山东省济南外国语学校2011届高三质量检测三化学.doc

整理日期整理人2011年2月24日星期四小 济南外国语学校20102011学年度第一学期高三质量检测化 学 试 题可能用到的原子量：Na：23 Mn：55 O:16第卷（54分）一选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）1为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果2钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）A原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB原电池的负极反应为：FeFe3+3eC钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 （ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为112LB2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为01NA。C2LlmolL-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准状况下，56LCCl4含有的分子数为025NA5下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl(OH)4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O625时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变7有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 （ ）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成9将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A B C D10实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq) I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是（ ）A该反应的正反应是吸热反应BA点与C点的化学反应速率vAvCC在反应进行到D点时，v正v逆DA点与B点相比，B点的c(I2)大11“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，则下列推断中，正确的是（ ）A电池工作时，CO32向负极移动B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+2eD通氧气的电极为阳极，发生氧化反应12关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴阳极产生气体体积之比一定为1：1C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大13用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含ClBrNaMg2)的装置如下图所示(ab为石墨电极)下列说法中，正确的是 （ ）A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H214在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+Cl-SOFe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+Mg2+NOCl-Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+Ba2+Cl-Br-D能与铝反应放出氢气的溶液中：K+NOCl-Cu2+15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量FeZnCuPt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）A在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONaNaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(A-)c(OH-)c(H+)18下列选项中正确的是（ ）A1L0.5molL1稀硫酸与1L1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1)； H = 57.3 kJ mol-1B某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H2Y2H+Y2电解 C纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO32+2H2OH2CO3+2OHD以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl+2H2O H2+2OH+Cl2第卷（46分）19（1）下列操作会导致实验结果偏高的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。 B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数 C用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 D10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液 E配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（）现有下列仪器或用品：a铁架台（含铁圈铁夹） b锥形瓶c.滴定管 d烧杯（若干） e玻璃棒 f.胶头滴管 g托盘天平（含砝码） h滤纸 i量筒 j漏斗 k温度计。 现有下列试剂： ANaOH固体 B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液 D蒸馏水，试填空：（1）如图分别是温度计量筒滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 。 A是量简，读数为1.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为2.50mL D是温度计，读数是2.5 （2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是（3）除去 Mg（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2，可以用的试剂是： （选填序号），操作方法是 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。20中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.（1）已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母) A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Na2CO3 C加热水至100其中c(H)1106 mol/L D在水中加入(NH4)2SO4（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“”“”或“”)，溶液呈 _性(填“酸”“碱”或“中”)21（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”“”或“”)（2）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) A5 B7 C35之间 D57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ ” 或“”或“”“（1分）0.08 molL1min1（1分，单位错0分）；a（1分）