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学案第一单元 走进化学世界复习目标：一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？ （2）实验后药品能否放回原瓶？课堂练习：1， 下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是：A.牛奶变酸，蜡烛然烧 B.瓷器破碎，水分蒸发C.干冰致冷，银器变黑 D.矿石冶炼，空气液化2，下列实验数据合理的是： 用托盘天平称取15.6gNaCl固体；用PH试纸测得某溶液PH为3.52用普通温度计测得某液体温度为25.62CO；用10ml量筒量取6.6ml某溶液A. B. C. D.3,药品取用基本原则：（1）实验室取用药品要做到“三不”：不能 ；不要 ；不能 。（2）取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即液体取 ；固体只需 。（3）取用粉末状固体药品一般用 或 ；块状用 。4，物理变化和化学变化的区别是： 。5，怎样正确操作取出某分园空气样品6，怎样取用密度较大固体药品或金属颗粒？第二单元 我们周围的空气复习目标：一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Fe的燃烧有关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2）实验室制取氧气的三个化学方程式？课堂练习：1，用红磷的燃烧来检验空气中氧气含量的实验中水面往往上升不到1/5处的原因有： 。2， 对有关实验现象描述正确的是：A. 碳在氧气中燃烧放出白烟 B.干冰在空气中升华周围出现白雾C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰3，工业上采用分离液空气的方法制氧气，此方法是 变化。3， 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:(1) 分液漏斗中应放入的物质是_, 锥形瓶中应放入的物质是_.(2)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_.要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置_(填字母)(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是 。5、（11分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： 将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧， 在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。（2）步骤集气瓶中的现象是 ，其反应的文字表达式为 ；步骤中打开止水夹后观察到的现象是 ， 由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。（3）该实验可推论出氮气_（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”或“不活泼”）的结论。（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？_。6，某校研究性学习小组到实验室进行探究实验。他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_ _。（2）请指出图中所用仪器的名称：a _b _ c_d _（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：_（4）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并_（填“正放”或“倒放”）在桌上。（5）他们用这种方法收集了两瓶气体。在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃。导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：_。第三单元 自然界的水复习目标：一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？课堂练习1.水不属于下列所说的哪类物质（ ） A纯净物 B化合物 C混合物 D 氧化物 2.下列为各组物质的类别，其中后一种从属于前一种的是（ ） A.金属、单质 B.化合物、单质 C.化合物、氧化物 D.单质、纯净物 3.以下每组由三种物质组成，分析把他们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出他们同一类别的物质，将他们的序号填在括号内（ ） （1）海水 矿泉水 江河水 （ ） A.蒸馏水 B.硫 C.二氧化硫 D.空气 （2）氢气 氮气 铁 （ ） A.碳 B.二氧化锰 C.水 D.高锰酸钾 （3）氧化铜 五氧化二磷 水 （ ） A.铜 B.氧化铝 C.磷 D.高锰酸钾 4.鱼能在水中生存是因为（ ） A.水的组成中含有氧元素 B.水能分解放出氧气 C.水在常温下为液态 D.水中能溶解一定量的氧气5.证明分子在化学变化中可分的是（ ） A.酒精挥发 B.水通电 C.用酒精灯加热 D.分离空气 6.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ） 它们的物理性质不相同 它们的化学性质相同 它们由不同种分子构成 它们为不同的物质 构成它们的分子相同，但分子之间的间隔不同 A. B. C. D.7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石梅花）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动8.在过滤操作中，不必使用的仪器是（ ） A.漏斗 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 9.下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的是（ ） A.煮沸 B.加肥皂水 C.吸附 D.过滤 10.活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的（ ） A.可燃性 B.还原性 C.吸附性 D.稳定性 11.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ） A.将金粉与铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤以除去水中的泥沙 12.科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”，这是因为（ ） A.地球上水很少，不能满足人类的需要 B.由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉 C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺 D.土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少 13.上海被列为36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ） A.河流上游水源污染较严重 B.淡水资源短缺 C.降雨量不均衡 D.取水点远离城市 14.生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境的教育、解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。为使传统旅游向生态旅游转化，下列建议或认识不合理的是（ ） A.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入江河中或移放在离景区较远的地方，以减少当地的污染 B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量 C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代燃油汽车 D.要求旅客将垃圾分类放置 15.宣传科学、揭露伪科学是我们每一个公民的应尽义务，下列广告用语中你认为正确的是（ ） A.本纯净水绝对纯净，不含任何化学物质 B.长期饮用纯净水，对人体健康有益 C.矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料 D.面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂 16.在下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ） A.水蒸气变成水蒸气 B.海水通过蒸馏得到淡水 C.水在直流电作用下变成氢气和氧气 D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 17.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由高到低的顺序是（ ） A.静置吸附过滤蒸馏 B.蒸馏过滤吸附静置 C.蒸馏吸附过滤静置 D.吸附蒸馏过滤静置18.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中正确的是（ ） A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.