盐类的水解》学案第二课时.doc

第三节 盐类的水解(第二课时)通过时间：2013.11 使用时间：2013.11 计划课时数：3课时【学习目标】掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解应用【学习过程】一 影响盐类水解的因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_ _水解。加酸可以_ _水解。二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：ks5uks5u(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ _ Na2CO3_ _ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。ks5uks5uks5u6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： _ _7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.【自我检测】1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？3下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。ks5u疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）错题反思：附页盐类水解的影响因素1物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是： （ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO33应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大，应采用的方法是： （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3固体 C加入FeCl3固体 D加热4用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2 5下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl6下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 （ ）A.NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ B.NH3H2O=NH4+ + OHC.HCO3 + H2O=H3O+ +CO32 D.AlO2+2H2O=Al(OH)3 + OH7下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是 （ ）A.甲酸 BNaOH C氯化铵 D.碳酸钠8 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： （ ）A.甲酸能与水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于79若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 （ ） ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用11把氨气通入稀盐酸中，当pH7时，下列叙述正确的是： （ ） A氨气过量 B盐酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨气和盐酸的物质的量相等12 为了配制NH+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） A适量的盐酸 B适量的NaCl C适量的NaOH D适量的氨水13 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （ ）A无水FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O3某溶液中FeCl的水解反14下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 （ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.17 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大18等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO419（1）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（2）25时，01 molL-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于”、“等于“或“小于”）01 molL-l NaOH溶液中水的电离程度。