初三化学复习课程.docx

初三化学复习课程 石家庄分公司 张海峰张海峰：石家庄分公司中央峰景校区理科组长，石家庄分公司化学工作室成员。从教十余年，积累了丰富的公办学校大班教学和一对一个性化教学经验。2010年加入学大教育，在教学中坚持“只有认真负责的老师才能和学生发生化学反应”这一教学理念，上课风格幽默风趣，潜移默化中使学生获得了知识，深受学生喜爱和家长认可。 自10年加入学大以来，多次荣获“优秀教师”，“教育达人”等荣誉称号。一、课时计划：（共4课时） 化学基础知识复习与溶液及酸碱盐知识先修 1、 实验仪器使用、实验基本操作、重要化学实验 (试管、酒精灯、托盘天平、铁架台、锥形瓶、胶头滴管等仪器的使用，加热 、药品的取用、过滤等操作，氧气的制取，二氧化碳的制取，水的电解，一氧化碳炼铁等重要实验） 2、 空气、氧气、二氧化碳、水 （空气的组成、氧气的性质和制取、二氧化碳的性质和制取、水的电解和净化等） 3、 物质的构成与分类、化学式和化学价 （分子、原子、离子定义及组成的物质，原子的内部结构、核外电子排布、元素、元素符号、化学式、化合价相关知识） 4、 质量守恒定律及根据化学方程式的计算 （燃烧的条件与灭火，质量守恒定律的宏观解释与微观解释，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算） 5、 金属与金属矿物 （金属的物理性质与化学性质、金属活动性顺序表、炼铁、合金、碳酸钙的煅烧） 6、 溶液相关性质先修 （预习内容：溶液的性质，溶质质量分数的计算，饱和溶液，溶解度及其曲线的理解）七、酸碱盐相关知识先修 （预习内容：酸碱盐的通性，常见的酸碱盐，复分解反应的条件，物质的鉴别，推断题，利用酸碱盐之间的反应进行的化学计算。 ） 二、寒假化学小组课辅导的重要性： 每年寒假都是初三学生在初中阶段最后一个假期，时间很短，但是这个寒假的意义却是十分的重要的复习已学知识，学习新的化学知识，为中考总复习争取最多的时间。时间对于初三学生是一个最敏感的话题，在有限的时间里充分将未学的知识进行系统学习，并且对已学知识进行总结反思。由此看来，只有将这个最后的寒假积极充分的利用起来，对知识进行有效的学习和梳理，才能凸显自己在化学方面的优势，从而对整个中考总复习起到正面的推动作用。对化学学科而言，初三下学期到一模考试时是学生们与时间赛跑，去伪存菁，将知识由量变到质变的重要时期，而这个寒假正是此重要时期的开始。以下是我们学大教育理化组选出的最为高效的方法，帮助大家在欢度这个寒假之余，有条理和针对性地查漏补缺，也为下学期的学习打下良好的基础，为中考总复习争取更多的时间。三 、授课内容马上到来的寒假春节我们不能一味的玩乐，作为初三毕业班学生急需回到紧张的学习当中，而上册课本中的基本概念、实验仪器的使用和实验操作、重要气体的性质和制取方法、微粒相关性质和组成物质、燃烧和质量守恒定律、金属的性质和冶炼、以及各章涉及到的化学方程式是必须引起重视和复习的，另外，下册书中溶液和酸碱盐的知识是中考试卷中考查内容的重中之重。初中阶段，60%以上的内容会结合微观粒子进行考察，而考察的题目都是书本上找不到的，必须在平时练习过程中加以总结，结合老师的经验引导，进行整合，学会用自己积累的知识和老师讲授的方法共同解决会而不对的问题。初三的知识会在溶液、酸碱盐这几个单元进入中高难度知识点综合。如果这几个单元还是按照学习上册书初期的学习方法，那么在中考前的专题复习和总复习中，学生的成绩更会大幅度下滑，而这几个单元是学生想要得到高分、满分所必须攻克的。四、方法体现上册课本的复习以历年中考真题以及学大教育保定中央峰景校区理化组总结的典型好题为主来进行，保证学生们能有正真的收获和提高。溶液、酸碱盐部分是初中化学的一个转折点，他们将化学从一个人人以为会背就可以得分的学科提升到了一个新的高度。初中化学75%以上的难题是和他们有直接关系的。溶液、酸碱盐这部分知识掌握的好与差，直接决定了学生在重要考试中成绩的档次。他们关系到的题型很全面，综合性的选择题、神秘的推断题、看似复杂的实验题以及老大难的计算题。关于溶液，重要考试中，较难题的反应几乎都在溶液中进行，计算题的最后一题也必然跟溶质质量分数有关。至于我们怎么学好这个单元的内容，必须要在寒假的引导学习和自主学习中，加强对溶液中的物质之间的关系研究和知识积累，做到饱和溶液与不饱和溶液区别和相互转化、溶解度曲线、中低难度的溶质质量分数计算问题能够快速正确利用规律解决。杜绝死记硬背和生搬硬套。关于酸碱盐，初中将最后一个基本反应类型-复分解反应引入知识体系，并且利用酸碱盐以及某些氧化物的之间反应来对一些复杂的实验和计算进行研究和计算。而且在酸碱盐这部分内容中，PH值和指示剂更是考试的一个难点，尤其是酸和碱反应用酚酞做指示剂判断反应合理与否的实验题，更是中考的必考考点之一。至于发生在酸碱盐之中的计算题和利用图像表示反应过程题也是每天的重要考点之一。而较难考点的物质鉴别、分离提纯、推断题也是学生们所头疼的。学习这部分内容要结合反应规律和各重要常见物质的性质来进行层层递进，分类记忆，归类一些题型的基本分析思路和规律，这样才能做到学到、学好。五：上课过程第一次课（1-2课时）化学基本概念和原理 主要内容： 1. 抓住概念和原理之间的内在联系，形成知识体系和结构，以加深对概念的记忆，理解和运用。 