高一化学必修1课时作业15钠的重要化合物.doc

高一化学必修1课时作业15钠的重要化合物课时作业15 钠的重要化合物 时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题4 分，共48 分，每题有12 个选项符合题意) 1有关钠的化合物的叙述正确的是( ) A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 BNaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 均呈碱性，所以可以共存 C在CaCl 2 溶液中滴入少量NaHCO 3 溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀 D36.0g 水投入6.2g Na 2 O 所得溶液的溶质质量分数为14.7% 答案：AC 解析：A 项正确，因NaHCO 3 的溶解度小于Na 2 CO 3 ，所以在饱和Na 2 CO 3 溶液里通入 CO 2 发生反应：Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O=2NaHCO 3 ，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊； B项不正确，NaOH不与NaHCO 3 共存，它们反应生成Na 2 CO 3 ，本选项中只Na 2 CO 3 与NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2 溶液中加入少量NaHCO 3 溶液，溶液中的较多 离子为Ca 、HCO 3 、Na 、Cl ，相当于有NaCl 和Ca(HCO 3 ) 2 可溶盐，但加入NaOH 溶液 后，发生反应：HCO 3 OH =CO 2 3 H 2 O，生成的CO 2 3 与Ca 2 立即反应产生碳酸钙沉淀； D 项不正确，Na 2 CO 3 与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为： w(NaOH) 8.0 g 36.0 g6.2 g 100%18.96%19%。 2为了检验某含有NaHCO 3 杂质的Na 2 CO 3 样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量 变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. 84w 2 53w 1 31w 1 B. 84w 1 w 2 31w 1 C. 73w 2 42w 1 31w 1 D. 115w 2 84w 1 31w 1 答案：A 解析：设混合物中NaHCO 3 的质量为x。 3纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质 的方法中正确的是( ) A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是 小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 答案：C 解析：A 项中NaHCO 3 分解得到Na 2 CO 3 、CO 2 和H 2 O，Na 2 CO 3 受热难分解，所以最后 都有残留物；B 项中两种物质都含有钠元素，焰色反应均为黄色；C 项中碳酸氢钠与盐酸反 应产生气体的速率比碳酸钠快，所以此法可行；D 项中NaHCO 3 和Na 2 CO 3 均可与Ca(OH) 2 反应产生白色沉淀。 4已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下以性质错 误的是( ) A溶液呈碱性 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C与足量盐酸反应放出气体 D受热易分解 答案：D 解析：A 是金属，则B 是淡黄色的金属氧化物，即B 为Na 2 O 2 ，依次可推知A 为Na， C 为Na 2 CO 3 ，D 为NaOH；Na 2 CO 3 溶液呈碱性，A 项正确；Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 =CaCO 3 2NaOH，B 项正确；Na 2 CO 3 2HCl=2NaClCO 2 H 2 O，C 项正确；Na 2 CO 3 性质稳 定，受热不分解，D 错误。 52.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是 ( ) A只有Na 2 O B只有Na 2 O 2 CNa 2 O 和Na 2 O 2 D无法确定 答案：C 解析：由NaNa 2 O 和NaNa 2 O 2 分别计算之。 6用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各 判断正确的是( ) A只含有Na B一定含有Na ，可能含有K C既含有Na ，又含有K D可能含有Na ，可能还会有K 答案：B 解析：由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元 素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。 7有两份质量相同的NaHCO 3 ，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使 其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比 为( ) A2:1 B1:1 C1:2 D4:1 答案：B 解析：方法一 取168g NaHCO 3 ，第一份： 通过比较耗酸量相同。 方法二 不论NaHCO 3 是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的 Na 均转化为NaCl，因Na 的含量一定，则需Cl 的量一定，即需HCl 的量一定，所以由守 恒式可直接判断出答案。 