数为： 98% 答；略 5解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为332g+130g150g=132g。则： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 117 44 x y 132g x=318g y=35.1g 原样品中含NaCl 332g318g=14g 答：该纯碱样品中Na2CO3为318g，所得溶液中溶质的质量分数为243。 6(1)1：1 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 1l1 106 117 x 100g106 y 111g 117g 则m(NaCl)(228111g)117g234g (CaCl2)487% (3)溶液中水的质量：100g(100%106)894g 设t时894g水中NaCl的最大溶解量为m 则100g：36g=894g：m m=322g234g 故样品检测后的溶液不是t时的NaCl饱和溶液 7设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x y z 44g =l06g =73g =11.7g 盐酸中溶质质量分数：73gl0010 最后得到的溶液中溶质质量为： (136g106g)117g=147g 最后得到的溶液的质量为： 136g73g44g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为： 答：固体混合物中碳酸钠的质量为1068，该盐酸中溶质的质量分数为10，所得到的氯化钠溶液 的质量分数为179%。 8（4分，每空1分）（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响 9（6分） （1）（1分）Cu-Zn （2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 （1分） 65 2 （32.5-X） 0.4g 65 ：2 = （32.5-X） ：0.4g （1分） 解得：X = 19.5 g （1分） 铜的质量分数=100% = 60% （1分） 答：CuZn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分） （3）（1分） B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分） 10(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。 (1分) 答：需要20的稀硫酸49g。 11(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分) CuCuSO4 (1分) 64 160 4 x (1分) 64 ： 4=160 ：x (1分) x=10 (1分) 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10。 14(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分) 15解：设需石灰石的质量为X 则含有的碳酸钙的质量为X80% CaCO3 =CaO+CO2 100 44 X80% 22 t X=62.5t 16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分) 17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y NaCl的质量为5.8520.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 135 80 117 x y 1.17g (1) 135x = 1171.17 x=1.35g(算到此给1分) 样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分) (2)解法（一） 80y = 1171.17g y = 0.80g(算到此给1分) NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分) 所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分) 解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98g NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。 1830； 270 1920；146 20(1)(2分)解： 答：略 (2)(2分)配制5的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分) 解：需碳酸氢铵质量为：200g5=10g 需水1200g一10g=190g (1分) 答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。 21(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y (2)反应后溶液中含KCl的质量分数为 答；略。 22(4分)(1)56(2)28.6(3)72g(2分) 23(8分) + 解：(1)分别测定数据，知2O g石灰石中含杂质O.2 g (1分) (2)石灰石样品纯度= 90 (2分) (3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为： 2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分) 设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x 盐酸中溶质的质量分数为： 答：(略)(其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。) 24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1% 25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X Y 0.2g X=6.5g y=9.8g 黄铜样品中铜的质量：20-65=135(克) Cu = 13.5/20100=675 38 H2SO4 = 98/50100=196 答：黄铜样品中含铜675，硫酸溶液中溶质质量分数为196