2019届高三化学第一轮复习元素及其化合物(金属部分)试题

18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 1 2019 届高三化学第一轮复习元素及其化合物 金属部分 试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35 5 Fe 56 S 32 Cu 64 一 选择题 共 16 小题 每小题只有一个正确选项 各 3 分 共 48 分 1 向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时 均有白色沉淀生成的是 A BaCl 2 B Ba OH 2 C Na 2CO3 D KOH 2 氯化铵是一种白色固体 氯化铵属于 A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物 3 下列物质中不会因见光而分解的是 A NaHCO 3 B HNO 3 C AgI D HClO 4 工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却 下列可作为冷却气体的是 Cl 2 CO 2 Ar H 2 N 2 O2 A B C D 5 下列对食品添加剂亚硝酸钠 NaNO 2 性质的分析 不正确的是 A NaNO 2 含有钠元素 焰色反应呈黄色 B NaNO 2 溶液呈碱性 可推知亚硝酸为弱酸 C NaNO 2 属于盐 其水溶液能与钾反应生成钠 D NaNO 2中氮元素化合价为 3 既有氧化性又有还原性 6 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板 Cu F e3 Cu2 Fe2 B 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 C 向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量 CO2 2 Al OH 4 CO 2 2Al OH 3 CO 32 H 2O D 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2 HCO 3 OH CaCO3 H 2O 7 10 mL 0 3 mol L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 10 mL 0 1 mol L 1 的 K2R2O7 的溶液完全反应 则 R 元素在还原产物中的化合价为 A 0 B 2 C 3 D 6 8 下列各组离子 在指定环境中能大量共存的是 A 在无色溶液中 Cl Fe 3 Al 3 Cu 2 B 在能使酚酞变红的溶液中 Na Ba 2 Cl Br C 在 pH 1 的溶液中 Fe2 Na SO 42 NO 3 D 在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中 NH 4 SO 42 C1 HCO 3 9 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫 该反应中氧化过程的反应式为 SO 2 2H2O 2e SO 42 4H 向亚氯酸钠 NaClO 2 固体中通入用空气稀释的氯气 该反应中还原过程的反应式为 Cl2 2e 2Cl 在 和 反应中均会生成产物 X 则 X 的化学式为 A NaClO B HClO C ClO 2 D NaClO 4 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 2 10 下表各组物质中 物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 B Al3 Al OH 3 Al OH 4 NaOH C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 D Fe3 Fe2 Fe Zn 11 高铁酸钾 KFeO 4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 下列反应可制取 K2FeO4 2Fe OH 3 3Cl2 10KOH 2K2FeO4 6KCl 8H2O 对于该反应 下列说法正确的是 A 该反应是置换反应 B 钾元素化合价降低 C Fe OH 3 发生还原反应 D Cl 2 是氧化剂 12 有一无色溶液 可能含有 K Al 3 Mg 2 NH 4 Cl SO 42 HCO 3 MnO 4 中的一种 或几种 为确定其成分 进行如下实验 取部分溶液 逐滴滴入 NaOH 溶液至过量 只观察到 白色沉淀先增多后又部分溶解 无其它明显现象 另取部分溶液 加入 HNO3 酸化的 Ba NO3 2 溶液 无沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 Al3 Mg 2 Cl 可能有 K B 肯定有 Al3 Mg 2 HCO 3 肯定没有 MnO4 C 肯定有 Al3 Mg 2 Cl 可能有 NH4 D 肯定有 K Al 3 MnO 4 可能有 HCO3 13 如下图所示 利用海水可提取很多重要的化工原料 下列有关说法正确的是 A 第 步中除去粗盐中的 SO42 Ca 2 Mg 2 Fe 3 等杂质 加入的药品顺序为 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液 过滤后加盐酸 B 第 步每生成 22 4L 氢气 转移 2mol 电子 C 第 步中制得的无水 MgCl2 可以用热还原法冶炼金属镁 D 第 步中溴元素被氧化 第 步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 3 14 某反应的反应物与生成物有 H 3AsO4 K 2SO4 KBrO 3 H 2SO4 AsH 3 H 2O 和一种未知物 质 X 已知 0 2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子 则下列说法不正确的是 A AsH 3 是该反应的还原剂 B 根据反应可推知氧化性 KBrO 3 H3AsO4 C X 的化学式为 Br2 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 5 15 电导率用于表示介质传导电流的能力 它与电阻率互为倒数 常温下 下列实验操作与图示 结果相符的是 A 图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 mol L 1 的稀盐酸 B 图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 mol L 1 的稀醋酸 C 图 2 可以表示在 MgCl2 溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液 D 图 2 可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液 16 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多 能溶解 19 2g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体的量随铁粉 质量增加的变化如图所示 下列分析或结果错误的是 A 混合酸中 NO3 物质的量浓度为 2mol L 1 B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D 混合酸中 H2SO4 的物质的量为 2 5mol 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 4 二 填空题 4 小题 共 52 分 17 14 分 一般的易拉罐主要为铝合金 其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见 某同学选取可口 可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象 进行本次实验 1 提出假设 易拉罐的主要成分是铝和铁 2 配制 6mol L 氢氧化钠溶液和 6mol L 的盐酸 