江苏省启东中学2012届高三考前辅导化学.doc

江苏省启东中学2012届高三化学考前辅导一、选择题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.副题1:下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. B. C. D. 副题2:2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2.下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCF离子结构示意图： DHCN分子的结构式：HCN副题:下列有关表述正确的是OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 sp2杂化轨道： Fe2+的离子结构示意图： CO2的分子模型示意图： 丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为 名称为1，3二甲基2丁烯熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4- 乙炔的最简式 CHCHA.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5)(8) D.(1)(2)(5)(8)3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是A焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁B醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳C常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-36.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 副题1:下列离子方程式正确的是 A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体： 2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H副题2:下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO38.下列有关实验原理或操作正确的是A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B用图1所示装置可测量产生气体的体积C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NABt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NAD50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA副题：下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子10.下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右11.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%12.下列图示与对应的叙述相符的是A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行14.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是 一定条件 X Y AX结构中有2个手性碳原子BX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐CY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2副题:右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常温下，将50mL0.1 molL1的盐酸与l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)副题：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na) c (H) = c (S2) c (HS) c (OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32 )D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)17.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： 图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线 图1 A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K218.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应19.某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解二、实验题1.某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 2H2O 晶体。已知：在20 时氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为 、 。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作2. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_ _ ；该同学的判断不准确，原因是 。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_ _。三、工业生产流程1硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。I尾气的吸收和综合利用。以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）写出反应的化学方程式 （2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）反应V在25、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 ；II催化剂的回收利用。SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加 的用量。（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为 氧化过程的反应方程式为：若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是 。（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。2. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：高温金红石焦炭NaTiCl4盐酸浸洗电解COCl2氩气保护 粗Ti精Ti结晶NaCl精制（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中 在乙醚中 TiCl4 136强烈水解 易溶 SiCl4 58强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2四、有机题1.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为 和 。（2）化合物F的结构简式是 。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是 。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。 A属于芳香化合物 B核磁共振氢谱有四个峰 C1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：2.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 五、化学反应原理题1二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。二甲醚精制吸收脱除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反应室合成气n(H2)n(CO)11I.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池A. a+2c=23.5 B. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3II.用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2 g。（4）请写出燃料电池中的负极反应式： 。（5）燃料电池正极消耗空气的体积是 （标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）。2二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为 ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的关系为 =0.3mol。（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0。现将1 mol CO2和3 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。A若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)n(H2O)为11时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，实验结果如右图所示（ T1、T2均大 于300）则平衡常数：K(T1)K (T2) D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，当达到新平衡时，n(CH 3OH)n(H2)将升高（5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式 。3“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H3131.3 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。