牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷.doc

牛津上海版2019-2020 学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列家庭小实验中一定不发生化学变化的是（ ） A . 鸡蛋壳成分探究B . 测试铅笔芯的导电性C . 铁生锈条件探究D . 制备少量炭黑2. （2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ）A . 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B . 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C . 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D . 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀3. （2分）“垃圾是放错地方的资源”某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（ ）A . 铝制易拉罐金属材料B . 废旧报纸非金属单质C . 旧橡胶轮胎有机物D . 塑料饮料瓶合成材料4. （2分）下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（ ） 选项方法科学原理A喝完汽水打嗝温度升高气体溶解度减小B醋除去热水瓶中的水垢水垢能和醋酸反应而溶解C用汽油洗涤油污油污能与汽油发生乳化作用D铝制容器不能盛酸性物质酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝A . AB . BC . CD . D5. （2分）科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）“王水”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼； HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；A . B . C . D . 6. （2分）为深入研究海豚的行为，科学家在海豚身上安上对海豚毫无影响的微小的“声波”接收装置，以真实地记录海豚的自然活动状况这种研究方法属于（ ） A . 观察法B . 文献法C . 分类法D . 对照实验法7. （2分）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A . 石笋、石柱形成的原因：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O分解反应B . 医疗上用小苏打治疗胃酸过多症Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2复分解反应C . 用熟石灰中和硫酸厂废水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反应D . 用铁丝测定空气中氧气的含量3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应8. （2分）下列对物质的归类正确的是（ ）选 项归 类物 质A氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气、氧气、天然气C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳A . AB . BC . CD . D9. （2分）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ） A . 由碳、氢两种元素组成B . 由碳、氧两种元素组成C . 由碳、氢、氧三种元素组成D . 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素10. （2分）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（ ）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性11. （2分）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（ ）A . NaOHB . FeC . H2SO4D . CuSO412. （2分）下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A . 用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液B . 用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度C . 往固体中加入稀盐酸，出现气泡说明该固体一定是碳酸盐D . 只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来13. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中不正确的操作顺序是（ ）过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3 溶液，加过量 BaCl2溶液。A . B . C . D . 14. （2分）如图所示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含于不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（ ） A . 单质 含氧化合物B . 化合物 氧化物C . 单质 化合物D . 化合物 氧化物15. （2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . X、Y、ZB . Z、Y、XC . Y、X、ZD . X、Z、Y二、 填空题 (共8题；共25分)16. （4分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答： （1）丁是_；通常其用途为_； （2）乙是_； （3）甲和丙的化学反应方程式为_。 17. （2分）市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用_来鉴别。写出反应的化学方程式_。18. （2分）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_（写离子符号）。（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。19. （6分）化学与我们的生活有着密切的联系现有氮气盐酸淀粉熟石灰金刚石氯化钾，选择适当物质填空（填序号）（1）可用作钾肥的是_；（2）可用来裁玻璃的是_；（3）人体胃液中含有的酸是_；（4）可用来改良酸性土壤的碱是_；（5）焊接金属时常用作保护气的是_；（6）米和面中含有的糖类物质主要是_20. （3分）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。（1）小明同学的解决方案是_。（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：_。21. （2分）某小组同学学习了 O2、CO2、H2这三种气体的性质后，用右图所装置成功干燥并收集了某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，甲认为可能是 O2 ， 乙认为可能是 CO2 ， 丙认为可能是 H2。你认为他们中_的推测是正确的(填 “甲”、“乙”或“丙”) ，理由是_。22. （4分）氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱 （1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：与盐酸反应：_与硫酸铜溶液反应：_上述反应中，属于所有的碱都有的共同化学性质是_（填编号）（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是_（填编号）中和废水中的过量硫酸改良酸性土壤检验二氧化碳23. （2分）一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硝酸，产生无色气体，有部分沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有_。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。三、 实验探究题 (共5题；共33分)24. （6分）金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。 （1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜与稀硫酸反应的化学方程式是_；（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是_； A . 节约金属资源B . 增加金属产量C . 减少环境污染（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是_。Al、Ag、CuSO4溶液Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液25. （8分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证，当通入二氧化碳一段时间后： （1）H烧杯中_（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_，具有的化学性质是_、_ （2）G处澄清石灰水变_写出G处发生变化的符号表达式_ （3）小李同学实验时，使用浓盐酸和大理石反应制取的CO2 ， 他观察到F处的紫色石蕊试液变红已知：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性对石蕊变红这一变化的合理解释是 （选填字母编号） A . 产生的CO2直接使石蕊试液变红B . 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红C . 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红26. （3分）根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题 （1）铜粉中混有少量铁粉，除去铁粉用的药品是_（2）通过实验来验证金属铜、锌、铁的金属活动性顺序，请你设计一种方法_（3）现有X，Y，Z三种金属，将X，Y分别放入稀盐酸中，X表面无明显变 化，Y表面有气泡产生，将X，Y放入Z的硝酸盐溶液中，X，Y表面均无明 显变化，这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_27. （5分）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡观察到溶液由红色变为无色氢氧化钠和硫酸发生了反应（1）同学们对实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：小科的猜想是：只有Na2SO4；小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；你认为_的猜想不合理。理由是_。（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。实验步骤预期实验现象实验结论取实验后溶液少量于试管中，加入_的猜想正确28. （11分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。四、 解答题 (共7题；共40分)29. （7分）科学家尝试通过多种途径减少 CO2 的排放，或将 CO2 转化为有用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2 ， 并将 CO2 储存或利用，反应流程如图所示。（1）反应分离室中分离物质的操作是_。 （2）上述反应流程中，可循环利用的物质是_。 （3）若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液 100 千克。求完全反应后，理论上可生成 CaCO3 的质量（要求根据化学方程式计算）。30. （1分）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为_色，说明茶叶中含有铁元素。31. （7分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_。 （2）B点时溶液中的溶质是_（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）32. （6分）将100g过氧化氢溶液加入到盛有3g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后称得物质的总质量为101.4g请计算： （1）反应中产生氧气的质量_g； （2）列式计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数？ 33. （4分）柠檬汁可通过简单压榨柠檬获得，汁液中含有柠檬酸（C6H8O7），它是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，可清洗杯子内的茶渍。 （1）根据“柠檬酸溶液可清洗杯子内的茶渍”推测：茶渍呈_性。 （2）柠檬汁液来自于细胞中的_（细胞结构）。 （3）若将60g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释成10%的柠檬酸溶液，则配制过程中用的玻璃仪器有_，需要加入_ml水倒入原溶液中? 34. （8分）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。 （2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 （3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_。 35. （7分）铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。 （1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，可用于炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 64%，90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？ （2）实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验操作：称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接；加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_；夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_。第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共25分)16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、18-2、19-1、20-1、21-1、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题 (共5题；共33分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、四、 解答题 (共7题；共40分)29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、