3 将易拉罐剪开 用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉 再剪取一小块 进行实验探究 实验一 用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液 可看到有气泡生成 反应 一段时间后 溶液中还有不溶物 分离不溶物和滤液 用蒸馏水洗净不溶物 实验二 用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入 6mol L 的盐酸至足量 按实验顺序 该同学记录的现象如下 开始没有明显现象 有白色絮状沉淀生成 白色沉淀消失 实验三 取实验一洗净的不溶物 置于试管中 逐滴加入 6mol L 盐酸至足量 静置 24 小时 该 同学记录现象如下 不溶物完全溶解 溶液呈浅绿色 静置 24 小时后 溶液呈棕黄色 实验四 再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液 最终只得到红棕色沉淀 请回答下列问题 1 实验一反应的化学方程式 实验一的不溶物如何检验已经洗净 2 实验二 白色絮状沉淀消失的离子方程式 3 实验三所得溶液为什么静置 24 小时后由浅绿色变为棕黄色 用离子方程式表示 4 通过以上实验 该假设 填 成立 不成立 或 无法确定 5 该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含 Fe2 和 Fe3 若要设计实验验证 请回答 下列问题 限选试剂 KMnO 4 酸性溶液 KSCN 溶液 NaOH 溶液 氯水 氨水 铁粉 锌粒 证明溶液可能同时含 Fe2 应选用 试剂 写出反应的离子方程式 18 12 分 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属 回答下列问题 1 实验室使用稀硫酸和 H202 溶解铜片 该反应的化学方程式为 2 电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔 写出该过程的离子方程式 配制的 FeCl3 溶液应保持 填 酸性 碱性 或 中性 原因是 3 溶液中 Cu2 的浓度可采用碘量法测得 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 5 2Cu 2 5I 2CuI I3 I3 2S2032 S4062 3I 反应 中的氧化剂为 现取 20 00 mL 含 Cu2 的溶液 加入足量的 KI 充分 反应后 用 0 1000mol L 1 的 Na2S203 标准溶液滴定至终点 消耗 Na2S203 溶液 25 00 mL 此溶液 中 Cu2 的浓度为 mol L 1 19 12 分 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 Cu 2 Au 3 等离子 阴离子主要为 SO42 有人设计了图中的工艺流程 利用工业生产中的废铁屑和常用的酸 空气等从废水中回 收金 并生产一定量的绿矾 FeSO 4 7H2O 和硫酸铜溶液 填写下面空白 1 图中标号 处需加入的物质是 操作 名称是 2 物质 与工业废水发生多个反应 请写出非置换反应的离子方程式 3 写出丁转化为戊的化学方程式 4 有人提出 丁应该先与空气共热 再加物质 的稀溶液溶解过滤得戊 这种方法的优点是 5 配制绿矾溶液 配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过 还应该在配制绿矾溶液时加入 和 20 14 分 K 3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制蓝图 回答下列问题 已知 FeC2O4 难溶于水 1 晒制蓝图时 用 K3 Fe C2O4 3 3H2O 作感光剂 以 K3 Fe CN 6 溶液为显色剂 其光解反 应的化学方程式为 2K 3 Fe C2O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 显色反应的化学方程 式为 2 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示装置进行实验 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 6 通入氮气的目的是 实验中观察到装置 B F 中澄清石灰水均变浑浊 装置 E 中固体变为红色 由此判断热分解产 物中一定含有 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是 样品完全分解后 装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3 检验 Fe2O3 存在的方法 是 3 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 称量 m g 样品于锥形瓶中 溶解后加稀 H2SO4 酸化 用 c mol L 1 KMnO4 溶液滴定至终点 滴 定终点的现象是 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后 过滤 洗涤 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶 中 加稀 H2SO4 酸化 用 c mol L 1 KMnO4 溶液滴定至终点 消耗 KMnO4 溶液 V ml 该晶体中 铁的质量分数的表达式为 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 7 2019 届高三化学第一轮复习元素及其化合物 金属部分 试题 化学参考答案 化学方程式评分标准 写成 不扣分 无条件 无配平 无气标扣 1 分 不累扣 化学式错误不得分 一 选择题 共 16 小题 每小题只有一个正确选项 各 3 分 共 48 分 1 5 BCABC 6 10 BCBCC 11 16 DADDAD 二 填空题 4 小题 共 52 分 17 14 分 1 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 2 分 取少量最后一次洗涤液于试管 逐滴滴加稀盐酸至足量 如果整个过程都 没有沉淀产生 说明已经洗净 2 分 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 分 3 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2 分 4 成立 2 分 5 KMnO 4 酸性溶液 2 分 5Fe 2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 8H2O 2 分 18 12 分 1 Cu H 2O 2 H2SO4 Cu SO4 2H2O 2 分 2 Cu 2Fe 3 Cu2 2Fe2 2 分 酸性 2 分 防止 Fe3 水解 2 分 3 Cu 2 2 分 0 1250 2 分 19 12 分 1 稀硫酸 2 分 蒸发浓缩 冷却结晶 1 分 过滤 洗涤 干燥 1 分 共 2 分 2 2Fe3 Fe 3Fe2 2 分 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 H2O 或 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 2 分 4 不产生 SO2 污染环境 生产同量 CuSO4 耗 H2SO4 较少或答成本低 各 1 分 共 2 分 5 铁粉 1 分 稀硫酸 1 分 18 19 高三 上 化学第一次月考试卷 8 20 14 分 1 3FeC 2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 分 2 隔绝空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 2 分 CO 2 CO 各 1 分 共 2 分 先熄灭装置 A E 的酒精灯 冷却后停止通入氮气 2 分 取少许固体粉末于试管中 加稀硫酸溶解 滴入 1 2 滴 KSCN 溶液 溶液变红色 证明含有 Fe2O3 2 分 3 粉红色出现 2 分 2 分 5610cVm