2. 注意领会概念的本质，分清概念间的联系与区别，明确概念的适用范围。 3. 注意联系实际问题，培养准确运用概念的能力。 （1）运用概念解释一些化学现象和化学事实 （2）运用概念分析某些现象，认识物质变化的实质 （3）运用概念进行有关的化学计算 （4）要加强练习，确保化学用语过关知识要点：一、物质的性质和变化：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质2、 实验仪器使用、实验基本操作、重要化学实验例题：如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏 本题考查的知识点有两个，首先要明白金属活动性顺序表，锌比铁活泼，所以反应剧烈放出气体较快，指针先向右偏，然后考查的是根据化学方程式的计算，同质量可以都设为65g（锌的相对原子质量）的，这样完全反应后锌能反应出2g的氢气，而65g的铁放出的氢气是要比2g多的，所以指针最后又向 左偏。答案是D。3、 初中上册常见化学反应的方程式2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O44P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2 MnO2 S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 22KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 + O2C + O2 CO2 2C + O2 2CO3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C+ 2CuO 2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2 CaCO3 CaO + CO2 CO2 + H2O = H2 CO3 H2 CO3 = H2 O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O 2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 OC2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O ZnH2SO4 = ZnSO4H2 四、物质的组成和分类 1. 分子： 保持物质化学性质的最小粒子 分子的质量很小；分子间有间隔；分子在不断地运动同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子、性质不同。2. 原子：化学变化中的最小粒子。 原子的质量很小，原子在不断地运动，原子在化学反应中不能再分。 3. 离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，Na+，Ca2+，NH4+； 带负电的离子叫阴离子，如Cl-，OH-，SO42-等 4、元素 （1）. 定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 （2）. 地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。 (3.） 元素和原子的区别与联系5、 燃烧的条件及灭火，质量守恒定律的宏观和微观解释，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算例题：3.4g的A 物质充分燃烧后生成4.4g的CO2，还生成3.6g的H2O，则物质A的组成 （ ）A 只含C和H B 必含C、H、OC 必含C、H可能含O D 无法判断 本题考查学生对知识的综合运用能力，一般的学生会直接选看似正确的C选项，但是本题考查的是学生对利用质量守恒定律的计算问题，以及质量守恒定律的宏微观解释，首先要明白A燃烧就是和氧气反应，产物CO2和H2O组成元素碳氢氧元素肯定是反应物来的，氧气只能提供氧元素，碳和氢肯定是从A来的，那么4.4gCO2中碳元素为1.2g，3.6gH2O中氢元素为0.4g，碳氢元素总质量为1.6g，而题给A质量为3.4g，大于产物中的碳氢元素质量1.6g，则A必含碳氢氧。答案为B。6、 金属的物理性质、化学性质，金属活动性数序表，铁的冶炼，金属的腐蚀和防护，生石灰的获得。【典型例题】例题1：下列诗句中涉及物理变化的是（ ）A. 野火烧不尽，春风吹又生；B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；C. 只要功夫深，铁杵磨成针；D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。答案：C例题2：汽车尾气（含有CO、SO2、NO等）是城市空气的主要污染物，治理方法之一就是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体。生成物可被绿色植物光合作用吸收，它是_，这个反应的化学方程式是_。