2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业（I）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学国庆独立作业（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1. （4分）“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家当今环境问题上的最新构想之一，如燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染，则上述构想中两个转化过程（ ） A . 均为物理变化B . 为物理变化，为化学变化C . 均为化学变化D . 为化学变化，为物理变化2. （4分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ） A . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgB . Fe、Ag、CuCl2溶液C . FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液D . FeCl2溶液、Cu、Ag3. （4分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12。下列说法不正确的是（ ） A . 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B . 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C . 两者混合使用能提高清洁效果D . 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4. （4分）某体育比赛的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式是：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。则下列有关叙述错误的是（ ） A . KClO3中氯元素显+5价B . KClO3和KCl属于盐类物质C . 上述反应是复分解反应D . P2O5吸收水形成的雾呈酸性5. （4分）某溶液M可能含有盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法不正确的是（ ） A . 从图象分折，加入一定质量的氢氧化钡后开始生成沉淀，11.6g沉淀全部是氢氧化镁B . 溶液M中一定不含有硫酸，可能含有氯化钠C . 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于34.2gD . 到达b点时所得溶液中的阴离子可能含有氯离子和硝酸根离子6. （4分）关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ） A . 反应放出热量B . 反应所得溶液可呈中性C . 反应可得 NaOHD . 不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO47. （4分）下列金属中，活动性最强的是（ ） A . 镁B . 铜C . 锌D . 铝8. （4分）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A . 都能与酸碱指示剂反应B . 都能电离出氢氧根离子C . 都能电离出金属阳离子D . 都含有氢元素和氧元素9. （4分）某化学反应类型与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学方程式表示的反应类型属于阴影部分的是（ ） A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C . Z n+2HCl2=ZnCl2+H2D . NaOH+HClNaCl+H2O10. （4分）向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ） A . a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B . a 点到 b 点溶液中盐酸的量不断增大C . b 点时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应D . b 点到 c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加11. （4分）图所示的实验操作中正确的是（ ） A . 制取O2 B . 过滤 C . 加药品 D . 倒液体 12. （4分）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是（ ） 选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BCaOCaCO3加入水中，过滤CCO2HCl通入盛有NaOH溶液的洗气瓶DCuOCu空气中灼烧A . AB . BC . CD . D13. （4分）研究和学习化学，有许多方法下列方法中所举例不正确的是（ ） 选项方法示例A分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物B类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应C归纳法根据氢氧化钠、氢氧化钙等物质的化学性质，归纳出碱的通性D实验法用磷做“测定空气中氧气含量” 的实验A . AB . BC . CD . D14. （4分）从2008年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。大量使用塑料袋，不仅严重浪费资源，也会直接造成（ ） A . 温室效应B . 白色污染C . 大气污染D . 赤潮15. （4分）国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料，下列叙述错误的是（ ）A . 乙醇汽油是一种新型化合物B . 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C . 用石油可以制得汽油D . 用玉米、高粱发酵可以制得乙醇二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16. （2分）按要求完成下列填空。（1）盐酸和硫酸都是常见的酸，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会观察到的现象是_。浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会_（填“增大”、“不变”或“减少”）。 （2）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中正确的有_（填序号）。它们的物理性质都相同它们都能用作某些气体的干燥剂它们的溶液都能吸收二氧化碳它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝它们的溶液都能用于检验二氧化碳它们都可用于改良酸性土壤 （3）只用一种溶液，就可将氯化钠、氯化铵、碳酸钠三种盐溶液一次性鉴别出来，该溶液是_（填溶质的化学式）。 17. （4分）通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质（任写一点）_。 （2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。 （3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_。 （4）某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_。 18. （8分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如下图所示。请回答： （1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？_。 （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是_。 19. （10分）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。 （2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号） A . 读数时视线与凹液面最低处相平。B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数20. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料。