高二化学原电池练习题.doc

原电池 化学电源基础练习1.关于铜-锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是A.锌是正极，铜是负极 B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属 C.电流由锌流向铜 D.电子经外电路由锌流向铜 2.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快3.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e-= H2 B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速率甲比乙慢6.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D.锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol7.下列说法正确的是A.碱性锌锰电池是二次电池 B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部8.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是AZn B碳 CMnO2和NH DZn2和NH39.碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾为电解液，电池反应为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2下列说法中错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH 总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应11.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是A.Li是正极，电极反应为Lie=Li BLi是负极，电极反应为Lie=LiC.MnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnO DLi是负极，电极反应为Li2e=Li212.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO只向PbO2处移动 D电解质溶液的pH不断增大13.氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H24OH4e=4H2O 正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol14.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D15.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e B.O2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e D.O2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH16.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A.电池的负极反应为Mg2e=Mg2 B.电池工作时，H向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O