钠和钠的化合物教案.doc

钠和钠的化合物教案【课题】钠和钠的化合物【教学目标】知识目标1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。能力目标1、培养学生实验探究能力和思维能力。2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。 情感目标1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义教育。2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。【教学重点】钠和钠的化合物的性质。【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。【教学方法】基础知识再现知识能力升华探究典型例题应用巩固练习【教学用具】 幻灯片【|教学过程】一、 钠1、钠的物理性质2、钠的结构与性质的关系（1） 原子结构与性质的关系（2） 晶体结构与性质的关系-钠是金属晶体，晶体中含有Na+和自由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。3、钠的化学性质（1）与非金属单质（与O2、Cl2、S）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）探究1：金属钠露置在空气中有什么变化 ？ 现象银白色金属表面变暗出现白色固体表面变成溶液白色块状物质白色粉末物质结论Na Na2ONaOHNaOH溶液Na2CO3 .10H2ONa2CO3（2）与水反应-浮、熔、游、响、红探究2钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）探究3钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？ 结论反应剧烈程度：盐酸水C2H5OH（3）与盐反应探究4钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）探究5钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？4、钠的存在与作用-见幻灯片二、 钠的重要化合物（一） 氧化钠和过氧化钠1、基础知识再现颜色状态Na2ONa2O2白色固体淡黄色固体是否为碱性氧化物是否氧元素的化合价-2-1生成条件常温下加热或点燃稳定性不稳定，可继续氧化离子键、非极性共价键所含键型离子键稳定跟水反应Na2O +H2O=2NaOH2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2跟CO2反应Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2跟酸反应Na2O +HCl=NaCl + H2O2Na2O2 +4HCl=4NaCl + 2H2O +O2用途制NaOH供氧剂、氧化机剂、漂白剂等说明1、 Na2O2 跟水反应时，首先生成H2O2 ，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2 ；2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；探究5Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？现象先转化为白色固体，而不是先潮解结论Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应2、 知识能力升华-有关Na2O2 与反应的重要探索2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1） 物质的量关系无论是CO2或 H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或 H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；（2） 气体体积关系无论是CO2或 H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；（3） 电子转移关系：Na2O2- O2-2e-；（4） 固体质量关系相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应： Na2O2 +CO=Na2CO3 Na2O2+H2=2NaOH（5） 先后顺序关系一定量的Na2O2 与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应3、 典型例题剖析例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A、2.1g B、3.6g C、7.2g D无法确定（二）NaOH1、 基础知识再现NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性（1） 与酸碱指示剂作用（2） 与酸和酚发生中和反应（3） 与酸酐发生反应（4） 与某些非金属单质反应（5） 与两性氧化物、氢氧化物反应（6） 与某些盐（NaHCO3）反应2、 知识能力升华（1） CO2和NaOH溶液反应情况讨论CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-CO2+NaOH= NaHCO3-假设nNaOH/nCO2=x，则有X的取值发生发反应反应后溶液的成分X1NaHCO31X2Na2CO3 NaHCO3X2Na2CO3X2Na2CO3 NaOH（2） 制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下： 将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为A、B的烧杯中； 往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应； 将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，冷却； 将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液3、 典型例题剖析例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤： 用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶解； 小心煮沸溶液1min-2min； 在得到的溶液中加入另一半25mLNaOH溶液，使溶液充分混合。 （1）他能否制得较纯净的Na2CO3 （用“能”“不能填空”），理由是： 。（3） 按他的设计，第步实验装置如下图所示:a装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸,装置B使用的试剂是 ,作用是 .b为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可以使用 c有人认为实验步骤b、c的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？课后小结 （ 见投影 ）巩固练习