答案：CO2、2CO+2NO2CO2+N2 例题3：安徽省盛产茶叶，“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉中外。绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是（ ）A. 由C、H、O三种元素组成B. 一个分子含76个碳原子C. 分子中碳、氢、氧原子个数比为38 ：26 ：23D. 一个分子中含23个氧分子答案：D例题4：目前，化石燃料是人类生产、生活主要能源。随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识正日趋增强，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。下列是目前正在利用和正在开发的部分能源：煤、石油、天然气、太阳能、风能、潮汐能、氢气、“可燃冰”等。回答下列问题：（1）属于不可再生能源的是_；（2）我国“西气东输”工程输送的能源物质是_；（3）埋藏于海底，目前开采在技术上还存在很大困难的能源物质是_；（4）通过非化学反应产生能量的能源是_。答案：（1）煤、石油、天然气、“可燃冰”（2）天然气 （3）“可燃冰” （4）太阳能、风能、潮汐能例题5：“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）A. 硬度较小B. 密度较大 C. 导电性好D. 化学性质稳定答案：D第二次课（3-4课时）5、 溶液的性质，溶质质量分数的计算，饱和溶液，溶解度及其曲线的理解溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= S100g+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。例题：12.5g大理石和100g稀盐酸恰好完全反应，而且大理石杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应，最后反应容器内所得物质总质量为108.1g1 .生成二氧化碳的质量_.2.大理石的纯度_.3.所用盐酸的溶质质量分数_.4.最后所得溶液的溶质质量分数_. 本题考查学生对质量守恒定律的综合运用，结合溶液相关计算内容，综合性较强，必须理解清楚。第一问是质量守恒定律的常见应用，总体系减少质量就是二氧化碳的质量4.4g，而大理石的纯度即碳酸钙的质量分数要根据化学方程式计算出来，注意是根据第一问算出来的二氧化碳的质量来算，同理盐酸的溶质质量分数也要根据二氧化碳的质量来先算出氯化氢的质量，再除以稀盐酸的质量100g，最后一问是重点，溶液的溶质是氯化钙，质量也好根据化学方程式计算出来，但是溶液总质量要清楚，最后所得108.1g还包括杂志的质量要除去，即（108.112.5）g，这道题就明白了。总之，质量守恒定律的综合运用是关键，一定要搞清楚。6、 酸碱盐的通性，常见的酸碱盐，复分解反应的条件，物质的鉴别，推断题，利用酸碱盐之间的反应进行的化学计算。1、酸碱盐的定义2、酸碱盐的性质总结 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） （3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属1 = 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀3、 复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。中和反应：溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。课后作业1.在溶液中含有的物质至少有.一种 .两种 .三种 .四种2.下列现象中属于物理变化的是.钢铁生锈 .煤的燃烧 .冰融化成水 .火药爆炸、与元素的化学性质关系最密切的是原子的.核外电子层数 .最外层电子数 .核内中子数 . 相对原子质量、实验室制取氢气时，应选用的反应物是.铁和浓硫酸 .锌和稀硝酸 .铜和盐酸 .锌和稀硫酸5.实验室制取和收集氧气有如下的操作(1)点燃酒精灯，给试管加热 (2)熄灭酒精灯 (3)检查装置气密性(4)将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入试管,塞紧试管塞,固定于铁架台上 (5)收集氧气 (6)将导管从水槽中取出。其正确的操作程序是. . .6、下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多液体试剂三种用途是.试管 .量筒 .集气瓶 .烧杯7下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（ ）AK2SO4、Na2SO3 BK2MnO4、NaMnO4 CCaCl2、NaCl DNaCl、KClO38.以下叙述正确的是.由同种元素组成的纯净物叫单质 .由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物.石油是一种纯净物.