沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（II）卷.doc

沪科版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1. （4分）化学与日常生活、工农业生产密切相关下列说法中不正确的是（ ）A . 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B . 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C . 医疗上用纯酒精作消毒剂D . 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污2. （4分）绿茶中的单宁酸具有抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 ， 下列说法不正确的是（ ）A . 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B . 单宁酸中有52个氢原子C . 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623D . 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成3. （4分）钠是非常活泼的金属，把钠放入水中时，它能与水发生剧烈的反应并产生氢气，其化学反应方程式为：2Na2H2O2NaOHH2，该反应类型属于（ ）A . 复分解反应B . 分解反应C . 化合反应D . 置换反应4. （4分）（2013台州）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（ ）A . 钾说：“我是常见金属中最活泼的”。B . 银说：“我是常见金属中导电性最好的”。C . 氢气说：“我是常见气体中密度最小的”。D . 水银说：“我是常见金属中熔点最低的”。5. （4分）下列各组离子一定是属于碱电离的是（ ） A . H+、SO42、Na+B . OH、Ba2+C . H+、NO3D . Na+、OH 、CO326. （4分）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A . 与锌反应制取氢气B . 除去金属制品表面的锈斑C . 与大理石块反应制取二氧化碳D . 与碱反应7. （4分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是 （ ）A . 反应结束时溶液的pH=7B . 反应前后元素的种类没有变化C . 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和D . 该反应的实质是H+和结合生成H2O分子8. （4分）往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（ ）A . 一定含有硫酸根离子B . 一定含有银离子C . 只有硫酸根离子，没有银离子D . 可能含有硫酸根离子或银离子9. （4分）下列说法正确的是（ ）A . 地壳中含量最高的元素是铝元素B . 纯净的空气中，含氧气78%，氦气21%C . 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤D . 硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素10. （4分）下列各组物质在PH值=1的溶液中能够共存的是（ ） A . KCl、Ba（NO3）2、NaNO3B . NaNO3、Na2SO4、NaOHC . BaCl2、CuSO4、H2SO4D . AgNO3、KCl、K2SO411. （4分）合理营养，有利健康，下列说法错误的是（ ）A . 儿童、青少年及手术后病人应该多补充蛋白质B . 病人不能正常进食时，往往需要静脉注射葡萄糖液C . 儿童缺钙易患佝偻病D . 食物中缺维生素B1易患夜盲症12. （4分）向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 锌粒C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液13. （4分）以下推理合理的是（ ）A . 含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B . 化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物C . 酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸D . 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14. （4分）下列有关金属的描述不正确的是（ ） A . 黄铜比纯铜的硬度大B . 锈蚀后的铁制品没有回收价值C . 车船表面涂油漆可防止生锈D . 地壳中含量最多的金属元素是铝15. （4分）在化学反应2A3B=2CD中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为（ ） A . 16B . 32C . 48D . 64二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16. （6分）下列描述中属于物质物理性质的是_，（填序号，下同）属于化学性质的是_。A胆矾是蓝色固体 B玻璃易破碎 C木材能燃烧 D蔗糖有甜味 E铁能生锈17. （4分）春节晚会上，一群风华少女用精美绝伦的舞蹈把我国佛文化中的“千手观音”演绎得淋漓尽致，给人以美的熏陶，善的启迪舞台上云雾缭绕宛如天庭，它们是固态二氧化碳（干冰）（填物质变化）_时吸热导致空气中的水蒸气遇冷_（填物态变化） 而产生的效果干冰还有很多其他用途，如_ 18. （6分）下列五种溶液：Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液混有少量硝酸的K2SO4溶液混有少量硝酸的MgSO4溶液 （1）指出其中属于碱性溶液的是_（选填序号）；（2）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是_（选填序号）。19. （6分）0.2%0.5%的过氧乙醇化学式（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂（1）过氧乙醇分子中C、H、O原子的个数比为_；（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液_克20. （4分）2017 年 5 月 31 日将是第 30 个世界无烟日。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。请回答下列问题：（1）血红素中 C、N、O三种元素的质量比为_。（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为 0.335%，每个血红蛋白分子中含有 n 个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含 n 的代数式表示为_（不必化简）。21. （6分）学晚会上，小豆用实验室中常见的一种酸在一张白纸上画了一只小猫，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的知识解释：（1）小豆事先用_画了一只小猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是具有_性 22. （2分）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）常用做干燥剂的一种酸：_。 （2）常用做化肥的一种盐：_。 （3）常见的一种碱：_。 （4）造成大气污染的氧化物：_。 23. （4分）有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝（仇春霖：万紫千红的花） 小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的pH _7（填“”“=”或“”）； （2）小红选用的调味品可能是 _。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂 _性质相似。 三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24. （6分）我国现代化学工业的开拓者、著名的化工专家侯德榜所发明的“侯氏制碱法”大大提高了原料的利用率，节省了成本，为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱。其模拟流程图如下： （提示：流程化学反应方程式为：NH3+CO2+H2ONH4HCO3； NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl）（1）请写出流程中的化学反应方程式_。某小组用如图所示的装置仿照“侯氏制碱法”进行实验制取碳酸氢钠。实验时，须先从a管通入NH3气体至饱和，再从b管通入CO2气体，最后获得了碳酸氢钠晶体。 （2）请分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：_。 （3）有同学建议在装置甲的b导管下端连接乙装置，理由是_。 25. （9分）取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。（1）该盐酸的溶质质量分数为多少?（2）将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10的盐酸，需加水多少克?26. （9分）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用（1）【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_（2）【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：_27. （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl、CO 、SO 现取100mL溶液进行如下实验：加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 （1）写出第步反应的化学方程式：_ （2）根据上述实验，以下推测正确的是 A . 一定含SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+和CO ，可能含ClB . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+和Na+ ， 可能含ClC . 一定含CO 、SO 和Na+ ， 一定不含Ba2+ ， 可能含ClD . 一定含CO 和SO ，一定不含Ba2+ ， 可能含Na+和Cl（3）若要判断原混合物中是否含有Cl ， 请写出操作方案_ 四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28. （6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）请计算： 序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克1162.8n（1）如表中n的数值为 _。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为 _。 （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007313.2g80x100：73=13.2：80xx=12%小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式计算进行纠正？29. （2分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质_。（填化学式） （2）据上图可知烧杯盛放_溶液，该反应是一个_反应（填“吸热”或“放热”）（3）计算所用的该稀硫酸的质量？ 30. （8.0分）现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%。现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：方案一：方案二：取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克；高温煅烧；放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克；重复与的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克。方案三：称取碳酸钙样品m克，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml。请回答下列问题：（1）方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是_。（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是（ ）A . 精确测定所用盐酸的溶质质量分数B . 滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液中C . 精确测定所加入的碳酸钠的体积D . 滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为_。（4）方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和_。31. （8.0分）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为_g。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)。 32. （8.0分）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的该混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示： 请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少？ （2）表中的 W=_（填数值）。 （3）第 1 组实验中所得滤液中的溶质是_（用化学式表示）。 （4）计算第 4 组实验中所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 33. （9分）从化学方程式2H2O 2H2+O2中，你能知道什么？（至少写出三点）第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题（共 15 题，共 60 分） (共15题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题（共 8 题，共 40 分） (共8题；共38分)16-1、17-1、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题（共 4 题，共 36 分） (共4题；共36分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、四、 解答题（共 6 题，共 44 分） (共6题；共41分)28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、