牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）C卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学六校联考10月份独立作业（1.1-2.2）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1. （4分）下列叙述正确的是（ ） A . 某纯净物质不是化合物就一定是单质B . 不同物质其相对分子质量一定不同C . 金刚石和石墨之间的转变一定不是化学变化D . 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物2. （4分）实验是科学学习的重要组成部分，请大家仔细观察，下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ） A . 向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B . 按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这易使液体外漏C . 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D . 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大3. （4分）小科笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处（ ） A . a处B . b处C . c处D . d处4. （4分）利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（ ） A . BaCl2、H2SO4、HClB . NaOH，KOH，HClC . K2 SO4、Na2CO3、KClD . Na2CO3、NaOH，HCl5. （4分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量 比为23：24：65生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1A . B . C . D . 6. （4分）为了探究二氧化碳的性质。某同学进行如图所示的实验，你认为该实验不能说明的是（ ） A . CO2不能燃烧B . CO2能与水反应C . CO2不能支持燃烧D . CO2的密度比空气大7. （4分）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ） A . 浓硫酸和水B . 生石灰和水C . 石灰石和水D . 氯化钠和水8. （4分）物体在月球上受到的重力是它在地球上受到的重力的1/6，一中学生在地球上的重力是588牛，当他到月球上时，其质量是（ ）A . 60千克B . 10千克C . 9.8牛D . 588牛9. （4分）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是（ ）A . 实验操作步骤也可以是B . 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C . 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D . 操作得到的沉淀中共有四种物质10. （4分）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）A . 活性炭(C)B . 磁石(主要成分是Fe3O4)C . 铁屑(Fe)D . 胆矾(CuSO4.5H2O)11. （4分）某水溶液中可能含有大量的K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33克根据上述实验，下列判断正确的是（ ）A . 该溶液一定含有ClB . 该溶液一定不含Ba2+ ， 可能存在Mg2+C . 该溶液一定存在K+ ， 且每份溶液中K+的质量不小于2.34克D . 该溶液中一定有CO32、SO42 ， 且每份溶液中CO32的质量为3.94克12. （4分）（2012宁波）如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（ ）A . 是化合反应B . 有单质生成C . 反应前后分子种类不变D . 参加反应的两种分子个数比为4：113. （4分）将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）A . AgB . Fe、ZnC . Fe、AgD . Ag、Zn、Fe14. （4分）下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ） A . 干燥氢气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有 D . 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱15. （4分）下列实验方案可行的是（ ） A . 用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫B . 用观察颜色的方法区别自来水和蒸馏水C . 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳D . 用加热的方法区别氯酸钾和氯化钾二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16. （6分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）铜制插头，这是利用金属铜的_； （2）铁制品易锈蚀，工厂用稀硫酸除去铁锈的原理_（用化学方程式表示） 17. （4分）利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。 （1）物质N属于_(填“酸、碱、盐、氧化物”) （2）若处有气泡、处无现象，则可判断锌的金属活动性_铜（填“大于、小于”） （3）若处有明显现象，则M可能为_。 18. （6分）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变_色； （2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_. 19. （6分）“五水共治”的首要任务是“治废水”，合理处理废水是当前防治废水污染的重要举措。某化工厂有甲、乙、丙、丁四个车间，排放的废水中分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种，甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，通过如图方式处理，最终可使排出的废水呈中性。处理时第反应池中出现大量的红褐色沉淀，第反应池中出现大量的气泡。请回答：（1）乙车间排放的废水主要成分是_。 （2）第个反应池的废水中的溶质是_（用化学式表示）。 （3）写出第反应池中的化学反应方程式：_。 20. （8.0分）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 洁厕灵的有效成分是 HCl ，不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_（用化学方程式表示）。84 消毒液广泛应用于宾馆、医院等的卫生消毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与洁厕灵混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。21. （4分）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”请举例说明，小刚的说法是否正确_。 （2）小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，检测结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加_。 A . 烧碱（NaOH）B . 熟石灰Ca(OH)2C . 稀盐酸（HCl）D . 食盐（NaCl）22. （6分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识，回答下列有关金属的问题。 （1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是_。 （2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：_。 三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23. （12分）楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验： 他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量（g）1010101010加入稀盐酸的质量（g） 1020304050充分反应后生成气体质量（g）088176X352352（1）表中X的值为_； （2）根据表中数据，请判断：烧杯中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是_（直接写出结论，不用分析） （3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。 24. （9.0分）某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象。试回答下列问题： （1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是_。 （2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等? _(选填“是”或“否”) （3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。 25. （9分）草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？（1）【实验猜想】猜想1：只有CO； 猜想2：只有_（填化学式）；猜想3：含有CO和CO2。（2）【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式:_；（3）能证明草酸分解的气体中含有CO的实验现象是：_（4）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是_。（5）【问题讨论】B装置的作用是_； （6）C装置的作用是_； （7）该实验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施_（任写一条）。 26. （15分）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠溶液。 【实验 1】打开 K1 ， 关闭 K2 ， 将 A 中溶液滴入 B 中，气球明显鼓起，打开 K2 ， 关闭 K1 ， 一段时间后，气球没有明显变瘪。实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。【实验 2】打开 K2 ， 关闭 K1 ， 将 A 中液体滴入 B 中，用燃着的木条放在 K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是_。然后进行后续实验， 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式_。四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27. （9.0分）某同学家里装修，所用墙纸的规格是“0.53m10m（宽*长），厚度 0.63mm”，他想测量一下墙纸厚度是否属实，实验步骤如下： A用刻度尺测出取一张废弃的墙纸长度为 L1B把纸紧密地环绕在圆柱形铅笔上，数出圈数为 n 圈C用刻度尺测出铅笔的直径为 D1D用刻度尺测出圆环的直径为 D2（1）以上步骤中，没有必要的步骤是_；实验步骤合理的顺序是_； （2）墙纸的厚度的表达式是_。 （3）该同学一共测了三次，每次墙纸都重新绕过，并放在刻度尺的不同位置进行读数，结果三次读数都不相同，产生误差的原因有哪些（ ） A . 每次绕的松紧程度不同B . 刻度尺的刻度不均匀C . 墙纸厚度不均匀D . 读数时小数点点错28. （6分）最强大脑：我们知道氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性。现有一盛有少量氢氧化钠溶液的平底浅盘，盘底上有一块硬币浸在溶液中。要求手不接触溶液、不得倾斜浅盘， 不改变浅盘的位置和形状，将硬币用手拿出（硬币表面少量的残液可忽略）。于是小科设计了如图所示的器材（烧杯、蜡烛）进行挑战，结果挑战成功。请你用科学知识解释小科用这套装置挑战成功的原理。 29. （6分）氢氧化钙长期存放容易变质某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_。 （2）图中BC段发生反应的化学方程式为_。 （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。 30. （8分）根据如图所示信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_g。 （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O) 31. （9.0分）在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是小妍又进行了如下实验：将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。向滤液中加入10%的Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应） （1）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_。 （2）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将_。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） （3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？ 32. （10.0分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g158.0181.2X228.6 所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6 每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0（1）如图为整个实验过程中生成气体质量随加入盐酸质量的变化曲线图，P点所在处溶液中的溶质成分为_。（2）仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值：X_,Y_.（3）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）33. （9.0分）海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 通电 Cl2 + H2 + 2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求： （1）电解过程中消耗氯化钠的质量。 （2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（本题有7小题，共40分） (共7题；共40分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、三、 实验探究题（本题有4小题，共45分） (共4题；共45分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、四、 解答题（本题共7小题，共55分） (共7题；共57分)27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、