合金都是化合物9、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，微微加热，直至不再发生反应时反应容器中仍有少量固体物质存在，这少量固体物质中含有的物质是.CuO .Cu .Fe .Cu和Fe10、现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为A、4个 B、5个 C、6个 D、7个11,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4，BaCl2，KNO3，NaCl B、Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，HClC、NaOH，Na2SO4，FeCl3，BaCl2 D、NaCl，AgNO3，NaNO3，HCl12.在钾盐 铵盐 硝酸盐 硫酸盐 盐酸盐 碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 A B 8.CC D13. 下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是 A氢氧化钠溶液和盐酸 B氯化钠溶液和硝酸银溶液20.AC碳酸钠溶液和盐酸 D硝酸钡溶液和稀硫酸14. 下列各组名称中，表示同一种物质的组是A.水、冰、干冰B.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 C.烧碱、火碱、纯碱D.大理石、石灰石、生石灰15在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是A.CO B.S C.P D.C16在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后,保持温度不变,溶液的质量会A.增大 B.减小 C.不变 D.无法比较17. 向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是A铜粉 B铁粉 C铜粉和铁粉 D氢氧化铜和铁粉4.C18下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是 ABa(NO3)2BaSO4 BH2SO4HCl5.CCCuOCu(OH)2 DBa(OH)2Fe(OH)319. 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A43 B89 C31 D1310.D20. 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色 B蓝色 C紫色 D无色21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Ag+，Na+，Cl，NO3 B、Na+，K+，OH，SO42C、K，Na，CO32-，Cl D、Ba2+，Mg2+，NO3-，Cl-22. 下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是 AFeCl3、 NaOH稀盐酸 BAgNO3、 NaCl稀硝酸CMgSO4、 NaNO3、石灰水 DCaCl2、 Na2CO3、稀盐酸23. 有四瓶无色溶液:氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵,仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是 A.红色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氯化钡溶液二、填空题（本题包括6小题，共18分）24.用化学式表示下列物质氢氧化钠_碳酸钙_硝酸_硫酸钾_碱式碳酸铜_25.在化学反应中,反应前后原子的种类_改变,原子的数目_增减,各种原子的质量_变化.所以,化学反应前后各物质的质量总和必然_.26 海洛因是我国政府命令严禁的毒品，其化学式为C12H23NO5， 其式量为_。每个海洛因分子中共有_个原子。27铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的 铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是 。28.有盐酸、氯化铜、碳酸钾、 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液， 其中_ 能跟其余四种溶液都发生反应， 这些反应的基本类型属于_反应，其中有_个反应产生沉淀。29.当CO和CO2的分子个数比为23时，它们的质量比它们所含的氧元素的质量比是_，三、简答题（共14分）30. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：(1)A+BC+H2O(2)C+KOHD(蓝色)+E(3)B+Ba(NO3)2F+HNO3则A、C、E、F的化学式依次是_、_、_、_。