《氮肥的生产和使用》教学设计.doc

高一化学必修一专题四第二单元氮肥的生产和使用教学设计 教学目标一、教学目标：知识目标： 通过学生活动探究，使学生认识氨气的溶解性；氨气与水、与盐酸的反应；氨气的还原性，通过铵盐的受热分解实验、铵盐与碱的反应实验，认识铵态氮肥的使用问题，了解其在生产中的应用。过程目标：培养学生的动手能力，观察实验现象总结分析物质性质的能力。 情感目标：通过铵盐的性质，从中体会化学对社会生活的重要意义，通过氨气的尾气处理，培养学生的环保意识。 重点难点教学重点：氨、铵盐的性质，氨的实验室制法及工业制法。教学难点：氨水的成分，产生喷泉的原因。教法学法问题探究法；实验探究法；讨论法教学具和媒体准备多媒体设备、实验用品教学设计框架教学环节教师活动学生活动环节一课题引入【提问引入】 1：你知道世界粮食日是哪一天吗？2：倡导光盘行动有什么意义？【介绍】中国耕地占世界7%， 要养活占世界22%的人口，粮食是个大问题。而中国每年浪费的粮食可以养活2亿人。【提问】作物生长需要补充的肥料有哪些？【介绍】常见的氮肥【引导】氮肥的生产需要氨气。阅读课本阅读课本P98页第一段。【板书】一、氨气的生产与性质1、 工业合成氨【提问】你知道在合成氨工艺研究做出突出贡献的科学家有哪些？写出合成氨反应的化学方程式。【介绍】他们在合成氨工艺研究做出突出贡献分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖。哈伯被称为天才与魔鬼，二战时他研究化学毒气用语战争，是很多无辜的人死于非命。哈伯在对人类做出突出贡献的同时也犯下了不可饶恕的罪行。回答：10月16日，提倡节约粮食，反对浪费。分析以下信息，比较化肥对生产粮食的意义：1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食。1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食。回答：氮肥、磷肥、钾肥。认识常见的氮肥阅读课本P98页第一段。回答：哈伯与波施。德国的科学家。高温、高压 催化剂N2 + 3H2 2NH3了解合成氨工艺的发展历史，认识化学知识对人类发展的重大影响，可以造福于人类；如果不正当使用化学知识，那么给人类带来的是具大的灾难。环节二实验探究阅读课本P98页第二段，试描述氨气的物理性质。【板书】2、氨的物理性质【图片分析】液氨泄漏的现场，处处弥漫着刺鼻的气味，出现大量的白雾，感觉冷飕飕的？ 【设问】已经学习的二氧化硫，我们曾经设计实验证明其易溶于水的，如何设计实验证明氨气极易溶解于水呢 ？【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的橡胶塞。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。【追问】为什么能够形成喷泉？【补充并归纳】 (1)形成压强差（2）气-液组合可形成喷泉： 水与易溶于水的气体：HCl、SO2、 NH3等碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2等（3） 实验成功的关键：装置气密性好烧瓶要干燥气体尽可能充满烧瓶【学生探究】实验2在一支洁净的试管中滴加5-6滴氨水，用镊子夹取红色石蕊试纸，用水润湿后靠近试管口，观察现象，能闻到什么气味？（4人一小组完成实验。） 【提问】闻到刺激性气味，说明氨水中是否存在氨分子，为什么呈碱性？NH3 + H2 O NH3H2ONH3H2O NH4+ + OH-【追问】那么氨水中存在哪些微粒？【点评】太棒了！【演示】实验3、在硬质玻璃管两端各塞一团棉花，在棉花上分别滴浓盐酸和浓氨水。你看到了什么现象?【板书】（2）氨气与酸反应【思考】：氨气能与盐酸反应生成氯化铵，那么氨气能与硝酸，硫酸反应吗？尝试书写化学方程式，并思考氨气与酸反应的实质。 实质：NH3 + H+ =NH4+ 【问题】分析氨中氮、氢的化合价，推测它还可能具有什么性质？【板书】（3）氨气具有还原性阅读课本P98页第二段，学生1：无色、刺激性气味、气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)学生2：液氨气化吸收大量的热，感觉冷飕飕。 使环境中的水蒸气冷凝为小水滴，出现大量白雾。了解实验装置、操作步骤、观察实验现象并分析。学生3：现象：形成红色喷泉。结论：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。回答：形成压强差。氨气极易溶于水(1:700)，瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中，瓶中气压下降小于外界气压，烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉。 学生实验，教师巡视。现象很鲜明，大家很兴奋，气氛空前高涨。小组汇报实验现象：闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。结论:氨气与水产生碱性物质。学生4：NH3 、 H2 O、 NH3H2O H+ 、NH4+ 、OH- 三种分子、三种离子。观察、讨论、汇报结果。有大量白烟产生。完成、汇报化学方程式。NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟）。2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4学生5：氨中氮元素为-3价，处于最低价态，氨气应该具有还原性。 引。环节三【介绍】碳酸氢铵在我们印象中是化肥，它其实可以用于食品膨化。受热分解产生气体，使虾条酥脆。【板书】二、铵盐的性质与应用1、化学性质【学生探究】实验4、将氯化铵加热分解显示器的一端在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。试着写出化学方程式。【板书】（1）热不稳定性NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3+ CO2 + H2O【学生探究】实验5氯化铵(NH4Cl)与熟石灰Ca(OH)2各取半药勺，包在滤纸中轻轻摩擦，感受气味变化？【追问】摩擦的作用？【板书】（2）与碱的反应【应用 】制备氨气、检验NH4+离子。 【拓展延伸】1.根据铵盐的性质应当怎样合理储存和使用铵态氮肥？阅读课本P99页，归纳：1、铵盐的物理性质。2、常见的氮肥有哪些？【小结】氮肥的种类 氨态氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 硝态氮肥：硝酸盐 尿素：CO(NH2)2【巩固练习】试一试：了解思考：观察实验现象，交流讨论。学生6：受热一段固体减少，另一端固体增加。回答：闻到刺激性气味。 摩擦产生热，使(NH4Cl)与熟石灰Ca(OH)2混合受热，发生反应。学生倾听，记笔记，写出方程式。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3学生7：应该密封包装并放在阴凉通风处；施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，同时不能与碱性物质如草木灰等混合使用。学生8：1、铵盐的物理性质：白色固体，易溶于水。2、 常见的氮肥：碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝酸钾等。1、如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（ ）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaOH稀溶液通过实验，设置疑点，引导学生进一步全面认识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。环节四【课后思考】实验室可以用固体氯化铵和熟石灰制取氨气?试设计制取的发生装置和收集装置、验满方法。 进。 深化对氧化还原反应的认识作业布置顶尖课课练P69、课本单元练习