《氯、溴、碘及其化合物》教学案

111专题从海水中获得的化学物质课时1 氯气的生产原理【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?氯气的实验室制法【主干知识】一氯气的生产原理海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是。氯碱工业工业上制取氯气大多采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为工业。我国主要以为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。电解饱和食盐水装置 原料：阳极：阴极：（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表实验现象结论（）（）（）（）化学方程式:与电源正极相连的电极上产生气。与电源负极相连的电极上产生气。问题： （）端为何要通入氢氧化钠溶液？（）两电极产生的气体体积比为。（）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到_。【例题】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。 ab试分析：从a进入的液体是 ，从b流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_离子通过，该离子交换膜的作用是 。【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染二氯气的实验室制法1 原理：在实验室里，氯气可以用和在_条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： 。2 装置及主要仪器：a、b、d中所装试剂分别为洗气瓶(进出)。本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。3净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 _，用 除水蒸气，其顺序是先通过_,再通过_。4.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。5尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。6.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_,有关反应的化学方程式为_.【巩固练习】1、海水中含量最多的离子是 A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A、汉弗莱戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、实验室用浓盐酸和足量的MO共热制氯气时，若实际参加反应的HC为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（A）约等于.55（B）小于3.55（C）大于3.55（D）约等于7.17、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （提示：稀盐酸与MO不发生反应）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是 A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl210、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是 缓缓加热 加入MO粉末 连好装置，检查气密性 从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸 将多余氯气用NOH溶液吸收 向上排气收集氯气11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的 是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；在收集氯气时，应打开 ,关闭_。当氯气收集完毕时打开 ,关闭_。（填a,b） 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？解：12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。解：13.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：标准状况下产生Cl2的体积生成AgCl沉淀的质量解：课时2 氯气的性质（第一课时）【问题导读】1 氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体？2 氯气的化学性质有哪些？【主干知识】1 氯气的物理性质：色： ， 态： ，味： ， 密度比空气 ，易液化，有毒， (能或不能)溶于水， 溶于饱和食盐水。实验室里闻Cl2的方法： 。2 氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很 的非金属单质，能与多种 和 直接化合。【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中实验现象：铁丝在氯气中 ，生成大量 烟。实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式为： 。资料铁有 和 两种价态。铁与氯气反应只生成 而不生成 说明氯气的活泼性 小结 此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （高或低）价态的金属氯化物。应 用：已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。请你写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应： 2）氯气与金属铜反应： 氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中 （填反应条件）生成 。反应方程式为： 。小 结：此反应说明燃烧 （一定或不一定）要有氧气参加。【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条 ，湿润的有色布条 实验结论：氯气 （有或没有）漂白性。【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色 ，溶液颜色 。抽取水的针筒中，气体颜色 ，溶液颜色 。实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为 ，且有部分与水发生反应，反应方程式为 。氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为 。归纳氯气与碱溶液反应生成 、 和 。应 用：工业上用 和 为原料制造漂白粉。主要成分为 。反应方程式为： 。【精彩例题】1 H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是 ( )A.爆炸 B.安静燃烧 C.瓶内充满棕色烟 D.火焰立刻熄灭2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl33漂白精是用氯气和 反应制得的。制取反应的化学方程式为 。漂白精是 物，其有效成分为 。氯气和漂白精用于漂白是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白精再用于漂白，是因为： 【巩固练习】1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、2下列说法正确的是 （ ）A氯气是黄绿色的，C1是无色的BH2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成CCl2和H2的混合气一定会发生爆炸D燃烧时一定要有氧气参加3、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧4、将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ ）A、 增强漂白和消毒作用 B、 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、 使它转化为较易溶于水的物质 D、 增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒5除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是 （ ）A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙62.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl27当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 （ ）ANaOH BNaCl C.NH3.H2O DNaHCO38在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，恰好完反应后冷却到室温，所得液体产物的质量分数为33.6，则原有H2、O2和Cl2的分子数之比是 （ ） A.6：3：2 B.9:4:1 C.9:6:1 D.13:6:1 9在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是： （ ）A.b=a/22.4 B.0ba/22.4 D.ba/11.210、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上11洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。12下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： ， 在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？ D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。13、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置。并设想用或两种简易装置代替的bc部分。 试回答：若用制取氯气，b瓶中加入的液体一般为_。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是_ _，检查的简单方法是 。