31用石灰石,碳酸钠, 水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是( 选最合理方案)1)_2)_3)_32. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“”，错误的打“”。凡含氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。 （ ）溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的。（ 30.四、实验题(共10分，每空1分)33根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：(1)写出编号为的仪器名称_。(2)实验室制氧气时，应选用的发生装置是_；实验室制氢气时，应选用的发生装置是_；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是_；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_。(3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有(写化学式)_，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_，该装置中药品的作用是_。(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：加热把药品装入试管后固定在铁架台上检查装置的气密性熄灭酒精灯用排水法收集气体从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)_。34除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是_。30.五、计算题(共12分，每小题6分。最后结果保留一位小数)35用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？天猫商城学大教育旗舰店地址：xdjy.tmall.com全国免费咨询热线：400-637-4008更多资讯敬请关注学大教育公众微信账号！元素符号及化学式 呼和浩特分公司 李晓红李晓红，毕业于内蒙古师范大学，化学课程与教学论专业，硕士学位。从教12年化学教学，有丰富的化学学科教学经验。曾荣获“三个能力”竞赛指导教师奖。洞悉中高考考点，从学生实际需要入手，注重培养学生探究性学习能力，使学生愉快的学习化学知识。曾在“化学教育”期刊2006年9月上发表过有关教学论文。 2012年3月加入学大人生格言：机会属于有准备的人。引语元素符号和化学式是重要的化学用语，在化学学科中具有重要的作用。呼和浩特市中考题中元素符号及化学式共占4-8分，分值比较大（满分50分）。而且化学用语的掌握直接影响学生高中化学的学习效果。本课程以知识板块为基础，其中包括“元素”，“化学式”，“中考典型题分析”三个部分。“元素”和“化学式”是由 “知识梳理”、“典型例题” 和“强化训练”三个部分组成。“知识梳理”归纳总结了基础知识。“典型例题”部分，侧重知识点的具体考查，包括考查类型题、解题的方法等，体现个性化特点。“强化训练”部分，与前面几部分相匹配，重在检验学生的实践效果，看其是否具备了真正意义上的解题和答题能力。第一讲 元素一、知识梳理 1.元素的概念 具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。2.元素的种类和分布 （1）元素的种类：通常分为金属元素（如铁、汞元素）和非金属元素（如碳，硫元素）。 （2）元素的分布：在地壳中含量占前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙。在人体内占前五位的元素依次是氧、碳、氢、氮、钙。3.元素符号 （1）书写方法： 如果元素只用一个字母表示时必须大写，如H、O等。 如果用两个字母表示时，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。如钙Ca、Na等。 （2）元素符号的意义： 宏观意义：a.表示一种元素，如H表示氢元素；b.如果物质是直接由原子构成，还可表示该种物质。如S可以表示硫元素，也可以表示硫这种物质。微观意义：a.表示个原子，如H表示个氢原子。b.元素符号前面的系数表示原子个数，如2H表示2个氢原子。（3）元素符号的记忆方法： 元素符号可以用联想记忆法来记忆，这样可以让学生在愉快的气氛中轻松学会元素符号。 如“氧O”元素的符号可以这样记忆：呼吸氧气需要用嘴，张大嘴就像氧元素。“锂Li”元素和“钠Na”元素的符号就像汉语拼音“li”和“na”，只不过第一字母都大写。炉子里面烧的炭像下旬的月亮“碳C”。英文字母里“a”读成“ei”，所以“钡”元素写成“Ba”。“硫元素S”横着看就像流水。 按照这种思想，老师也让学生也联想，便联想边学习，可以猜元素符号谜语，这个过程中既增进师生之间的感情，又发挥学生的想象力，提高学生抽象思维能力。