（2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。六、物质结构模块题1.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是 （选填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能：AsGaC.电负性:AsGa D.砷和镓都属于p区元素E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700进行，反应的方程式为： 。AsH3空间形状为： (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为： 。（3）Ga的核外电子排布式为： 。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。2.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1) 元素位于元素周期表的 区。(2) 元素与元素各2个原子形成的化合物分子中元素原子的杂化方式是 。(3) 元素的外围电子排布式为 。(4) 在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(5) 第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。(6) 元素单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。 晶胞中元素原子的配位数为 ，一个晶胞中元素原子的数目为 。2012届高三化学考前辅导参考答案一、选择题1. 答案 B【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。副题1: 答案A 副题2: 答案D【解析】同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如SO2等排放，可改善环境质量，正确，则排出D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，则排出B、C选项。2. 答案 D 副题 D本题考查常见的化学用语：化学方程式、离子方程式、电子式（先判断化合物类型、单双键、离子符号、8电子结构）、有机物的分子式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、结构简图（离子、原子、主族元素、过渡元素）、弱电解质或盐类水解的离子方程式（分步、可逆）、杂化模型、电子排布式、轨道表示式3. 答案A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4价，不稳定，易转变为1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。4. 答案C 5. 答案A 离子共存的判断尤其要注意介质不同反应情况不同：如MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。离子间双水解而不能共存，例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。要抓住关键字、题目中隐含性的限制条件。如（1）酸性的无色透明溶液（2）PH=0的溶液（3）水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液等 (4)与Al反应产生氢气的溶液等。6. 答案C 7. 答案A 【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。副题1:答案BD 副题2: 答案(2)(3)(4)(8)判断离子方程式的正误查事实（包括用量多少的影响）查拆写是否正确（包括某些化合物中离子的配比关系）查三个守恒查离子配比查连接符号（等号或可逆号）八看：看能否写成离子方程式 看反应是否符合事实、是否漏掉某些反应 看表示各物质的化学式书写是否正确、各种符号表示是否正确 看得失电子是否守恒 看电荷是否守恒 看质量是否守恒 看反应物的用量（反应反应物的配比关系） 看是否遵循定组成定律 8. 答案A 9. 答案C 副题 阿佛加德罗定律及其推论注意点：阿佛加德罗常数的单位为：mol-1，注意PV=nRT的灵活应用（1）状态问题，对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义，标准状况下，水为液态或固态；SO3为固体；碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛外均为液态或固态。（2）特别物质的摩尔质量：D2O、18O2、37Cl2。（3）某些分子中的原子数：Ne、O3、白磷（P4）。（4）某些物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）、石墨（C：C-C=2：3）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）、P4（P：P-P=2：3）、SiO2（Si：Si-Si=1：4）、CnHm （C-C共价键数为2n-m/2；共价键总数为2n+m/2）。（5）某些反应中的电子转移：2Na2O2 + 2CO2（2e-）、2Na2O2 + 2H2O（2e-）、足量的Fe与氯气（生成三氯化铁）；钠在空气中燃烧（生成氧化钠、过氧化钠等，受条件限制产物情况多）；Mg在足量的空气中燃烧（Mg2e-）；一定量的MnO2与浓盐酸反应、一定量的Cu或Zn与浓硫酸反应、Cu与浓硝酸反应等（电子转移小于理论值或反应式已改变）。（6）某些离子在水中发生水解反应，该离子数目减少：Fe3+、S2-等。（7）某些弱电解质不完全电离，使离子数目较少：H3PO4、H2S。（8）胶体中胶粒是许多个粒子的集合体，所以离子水解产生的胶体中所含的胶粒的数目远小于对应离子数目。（9）看清所讨论的微粒对象（仅指溶质还是包括溶剂分子）10.答案D 11.答案B 12.答案C 13.答案D 14.答案BD 副题BC 15.答案AC16.答案BD 副题CD 电解质溶液中微粒浓度的关系要注意三个主要的守恒关系；物质间混合，若能反应，则要分析反应后所得溶液中物质的水解和电离情况，注意抓主要矛盾、忽略次要矛盾，再做出判断。17.答案C18.答案BC【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入议0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。19. 答案D解析： 因为当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，则A是负极且溶解，产生使溶液中（A2+）浓度增加；B是正极其的电极反应：B2+ +2e= B；y是阳极且电极上有：2Cl2e= Cl2，发生氧化反应；x 是阴极且电极上有：2H+2e= H2，从而此时存在大量的氢氧根离子，如原来是氯化铝溶液，则反应初期， x 电极周围出现白色胶状Al(OH) 3沉淀，后来发生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，不久沉淀溶解。说明：在电池内部，电解质（包括电解质溶液或固体电解质）中没有电子通过，只靠离子的定向移动导电。原电池-正极：还原反应；负极：氧化反应。 e-移动方向:负极-正极；离子移动方向：阳离子正极；阴离子负极电解池-阳极：氧化反应（注意阳极材料：当阳极是活性电极时电极自身放电）；阴极：还原反应。 e-移动方向:阳极正极；阴极-负极；离子移动方向：阳离子-阴极；阴离子-阳极二、实验题1. ( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳 （3） 100mL 容量瓶、量筒 （4） 调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3 2.（1）ie，fd，cj，k（或k，j）a （2）BADC（3）CaH22H2OCa(OH)22H2 金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便三、工业生产流程2答案：（1）B （3分）高温高温高温（2）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C = Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个0分） 通电（3）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl2 （3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti 6HF = 1TiF62- 2（H+）2H2 （3分，任何错误0分）四、有机题1（1）羰基 酯基 （2） （3）保护醇OH （4） （5） 或 （6） 2.（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN （4） （任写一种）催化剂（5）（6）催化剂浓硫酸/五、化学反应原理题 1（1）3CH4+CO22 CH3OCH3 （2）246.1kJ/mol （3）A、B、C（4）CH3OCH312e16OH2CO3211H2O （5）2.8 L （2分）2（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（3）2NH3（g） CO2（g） CO(NH2)2（s）H2O（l） H 130.98 kJmol1 （4）BD（5）12Na7CO22Na2O4Na2CO3+3C3. （1）524.8 kJmol-1 3 mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）VA2/100 5:4 大于 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来六、物质结构模块题1（1）BCDE （2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。【解析】本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣。这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。2. (1)p （1分） (2)sp （1分） (3) 3d64s2（2分）(4) BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O （2分）(5) Si（1分）；2（1分） (6) 12（2分），4（2分）版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)