牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II）卷.doc

牛津上海版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列属于化学变化的是（ ）A . 石蜡熔化B . 衣服晾干C . 酒精挥发D . 食物腐败2. （2分）如图实验操作正确的是（ ）A . 测定溶液的pHB . 稀释浓硫酸C . 验满氧气D . 加热固体制取气体3. （2分）正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作，符合规范的是（ ）A . 称取一定量的烧碱B . 测量液体温度C . 往试管内加粉末药品D . 盖上盖玻片4. （2分）某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确（ ）A . 甲乙锌B . 乙锌甲C . 乙甲锌D . 锌甲乙5. （2分）（2016金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角，沾上他会奇痒难忍下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）A . 食醋B . 料酒C . 纯碱D . 食盐水6. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B . 浓盐酸露置于空气中质量会增大C . 棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D . 煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放7. （2分）下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是（ ） A . FeCl3B . AgClC . FeCl2D . CuCl28. （2分）金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（ ） A . X+H2SO4=XSO4+H2B . Mg+XSO4=MgSO4+XC . Fe+XSO4=FeSO4+XD . X+CuSO4=XSO4+Cu9. （2分）（2017湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）A . 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B . 检验自来水中是否含有氯离子C . 测定蔬菜中农药的残留量D . 比较食用油与水的密度大小10. （2分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . B点时，往烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色B . 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应D . C点时烧杯中含有的溶质是NaCl、HCl11. （2分）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示，其中溶液呈碱性的是（ ）A . 稀硫酸B . 碳酸C . 碳酸钠溶液D . 氯化钠溶液12. （2分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃D铜粉Fe2O3先加入适量盐酸，再过滤A . AB . BC . CD . D13. （2分）如图所示的四个实例中，机械能增大的是（ ）A . 匀速水平飞行的飞艇B . 加速起飞的飞机C . 减速下降的热气球D . 等待发射的火箭14. （2分）如图，用大小相等的拉力F，分别沿斜面和水平面拉木箱，拉力方向和运动方向始终一致，运动时间tabtcd ， 运动距离sab=scd ， 比较两种情况下拉力所做的功和功率（ ）A . ab段做功较多B . ab段与cd段的功一样多C . ab段功率较大D . ab段与cd段的功率一样大15. （2分）吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HFSiO2SiF42H2O，该反应的类型是（ ）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应二、 填空题 (共8题；共32分)16. （5分）某兴趣小组参观学校食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识（1）下列食堂中的常见用品，其主要材料属于合成材料的是_（填字母）A、棉布围裙 B、陶瓷碗 C、不锈钢锅 D、塑料桶（2）同学们在食堂外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因：_（3）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是_（填“单质”、“元素”或“原子”），食用加碘盐有利于补充_（填营养素的名称）（4）做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是_17. （4分）请把图中物品主要利用的物理性质列出来：A：_；B：_；C：_；D：_。18. （3分）根据问题填空：（1）物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等请根据所学知识，将以下六种物质平均分为两类（物质填化学式）：二氧化碳、烧碱、甲烷、酒精、碳酸钙、一氧化碳分类标准_，包括物质_；（2）知识的积累，经验的总结有助于对知识的深入理解初中化学有一些做法要有先后顺序，如：“制取气体时要先检验装置的气密性，后加药品”，像这样的做法，请举出一例_ 19. （4分）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。 小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH +H2。【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。（1）【实验结论】a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_。 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由_。20. （6分）碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：NH3+H2O+CO2NH4HCO3 NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3（晶体）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，请回答下列问题：（1）碳酸钠属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为_（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制加入稍过量的NaOH溶液可以除去_，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序_（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是_（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为_21. （2分）我国北方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有_ (写化学式，下同)（2）一定不含有的物质（并说明理由）_。22. （5分）“智能运动手环”具有设置运动目标、计步统计、能量消耗统计等功能，小敏也购买了运动手环以督促自己锻炼。（1）假设小敏骑一辆公共自行车，在平直大道上以某一速度匀速直线行驶，若人和车所受的阻力为10N，则通常情况下，骑车人消耗的功率最接近 。A . 0.5WB . 5WC . 50WD . 500W（2）小敏在骑车过程中血液循环加剧了，血液在体循环和肺循环中流动的共同规律是 。A . 心房动脉毛细血管静脉心室B . 心房静脉毛细血管动脉心房C . 心室静脉毛细血管动脉心房 D . 心室动脉毛细血管静脉心房（3）某天小敏在户外运动了2小时，智能运动手环显示消耗能量92大卡（1大卡=4200焦），假设热量全部由糖类物质提供，已知1克糖类在体内完全氧化释放的能量为16.8千焦，则本次运动至少消耗了_克糖类物质。23. （3分）在刚刚过去的索契冬奥会上，来自辽宁的选手徐梦桃在自由式滑雪比赛中获得银牌她在比赛过程中运动的轨迹如图所示，如果不计空气阻力，则从a点向b点运动过程中，她的重力势能_，动能_（以上两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）；在a点和c点她的速度都为零，她在a点处的机械能_她在c点处的机械能（选填“大于”、“小于”或“等于”）三、 探究题 (共5题；共32分)24. （3分）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）（1）B的化学式为_； （2）DG反应的基本类型是_（3）写出反应HIJA的化学方程式_25. （15分）小明利用装有细沙的盒子、小桌、砝码、木块等器材，探究“重力势能的大小与哪些因素有关”，其过程如图所示。（1）小明通过观察什么来判断重力势能的大小？（2）分析比较甲、乙两图中的实验现象，得出的结论是什么？（3）图乙和图丙探究的问题是什么？26. （3分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入足量的NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。27. （3分）有机物大多能燃烧，请写出下列有机物燃烧的化学方程式。（1）丁烷C4H10_ （2）乙炔C2H2 _（3）酒精C2H5OH _28. （8分）如图1是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为_，选用的气体发生装置是_（填装置序号）反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是_、_；（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_（填装置序号）；（3）如图2中的C、D、E三种装置，均可用如图的F装置代替若用图2中的F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的_（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集O2 ， 可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的_口通入；（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，加热后溶液又变成紫色用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_四、 分析计算题 (共6题；共43分)29. （6分）橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮,主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成,这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。 （1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是_； （2）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 30. （4分）国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。 （1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有_性。 （2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能?_。 （3）小思用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是_。 （4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝_克。 31. （12分）如图甲所示，滑轮组在竖直向上的拉力F作用下，将重为105N的物体匀速提起，在5s时间内绳子自由端移动的距离为s=3m。图乙是滑轮组工作时的拉力F与绳自由端移动距离s的关系图。 （1）计算物体上升的速度。 （2）图乙中阴影部分的面积表示的物理量是_，并列式计算出该物理量_。 （3）计算滑轮组提升该重物时的机械效率。 32. （8分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图.据图回答下列问题：（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质.氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是_价. （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜.假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_（填序号）.固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?（CuOH2SO4CuS04H2O） （4）若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_克。33. （2分）【资料】 绿矾（FeSO47H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70以上易分解（1）中主要发生3个反应，其中生成气体的化学方程式是_ （2）中向FeSO4溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、（填操作名称），得到绿矾其中铁屑的作用是_ 34. （11分）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6t7气体质量m/g00.881.762.643.524.4X4.4（1）表中X的值为_； （2）计算样品中NaCl的质量； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数. 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共32分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、三、 探究题 (共5题；共32分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、四、 分析计算题 (共6题；共43分)29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、