二、典型例题例题1 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）【知识点】地壳中元素分布【解题思路】地壳中元素分布前5位的是氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅是非金属元素，其余的是金属元素。【答案】Al2O3例题2 用符号表示：（1）铁原子_ （2）钠元素_（3）4个氮原子_ （4）2个氢原子_（5） 镁离子_ （6）硫单质_【知识点】元素符号，原子符号，离子符号和由原子构成的物质的表示方法【解题思路】元素符号，原子符号及由原子构成的物质的化学式直接用元素符号表示；离子符号是在元素符号右上角表上离子所带的电荷数，数字在前符号在后；元素符号（或离子符号）前面有系数表示原子个数（或离子个数）。【答案】 （1）Fe （2）Na （3）4N （4）2H （5）Mg2+ （6）S例题3 指出下列符号的意义：（1）2Ba _ （2）O_、_。（3） Hg_、_、_。【知识点】元素符号及其前面系数的意义【解题思路】一般的元素符号有两种意义：（1）表示一种元素；（2）表示一个原子；如果是由原子构成的单质，其元素符号还可以表示物质的化学式，如金属单质，固态非金属单质，稀有气体单质。一种元素符号前面的系数表示原子个数。【答案】 （1）两个钡原子 （2）氧元素、一个氧原子（3） 金属汞、汞元素、一个汞原子例题4 如果在一个容器中的物质中含有一种元素，这种物质是 （ ） A.一定是纯净物 B.一定是化合物 C. 可能是混合物 D.一定是单质【知识点】元素和物质分类的关系【解题思路】这是一道考察元素和物质关系的题，有一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）。 【答案】C例题5 用“ ”“ ”分别表示不同种类的原子，下列围观示意图中可以表示混合物的是（ ），表示纯净物的是（ ），表示化合物的是（ ）， 表示单质的是（ ） A. B. C. D.【知识点】微观粒子图像和物质分类关系【解题思路】由同种分子构成的是纯净物，不同种分子构成的是混合物。由同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。 【答案】表示混合物的是C；表示纯净物的是A、B、D；表示化合物的是D；表示单质的是A、B。强化训练：1. 下列元素符号书写正确的是（ ）A.炭C B.钠Na C.贡Hg D.铝Cl2. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A.He B.2O C.H2 D.N3. 一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A. 电子数不同 B.种子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同4. “Fe”表示的意义是（ ）A. 一个铁元素 B.即表示铁元素，又表示一个铁原子，还表示一个铁原子 C.只表示铁元素 D.只表示一个铁原子5. 化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的种子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个碳原子，则3517Cl和3717Cl（ ）A. 原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同6.右图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法错误的是 （ ）A. 锌是一种金属元素 B. 锌原子核外有30个电子 30 Zn C. 锌元素的原子序数为30 锌D.锌元素的相对原子质量为65.39g 65.39 7. Al3+右上角的数字表示的确切意义是（ ）A. 铝元素显+3价 B.铝离子带3个单位的正电荷 C.铝原子最外层有3个电子 D.铝原子有3个电子层强化训练答案：1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.B第二讲 化学式知识梳理及典型例题： （一）化学式的概念和意义 1. 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 2. 意义：（由分子构成的物质来说） （1）宏观：表示一种物质，如H2O表示水；表示物质的元素组成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成的。（2）微观：表示该物质的一个分子，如H2O表示一个水分子；对于分子构成的物质，还表示该物质分子的原子构成，如H2O表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。典型例题：1. 二氧化碳的化学式为CO2 ，该化学式表示的意义是： 宏观：_；_。 微观：_；_。2. 写出下列化学符号表示的意义： （1）H：_；_。 （2）2H：_。 （3）H2：宏观：_；_； 微观：_；_。 （4）2H2：_。3.写出下列符号中“2”的意义： （1）2Mg2+ ，前面“2”表示：_； 右下角的“2”表示：_。 （2）2O _。 （3）2HCl_。 （4）SO2 _。4.下列物质中，含有氧分子的是（ ） A. O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2典型例题答案： 1. 宏观：二氧化碳；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 微观：一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。2.（1）氢元素；一个氢原子（2）两个氢原子（3）宏观：氢气；氢气是由氢元素组成的。微观：一个氢分子；一个氢分子是由两个氢原子构成的。（4）两个氢分子3.（1）两个镁离子；一个镁离子带两个单位的正电荷；（2）两个氧原子（3）两个氯化氢分子；（4）一个二氧化硫分子含有两个氧原子4.解析：只有单质形式存在的氧气中才有氧分子，所以选A。（二）化学式的写法要正确书写化学式，一定要明确知道物质的分类。 混合物：空气、盐水(不同种物质组成、不同种分子构成） 金属：汞Hg、铜Cu物质 单质 非金属：氧气O2、硫S 纯净物 (同种组成、 氧化物：水H2O、二氧化碳CO2 同种分子构成） 化合物 酸HCl、碱Ca(OH)2、盐NaCl1.单质化学式的写法（1）由原子构成的物质，其化学式直接用元素符号表示。由原子构成的物质有：金属单质：如铁Fe、铜Cu、汞Hg等。大部分固态非金属单质：如硫S、磷P、硅Si等。稀有气体单质：如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等。（2）由分子构成的单质，其化学式的书写是在相应的元素符号的右下角，写出分子中所含的原子数目。如氧气用O2表示，氢气用H2表示，氮气用N2表示，臭氧用O3表示。2化合物化学式的写法化合物的化学式根据元素的化合价来书写。（1）由分子构成的物质：一般都是由非金属元素组成，如氯化氢HCl、水H2O、二氧化碳CO2等。（2）离子构成的物质：一般是金属离子和非金属离子（或酸根离子）构成，如氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2等。 分子 构成 分 构 质子 组成 裂 成 原子核元素 物质 构成 原子 中子 得 电 核外电子 构成 失 子 离子（三）化学式的读法1两种元素组成的化合物，从右到左读作“某化某”。如KCl（氯化钾）、CaO（氧化钙）。 2.氧化物读作“几氧化某”或“几氧化几某”，如SO2（二氧化硫）、CO2（二氧化碳）、CO（一氧化碳）、P2O5（五氧化二磷）。 3.含有SO42-，CO32-，NO3-等原子团的化合物，读作“某酸某”，如Na2SO4（硫酸钠）、CaCO3（碳酸钙）、NH4NO3（硝酸铵）。4.含有OH-的化合物，读作“氢氧化某”。如 NaOH (氢氧化钠)、 Ca（OH）2（氢氧化钙）5.含有H离子和酸根离子的酸，读作“某酸”。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、NO3-（硝酸）。（四）化合价1.概念：不同元素间形成化合物时，他们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，这种特性叫做化合价。2.特点：氢元素；一个氢原子（2）两个氢原子（3）宏观：氢气；氢气是由氢元素组成的。微观：一个氢分子；一个氢分子是由两个氢原子构化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属与氧元素形成化合物时，则显正价。部分元素在不同的化合物里可显不同的化合价。有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫做根。他们常作为一个整体参加反应，如OH-，SO42-等，他们即可分开计算每种元素的化合价，也可合并计算总的化合价。化合物里正负化合价代数和为0。化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价为0。3. 化合价口诀（1）常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价；通常氧为负二价； 三铝、四硅、五氮磷；二、三铁，二、四碳； 二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 单质元素永为零。（2）常见原子团化合价：一价铵根（NH）氢氧根（OH），硝酸（NO3）氯酸根（ClO3）高锰酸根（MnO4-）；二价硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-），勿忘锰酸根（MnO42-），亚硫酸根（SO32-）；三价只有磷酸根（PO43-），铵根为正（+）要记清。（五）化合价和化学式互求化合价和化学式有密切相关。一方面，根据化合价可以写出化学式；另一方面，根据化学式，可以求出元素的化合价。1. 根据化合价写出化学式。 例题1 写出+5价磷元素与氧元素组成的氧化物的化学式。步骤：（1）写出组成化合物的元素，正价元素居左，负价元素居右。P O