高二第二期中化学.doc

2012-2013学年度第二学期期中测试高二化学(选修3 1-2章)试题2013.4一选择题 （共16个小题，每题3分，共48分，每题四个选项中只有一个符合题意） 1下列能级中轨道数为5的是（ ） A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级2下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n-1D各能层含有的电子数为2n23对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py. 3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（ ）A. 电子云形状不同 B原子轨道的对称类型不同C电子（基态）的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同4下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ） A. ls22s22p5 B.1s22s22p63s2 C. ls22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d54s25X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23pl和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. XY2 B. X2 Y2 C.X2Y3 D.Y2Z36.下列说法中，正确的是（ ） A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大7 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1 s22s22p63s23p4ls22s22p63s23p3ls22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B。原子半径：C电负性： D最高正化合价：=8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子9. 用价层电子对互斥理论预测H2S和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角DV形；平面三角形10根据科学人员探测；在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是：（ ） A. 它们都是极性键形成的极性分 B它们都只有共价键 C它们都是非极性分子 D它们的立体结构都相同11. 下列说法中正确的是（ ）A分子的形状BF3与BCl3全等 B分子的形状CHC13与CH3 CI全等 CCCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同DBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同12第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（ ） A7个 B6个 C5个 D4个13.X 、Y 、Z、 W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X 、Z同主族，Y、 Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低化合价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）A 四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高B X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y XZC Y、Z、W 三种元素的非金属行由大到小的顺序为WZYD Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸14.下列说法正确的是（ ） A.在分子中，两个成建的原子间的距离叫做键长 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.键能越大，表示该分子越容易受热分解 D.H-Cl键能为431.8kJ/mol,H-Br键能为298.7kJ/mol这可以说明HCl比HBr分子稳定 15四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是A. abnm B.元素的原子序数abcdC.元素非金属性RZ D.最高价氧化物对应水化物碱性XY16 第一电离能数据分析电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A5781817274511575B496456269129542关于A、B说法中不正确的是（ ） A.A的+3价化合物稳定 B. B为第一主族元素C.B的价电子排布式ns1 D. 第一电离能越大金属性越强二填空（共52分）17 （14）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)Z、Y电负性大小 、第一电离能大小 ;（用元素符号回答）(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 ;(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的最外层电子轨道表达式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ;18(12分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金属元素；A和E属同一主旗，它们原子的最外层电子排布为ns1。D原子的最高正价与负份的代数和为4，B和D也属同一族，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题： (1)E能发生焰色反应的原因，B元素原子结构示意图是_。(2) A、B、D 三种元素组成的两种含氧酸中（常见）酸性大小_ _。 原因是_。(3)写出C元素原子的价电子排布式_ 。 (4)写出A和B形成的化合物的电子式 微粒间的作用力有19.（14分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了、，B元素位于元素周期表五个区域中的 区。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子中的孤对电子为是否为极性分子，原因是_。(2)铁原子或铁离子外围有较多能量相近的空轨道，所以能与一些分子或例子形成配合物。.能与铁原子或铁离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是六氰合铁离子Fe(CN)63-中不存在（填序号）A .极性键 B.非极性键 C.配位键 D.离子键 E.键 F.键20（12分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，。E的K、L、M层排满，且最外层只有一个电子。请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：(1)E的基态原子的外围电子排布式为_。(2)BC-的等电子体是_（分子）电子式为_（3）向E的硫酸盐溶液中滴加氨水，现象是_。反应的离子方程式是_，继续滴加氨水，现象是_。反应的离子方程式是_。