装置中b能防止多余气体逸散的原因 欲用或代替中的bc部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。是否可行(填“是”或“否”) _ _理由是 是否可行(填“是”或“否”) _ _ 理由是_ _ _ 。课时3 氯气的性质（第二课时）【问题导读】1 氯水的成分有哪些？又有哪些性质？2 次氯酸的性质有哪些？3 氯气有哪些重要的用途？【主干知识】1 氯水的性质:氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成 和 反应方程式为 。【实验1】实验现象：pH试纸都变 色，片刻后，测氯水的pH试纸变成 色。实验结论：氯水显 性和 性。说明氯水中有 和 【实验2】实验现象：品红溶液变 色。【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生 。再加稀硝酸 实验结论：新制氯水中含有 。反应方程式为 2 次氯酸的性质：次氯酸是一种 酸，属于 电解质。在新制氯水中主要以 形式存在。次氯酸 （稳定或不稳定），容易分解放出 。在 条件下分解速率加快。反应方程式为 次氯酸 （能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。次氯酸能使某些有机色素和染料 。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是 。3 氯气的用途：氯气是一种重要的 ，在生产和生活上应用十分广泛。比如 【精彩例题】1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明本品为无色液体呈碱性使用时应加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO44.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 （ ） A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解C.提高水温 D.增加水中的氧气含量【疑难辨析】氯水和液氯的区别氯水液氯物质类别所含微粒种类主要性质制 法存在条件保存方法【巩固练习】1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ） A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁 C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈3、下列溶液中不存在氯离子的是 （ ） A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A、一定显酸性 B、一定显碱性 C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO37、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大123456789、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）实验方案： 11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 写出AB ，DA的化学方程式AB BD 12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？石灰石生石灰消石灰漂白粉课时4 溴、碘的提取【问题导读】1 如何从海水中提取溴、碘？溴、碘的提取有哪些区别？2 溴、碘有哪些物理性质？提取中利用了它们的哪些物理性质？3 卤素单质的性质有哪些相似之处？卤素单质间的置换反应如何发生？4 溴、碘在生产和生活中有哪些应用？【主干知识】1 溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。海洋中某些植物具有富集碘的能力，如 等。所以从 中提取碘是工业上获取碘的一种途径。2 溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是 色 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等有机溶剂。3 氯、溴、碘单质间的置换【活动与探究】 完成实验并填写下表实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液氯水与碘化钾溶液溴水与碘化钾溶液信息提示4卤素：氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。所以他们的化学性质是非常相似的。比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。请你写出相关的化学方程式。.与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应： 溴和氢气在500。C条件下反应： 碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气 .与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水： 溴+水： 碘+水： .与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应： 溴与氢氧化钠反应： 碘与氢氧化钠反应： .卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾： 氯气+碘化钾： 溴+碘化钾： .卤化银：AgClAgBrAgI颜色溶解性制法化学性质用途信息提示5.碘的提取工业流程：灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 氧化：在滤液中加入 ，静置。提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。其流程如下： 水 氯气 海带 灼烧 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质6.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。溴可用于生产多种药剂，如 等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘是一种重要的药用元素， 可用于人工降雨。【精彩例题】1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 （ ）A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气 2溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验【巩固练习】1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （ ）A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 （ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为 （ ）A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤 5、下列物质与其用途相符合的是 （ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部6、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 (相对原子质量：O16；K39；I127) （ ）A、此食盐是纯净物 B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾(3515)g D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI8.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、2319、要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。10、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶H、玻棒 第2步：I溶液的获取。操作是_。第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。11、碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。课时5 氧化还原反应【问题导读】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F- 、Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 得ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素 c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）A.很多反应中IBr是氧化剂 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅 C.仅 D.【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO24HCl(浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl【达标提高】 （一看就懂，一做就会）一、选择题：1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）A置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2.在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ ）A被氧化B氧化剂 C被还原 D还原剂3.下列反应中，SO2被还原的是 （ ）ASO22NaOH =Na2SO3 B. SO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O35.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） AMnO4MnO2 BClCl CH2SSO2 DFe2Fe6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是 （ ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+；