它表示着我国科学已进入操作原子的阶段 第四单元 物质构成的奥秘复习目标：一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量100% （2）判断广告其真实性 若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 课堂练习选择题：1、关于原子的说法错误的是 （ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B原子是构成物质的一种粒子C在化学变化中原子可分，分子不可分D原子不显电性2、不同种元素的本质区别是元素的原子中 （ ）A电子数不同 B电子层数不同C中子数不同D质子数不同3、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是 （ ）A2CBFeCNDH4、下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）A炭CB钠NeC贡HgD铝Al5、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指 （ ）A原子B分子C单质D元素6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为限 （ ）A115B49C66D1647、下列物质中，含有氧分子的是 （ ）A液氧BSOC水D二氧化碳8、某微粒的结构示意图是 ，下列说法错误的是 （ ）A该微粒原子核内有9个质子B原子核外有2个电子层C原子最外层电子数为7D属于金属元素 9、关于Ca(OH)2相对分子质量的计算方法正确的是 （ ）A(40+16+1)2 B.40+(16+1)2 C.40+16+12 D.40(16+1)210、下列物质的化学式书写不正确的是 （ ）A.氧化镁MgO2 B.氧化钠Na2O C.硫酸锌ZnSO4 D.氢氧化铜Cu(OH)2 二、填空与简答题（44分）：1、(13分) 写出下列化学符号或符号的意义：(1) 2个氮原子 (2) 2个氢分子 (3)6个水分子 (4) 铝元素 (5) 氯化钠 (6) 氢氧化钠 (7) 2个氯离子 MgO+2(8) +3的铁元素 (9) H (10) 2CO2 (11) CuO (12) Na+ (13) 2、（15分，每空3分）以下物质：氧气 蒸馏水 新鲜的空气 铜片 五氧化二磷 高锰酸钾 自来水 过氧化氢 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体，其中：（1）属于混合物的有 ；（2）属于纯净物的有 ；（3）属于单质的有 ；（4）属于化合物的有 ；（5）属于氧化物的有 。3、(8分) 某元素是地壳中含量最多的金属元素。该元素的原子结构示意图为： ，则该元素的核内质子数为 ，该原子形成离子时核外有 个电子层，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为 。4、(8分)下面是几种粒子的结构示意图：A B C D E （1）AE共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；（3）表示阴离子的有 ；（4）表示阳离子的有 ；（5）表示相对稳定结构的是 ；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 。第五单元 化学方程式复习目标：一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验 四、能正确书写简单的化学方程式 （1）查化学式 - 根据化合价； （2）查配平 - 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 - 根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带。课堂练习、下列叙述正确的是( )。A、由于“质量守恒”，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。B、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。C、100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律。D、6g的硫与10g的氧气反应后能生成16g二氧化硫。、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3CO =2CO +2H2O,则X的化学式为 。、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 g，则生成氧气的质量为 g。、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y47、 将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为 （ ）。（当堂训练原则在课内独立完成，小组进行互批互阅。如有存在问题的同学，采用“兵教兵”的辅导方式，让优生给差生进行讲解，达到全面提高的效果。）第六单元 碳和碳的氧化物复习目标：一、认识物质的多样性 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？ 二、初步学习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？ 四、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究CO2的主要性质及其用途 （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性质及其用途1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？ 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。课堂练习1 下列变化属于化学变化的是 （ ） A 活性炭吸附水中色素 B 二氧化碳制成干冰 C 用石墨作干电池电极 D 二氧化碳通人紫色的石蕊试液中2. 电器设备失火时，要选择液态CO2灭火器而不选择泡沫灭火器的主要原因是 （ ） A 液态二氧化碳汽化时吸收大量的热量B 二氧化碳的密度比空气大 C 液态二氧化碳不导电 D 液态二氧化碳的压强大 3. 海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染，据报道有些地区下降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（ ）A炭黑B二氧化碳C甲烷 D一氧化碳4. 大量植树造林 用大量 Na0H 溶液吸收CO2 禁止生产含氟冰箱 减少矿物燃料的燃烧 充分利用太阳能、风能等环保能源控制白色污染不要乱扔垃圾有利于控制“温室效应”的有效措施是（ ）A B C D 5. 下列用来区分一氧化碳的二氧化碳两种气体的方法不合理的是 （ ） A 分别通人紫色石蕊试液 B 分别通人澄清石灰水 C 用燃着的木条分别伸入两瓶内 D 通过灼热的 CuO6. 下列物质（或主要成分）用化学式表示正确的一组是 （ ）A 熟石灰、石灰浆、 Ca ( OH ) 2 B 石灰、石灰石、 CaC O3 C 煤气、水煤气、 CO D 生石灰、大理石、 CaO 7. 实验室制取 CO2时需用到的仪器是 （ ） A 铁架台、单孔塞、长颈漏斗、导管、集气瓶 B 大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽 C 集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞 D.集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管 8. 实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是 （ ） A.没有加热 B.锥形瓶的橡皮塞漏气 C.加入的酸是硫酸 D.没有用玻璃棒搅拌反应物 9.某混合气体通过灼热的 CuO 后将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，产生了白色沉淀，则原混合气体 （ ） A 一定是 CO气体 B 一定是 CO 和 H2的混合气体 C 可能是 CO 和 H2的混合气体 D 一定是 CO和 CO2 的混合气体 10. 欲证明生石灰（CaO）中含有石灰石的最简便方法是 （ ） A 加热 B 加人澄清石灰水中 C 加热并通人CO2 D 滴加稀盐酸11. 根据O2、CO2的制法总结：实验室制取一种气体，在选择发生和收集装置时不需考虑 （ ） A 反应物的状态 B 反应条件 C 气体的性质 D 气体的用途12. 区别 H2、O2、 CO2三种气体最简便的方法是 （ ） A 将气体分别通入澄清石灰水 B 将气体分别通过灼热的氧化铜 C 将气体分别通过红热的铜丝 D 用燃着的木条分别伸人盛有三种气体的集气瓶内13.煤气中毒的主要原因是因为一氧化碳 （ ） A 具有还原性 B 具有可燃性 C 密度比空气小 D 易与血红蛋白结合14 在碳的几种单质和化合物中:具有金属单质的某些特性的单质是 ；钻头上镶的一块固体是 ；做防毒面具堆的最好的填料是 ；制油墨或油漆需用 ； 人工降雨的制冷剂是 ；石墨可做高温下工作的机器的润滑剂，是因为它 。15. 现有 A 、 B 两个塑料软瓶， A 瓶内装有 CO和 O2 的混合气体， B 瓶内装有 CO2气体。某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖。结果两只蝗虫很快都死了。请分析蝗虫死亡的主要原因： A 瓶 。B 瓶 。16. 在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2. 2g，计算（1）生成CO2气体的质量；（2）参加反应的碳酸钙的质量。第七单元 燃料及其利用复习目标：一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件； 具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的； 具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈； 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记课堂练习1、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气2、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ） A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥 C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆3、绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列能源中不能称为绿色能源的是（ ）A铅蓄电池 B氢能 C风能 D太阳能4、为加快建成“资源节约型城市”，苏州市推出多项措施，其中不属于“节能减排”的是 A禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源B“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校 C加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备 D优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放 5、经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。6、在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油。（1）乙醇（C2H5OH）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。（2）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）。A.乙醇属于可再生性能源 B乙醇汽油不能用作汽车燃料C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源（3）汽车尾气中含有CO、 NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 。7、卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是( )A泡沫、海绵是可燃物 B泡沫、海绵的着火点很高34、归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：(1)实验室中有些药品需密封保存的原因：A药品能吸收空气中的水蒸气；药品能与空气中的某些成分发生化学反应。该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是。写出一个符合情况A的药品名称。写出一个符合情况B的化学方程式。 (2)影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论 证下列两种因素的影响。反应物的浓度越大，反应速率越大。如：。反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：。35、开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。(1)氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是 ，写出反应的方程式 ，目前氢氧燃料电池是一种将能转化为 能的装置。(2)目前，一些地区的风力发电厂已经建成或正在建设中；海阳的核电项目也已经启动。这些新能源的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处(写出两条) ；42、(7分)某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。提出问题物质燃烧需要什么条件? 猜想与假设1有可燃物 2温度要达到着火点 3与氧气(或空气)接触设计与实验 得出结论猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。 反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加? 查阅资料1镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟。 表达与交流根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。 反思质疑2根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? 查阅资料2含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 设计实验为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。第八单元 金属和金属材料复习目标：一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应 从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 （1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？课堂练习一、选择题1人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡2一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A锌 B钛 C镁 D锰3. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（）A氧化银具有氧化性 B.锌发生了氧化反应C氧化银发生了还原反应 D.在反应中锌元素的化合价降低4、在下列叙述中，属于铁的化学性质的是（ ）A、铁容易传热导电 B、铁在潮湿的空气中易生锈C、纯铁是一种银白色的金属D、铁具有良好的延展性5、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag二、填空题1.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫与汞反应的化学方程式_。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象_ 。三、计算题1、用2 000 t含杂质25%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？2、要炼出含有2%杂质的铁1 600 t，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？第九单元 溶液复习目标：一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意 （1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液 （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素 （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义？十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%； （2）稀释：溶质质量不变 M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 + M水 ）*C稀% （3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量课堂练习一、 选择题1、溶液的组成是（ ）A、固体和液体 B、溶质和溶剂 C、水和溶质 D、水和溶剂2、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为1、2、3，则1、2、3的关系为（ ）A、1=2=3 B、123C、123 D、无法判断3、下列各组溶液中，溶质不同的一组是（ ）A、 生石灰和熟石灰分别溶于水中所得的溶液B、 胆矾和无水硫酸铜分别溶于水中所得的溶液C、 锌与盐酸、硫酸分别完全反应后所得溶液D、 铁与硫酸、硫酸铜分别完全反应后所得的溶液4、用水稀释某一饱和溶液时，下列各量不改变的是（ ）A、溶液的质量 B、溶质的质量C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数5、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的办法是（ ）A、增大压强
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