《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应3）课件七十二（22张PPT）

欢迎进入化学课堂 第五节氧化还原反应方程式的配平 一 氧化还原反应的定义 1 一种物质被氧化同时另一种被还原的反应 从特征看 有化合价升降的反应 从实质看 有电子的转移的反应 练习一 标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化剂 KMnO4 还原剂 HCl 7 1 20 Fe 2FeCl3 3FeCl2 氧化剂 FeCl3 还原剂 Fe 二配平步骤 1 标变价2 列变化3 求总数4 配系数5 细检查 标变价 标出反应前后发生改变的化合价 不变不标 0 5 2 2 列出元素的化合价的变化 即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 列变化 求总数 求化合价升降的最小公倍数 使化合价升高和降低的总数相等 3 2 配系数 先配变价元素 再用观察法配平其它元素原子的系数 33 22 8 4 细检查 1 等号两边各种元素的原子总数是否相等 2 离子反应的电荷总数是否相等 0 5 4 4 1 4 44 2 三 配平原则 1 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2 电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等 即化合价升降总数相等 3 电荷守恒原则即在离子反应中 反应前后离子所带的正负电荷总数相等 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 二 离子方程式的配平 MnO4 H Mn2 2 H2O 1 先用得失电子守恒 配平氧化剂和还原产物 还原剂和氧化产物 MnO4 H Mn2 2 H2O 2 2 10 5 2 用电荷守恒 2MnO4 10 H 2Mn2 5 2 H2O 16 8 3 若有缺项 可以根据原子守恒 电荷守恒 补上缺项 一般是补 H2O OH H 重点回顾 依据 步骤 化合价升降总数相等 1 标变价 2 列变化 3 求总数 4 配系数 5 细检查 AsH3 AgNO3 H2O As OH 3 Ag HNO3 S Ca OH 2 CaS CaS2O3 H2O HNO3 H2O NO2 O2 KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O MnO4 NO2 Mn2 NO3 H2O 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全