制备高纯硅的反应原理：SiHCl3+H2 Si+3X，则X的化学式为_，该反应在基本反应类型中属于_反应 21. （6分）通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2 、CaCl2 、MgSO4 以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案 ( 用于沉淀的试剂均过量 ). 请回答下列问题： （1）加入Na2CO3 的目的是_. （2）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤 _。 22. （6分）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了磷酸钠（化学式 Na3PO4）给植物施肥。该物质由_种元素组成，Na3PO4 中 P 元素的化合价是_。 23. （4分）有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀的化学式_。 （2）原白色固体中含有的物质有_。 三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24. （15分）某科学兴趣小组为了研究杏仁对昆虫的毒害作用，做了如下实验： 取三个相同的透明容器标为A、B、C，在A中加入少量的水和一定量的碎杏仁；在B中加入与A等量的碎杏仁；在C中加入与A等量的水。拧紧瓶盖，静置2小时。然后打开瓶盖，在各容器铁丝网上分别放蚱蜢10只，再拧紧瓶盖（如图），观察并记录蚱蜢状态如下表。（1）请列举蚱蜢的哪些特征属于昆虫的？。 （2）本实验能否只选3只蚱蜢分别放入A、B、C容器中？并说明理由：_。（3）设置C组的目的是_。 （4）根据下表实验结果，试推测A组蚱蜢大部分死亡的原因。 时间蚱蜢状态组别1分钟2分钟3分钟4分钟实验组A活跃活跃不活跃大部分死亡对照组B活跃活跃活跃活跃对照组C活跃活跃活跃活跃25. （21分）过氧化钠（Na2O2)可用于纺织和造纸工业的漂白剂。其化学性质活泼，能与H2O、CO2反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),小乐对实验室一瓶长期敞口放置的过氧化钠（Na2O2)的成分进行了如下探究： 【提出猜想】猜想：Na2O2、NaOH、Na2CO3；猜想：NaOH、Na2CO3；猜想：_(只含1种物质）。【实验验证】取少量待测固体于试管中，加水振荡直至完全溶解；观察到_（填写实验现象），证明猜想不成立；取少量的溶液于试管中，滴加过量的_溶液：有白色沉淀产生，证明有Na2CO3在；取少量的溶液于试管中，_（填写实验操作及实验现象），证明有NaOH存在。【实验结论】结合以上实验现象，证明猜想成立。26. （9分）小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液。为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象记录下来：请分析：（1）小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是_。 （2）通过实验，小宣可得出该溶液中的溶质是_。（3）若该无色溶液中的阴离子是 ，步骤滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是：_。 四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27. （6分）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。 28. （6分）用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本： 表 H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是_（选填“盈利”或“亏损”）的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留 1 位小数） 29. （6分）在相同条件下，取相等质量的铁片、铁粉和锌粉，分别与足量的等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中铁粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化如图所示。请在原图中画出铁片、锌粉与盐酸反应产生氢气的质量随反应时间变化的大致曲线，并用科学原理加以解释。 30. （6分）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢?小明又进行了如下实验： 将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象将滤渣干燥后称量，质量为0.5g向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象根据小明的实验过程回答下列问题(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)（1）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_ （2）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将_(选填“偏大”、“不变”或“偏小”) （3）石灰石中碳酸钙的含量 31. （9.0分）做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会在电解水的过程中发生化学变化，氢氧化钠的质量也不会发生改变现将8g氢氧化钠溶解在101g水中并通电，一段时间后生成1g氢气，请回答下列问题 （1）当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_ （2）电解水过程中，当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数（请写出解题过程） 32. （10分）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3 ， SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。img 小部件（1）【实验方案】取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有_（填离子符号） （2）【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验步骤】按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_；重新连接好装置，并再次检查装置的气密性；在B装置中加入牙膏样品8g关闭K1 ， 打开K2 ， 向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；关闭K2 ， 打开K1缓缓地通入空气，至C中不再产生沉淀；将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。（3）实验数据如图（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量） 【实验分析及数据处理】若没有A装置，则测定结果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。D装置的作用是_据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_33. （8.0分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），小明同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为： CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值。 （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题（每题4分，共60分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题（每空2分，共44分） (共8题；共44分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、22-1、23-1、23-2、三、 实验探究题（每空3分，共45分） (共3题；共45分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、26-1、26-2、26-3、四、 分析计算题（6+6+6+6+9+10+8，共51分） (共7题；共51分)27-1、28-1、28-2、29-1、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、