8在10mL 0.01molL 1 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05molL 1 盐酸，完 全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL 答案：D 9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠， 然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序 为( ) A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙 丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2mol，反应中各耗去了0.1mol H 2 O，剩余H 2 O 的质量也相 同，故质量分数乙丙。乙和丙中溶质分别是甲和丁的2 倍，而H 2 O 却比丁更少，因此乙 和丙的质量分数最大。 10将ag 由CO 和H 2 组成的混合气体在足量的O 2 中充分燃烧后，将生成的所有产物 通过足量的Na 2 O 2 固体，Na 2 O 2 固体增加的质量为( ) Aag B. 3a 4 g C. 3a 2 g D. 4a 3 g 答案：A 解析：CO，H 2 分别与O 2 反应时的化学方程式为：2COO 2 = 点燃 2CO 2, 2H 2 O 2 = 点燃 2H 2 O；CO 2 ，H 2 O 分别与Na 2 O 2 反应时的化学方程式为：2CO 2 2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 O 2, 2H 2 O 2Na 2 O 2 =4NaOHO 2 ，由4 个化学方程式可得：CONa 2 O 2 =Na 2 CO 3 ；H 2 Na 2 O 2 =2NaOH，因此，CO、H 2 燃烧时消耗的O 2 在与Na 2 O 2 反应后，又都释放出去，其 余的生成物都是固体，CO 和H 2 混合的质量也就是Na 2 O 2 固体增加的质量。 11按如图所示装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变 浑浊，则X、Y 可以是( ) AH 2 和NaHCO 3 BCO 和Na 2 CO 3 CCO 和CuO DH 2 和Fe 2 O 3 答案：AC 解析：本题主要考查NaHCO 3 、H 2 和CO 的性质。 由已知“澄清石灰水变浑浊”，说明有CO 2 气体产生；同时“P 处燃烧”说明有可燃性 气体存在。A 项中NaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 H 2 OCO 2 ，产生的CO 2 使澄清石灰水变浑浊，同时H 2 可燃，符合题意；B 项中CO 可燃，但Na 2 CO 3 受热不分解， 无CO 2 放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；C 项中CO 可燃，且COCuO= CuCO 2 ，产生的CO 2 使澄清石灰水变浑浊，符合题意；D 项中H 2 可燃，但3H 2 Fe 2 O 3 = 2Fe3H 2 O，无CO 2 产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意，故正确答案为AC。 12某干燥粉末可能由Na 2 O、Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同 压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余 固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定有Na 2 O、Na 2 O 2 、NaHCO 3 粉末中一定不含有Na 2 CO 3 和NaCl 粉末中一定不含有Na 2 O 和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na 2 CO 3 和NaCl A B C D 答案：D 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2 O 2 (产生O 2 )、NaHCO 3 和Na 2 CO 3 (产生CO 2 )， 气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小有剩余气体，说明X 由O 2 和CO 2 组成，原粉末中一定 有Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 和NaHCO 3 中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一 定有NaHCO 3 ，但NaHCO 3 受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增 加了，原因只能是发生了反应：2Na 2 OO 2 = 2Na 2 O 2 。综上分析，混合物中一定有Na 2 O、 Na 2 O 2 、NaHCO 3 ，无法确定混合物中是否有Na 2 CO 3 和NaCl。 二、非选择题(共52 分) 13(10 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法 做了以下实验，如下图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式： _；与实验相比，实验的优点 是_(填选项序号)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入物固体最好是 _(填化学式)。 答案：(1) (3)NaHCO 3 解析：(1)Na 2 CO 3 、NaHCO 3 均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO 2 气体，但 等质量的Na 2 CO 3 与NaHCO 3 跟过量盐酸反应时，NaHCO 3 与盐酸反应更剧烈且产生气体的 量多，故实验不能鉴别Na 2 CO 3 与NaHCO 3 ，而实验可以。 (2)NaHCO 3 受热易分解：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O，Na 2 CO 3 受 热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验，实验可以同时进行两个对比实验，现象明显。 (3)将NaHCO 3 置于小试管B，Na 2 CO 3 置于大试管A，加热时C 中澄清石灰水不变浑浊，D 中变浑浊，说明Na 2 CO 3 比NaHCO 3 稳定。 14(10 分)有4 种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： W XH 2 OCO 2 ZCO 2 XO 2 ZH 2 OYO 2 XCa(OH) 2 YCaCO 3 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z： _。 (2)以上4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是 _(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。 (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化 学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式： _。 答案：(1)NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaOH Na 2 O 2 (2) Na 2 O 2 Na 2 O 2 (3)Ca 2 CO 2 3 =CaCO 3 Ca(OH) 2 K 2 CO 3 =2KOHCaCO 3 解析：反应可认定为NaHCO 3 的分解反应：2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 H 2 OCO 2 ， 该反应是非氧化还原反应。将X(Na 2 CO 3 )代入两反应，逆推可知Z 为Na 2 O 2 ，Y 为NaOH： 2Na 2 O 2 2CO 2 =2Na 2 CO 3 O 2, 2Na 2 O 2 2H 2 O=4NaOHO 2 ，以上两反应都是氧化还原 反应，且Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂。这样，反应为Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 =CaCO 3 2NaOH，其离子反应为CO 2 3 Ca 2 =CaCO 3 。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH) 2 的反应可用 此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 15(10 分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I 九种物质，其中A、B、D、E 焰色反 应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F 是单质，其余均为化合物，H 是一种淡黄色固体，它 们的转化关系如图所示。请回答： (1)画出G 离子结构示意图_； (2)写出B、I 的化学式B_，I_； (3)写出H 的一种用途_； (4)写出A 受热分解的化学方程式_； (5)若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。 答案：(1) (2)KClO 3 HCl (3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) (4)2KHCO 3 K 2 CO 3 H 2 OCO 2 (5)3.36 解析：由A、B、D、E 的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B 在MnO 2 催化作用 下分解生成E 盐和F 气体单质，推知B 为KClO 3 ，则E 为KCl，I 为HCl，F 为O 2 ；据H 的颜色结合转化关系可知H 为Na 2 O 2 ，则G 为Na，C 为CO 2 ；物质A 受热分解可生成H 2 O、 CO 2 和物质D，结合D 盐盐酸CO 2 可知A 为KHCO 3 ，D 为K 2 CO 3 ；然后依次解答即 可。 16(11 分)某同学拟用50mL NaOH 溶液吸收CO 2 气体制备Na 2 CO 3 溶液。为了防止通 入的CO 2 气体过量生成NaHCO 3 ，他设计了如下实验步骤： 用25mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2 气体，至CO 2 气体不再溶解； 小心煮沸溶液12min； 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。 (1)他能否制得较纯净的Na 2 CO 3 溶液？_。理由是 _。 (2)按他的设计，第步实验装置如下图。装置A 中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。 可否使用纯碱代替石灰石？_。装置B 使用的试剂是_，作用是 _。 (3)有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？ _。为什么？_。 答案：(1)能 用一半NaOH 溶液生成NaHCO 3 ，另一半NaOH 和NaHCO 3 1:1 正好生成 Na 2 CO 3 (2)不能 NaHCO 3 饱和溶液 除CO 2 气体中的HCl 气体 (3)不对 多余的CO 2 不除去会有NaHCO 3 生成 解析：用NaOH 溶液与CO 2 气体制备Na 2 CO 3 溶液，不能直接通过吸收CO 2 气体来制备， 因为若CO 2 气体过量则混有NaHCO 3 杂质；若CO 2 气体不足，则有部分NaOH 不能转化为 Na 2 CO 3 。因而应当将一半NaOH 与过量CO 2 气体反应生成NaHCO 3 ，再与另一半NaOH 恰 好反应，全部生成Na 2 CO 3 。 17(11 分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应 的实验现象。 含杂物质 除杂方法或试剂 有关的实验现象 有关的化学反应方程式 NaCl 溶液 (Na 2 CO 3 ) NaOH 溶液 (Na 2 CO 3 ) Na 2 CO 3 固体 (NaHCO 3 ) 铜粉(铝粉) 答案： 解析：用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。