2011届化学高考复习3年高考2年模拟分类汇编(共14套).doc

2011届化学高考复习3年高考2年模拟分类汇编(共14套).txt20如果你努力去发现美好，美好会发现你；如果你努力去尊重他人，你也会获得别人尊重；如果你努力去帮助他人，你也会得到他人的帮助。生命就像一种回音，你送出什么它就送回什么，你播种什么就收获什么，你给予什么就得到什么。 本文由napolern0807贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 这是其中一套， 本资料有一共有 14 套，这是其中一套，其他 13 套请到状元 下载。 源 http:/zyy100.com 下载。 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测 试各科资源下载。 试各科资源下载。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 第二章 物质的制备、分离与提纯、 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验 第一部分 三年高考题荟萃 2010 年高考题 一、选择题 天津卷） （2010 天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2 O 2N a + + 2O H C将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2 O 2H + + Cl + O2 + ClO D用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性： 2MnO ? + 6H + + 5H 2 O 2 2Mn2+ + 5O 2 + 8H 2 O 4 C 解析： 中元素不守恒， B 正确的离子方程式为： 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； 中的 HClO 2Na 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性能将浓 盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性： HClH2O2， HCl 先反应)， 错。 D 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。 广东理综卷） （2010 广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、ClCK+、Na+、NO3- 、MnO4BFe3+、H+、I-、HCO3DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析：A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+ 和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。 答案：C 安徽卷） （2010 安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO 、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、ClD. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 答案：B 解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。 上海卷） （2010 上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I 、Cl 、NO3 、Na + + B石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO2 、NO3 、HCO3 C含大量 Al 的溶液中：K 、Na 、NO3 、ClO D含大量 OH 的溶液中：CO3 、Cl 、F 、K 答案：D 一 2+ 3+ + + - - 解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4，当其处 于 4.4-7 之间时，NO3 表现强氧化性，将 I 氧化为 I2，排除 A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8， 溶液呈碱性，OH 能和 HCO3 反应，排除 B；含大量 Al 的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H 能和 ClO 结合成 HClO，排除 C。 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡 知识的联系。 特别要注意题干中条件的应用， 比如本题中的 “甲基橙呈黄色” 、 “石蕊呈蓝色” 、 “含大量的 Al 的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解 答。 浙江卷） （ 2010 浙江卷） 13. 某钠盐溶液中可能含有 NO2 、SO4 、SO3 、CO3 、Cl 、I 等阴离 子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液， 溶液不褪色。 加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含 NO2 、CO3 、Cl 三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. 试题解析： 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法， 明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 B. C. D. 2? ? ? 2? 2? 2? ? ? 3+ 3+ + - 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的 NO2-的检验： 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量 BaCl2 溶 液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来 确认 SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。 本题答案：B 教与学提示： 本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。 第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。 教学中碰到有一些学生： 只要碰到离子组合检 验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各 种离子单独检验时的干扰因素， 干扰离子进行排除。 不重视各种相近实验现象进行区别对待， 深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质 区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 重庆卷） （2010 重庆卷）9能鉴别 Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液的试剂是 AHNO3 9. 答案 A 【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3 氧化 I 生成棕色的碘，与 Na2CO3 产生无色的 CO2 气体， 解析】 与 NaAlO2 反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。 上海卷） （2010 上海卷）15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 AHNO3 溶液(H2SO4)，适量 BaCl2 溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 答案：A 解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3 溶液中混有 H2SO4 时，加入氯化钡使得硝酸中又混入 了 HCl 杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A 错；SO2 有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去， B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重 结晶法分离，C 错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可 以分离两者，D 对。 BKOH CBaCl2 DNaClO 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 知识归纳： 进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是： 一是不能将要得到的目标产物除掉， 二是不能引入新的杂质，像此题中 A 选项就是引入了新杂质。 上海卷） （2010 上海卷）10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯 C苯、甲苯、环己烷 答案：C 解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互 溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除 A；苯、苯酚 和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其 褪色，可以鉴别，排除 B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选 C；甲酸、乙醛、 乙酸可以选新制氢氧化铜， 甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、 乙醛不能溶解 氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除 D。 知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰 的颜色等，进行判断、推理。 B苯、苯酚、己烯 D甲酸、乙醛、乙酸 天津卷） （2010 天津卷）3下列鉴别方法可行的是 A用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 A g + 2 B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO 2 ? 和 CO 3 ? 4 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷 D用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 C H 3 CH2CH2CHO 解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO42-和 CO32-与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振 谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确； 碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 四川理综卷） （2010 四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 Al 3+ + 2 SO4 2 ? + 2 Ba 2+ + 4OH ? = 2 BaSO4 + AlO2 ? + 2 H 2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe ( OH )2 + 2 H = Fe + + 2+ + 2 H 2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH 4 + OH = NH 3 ? H 2O D.向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH 2 BrCOOH + OH ? ? CH 2 BrCOO ? + H 2O 答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化 为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合 客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和， C 项错误； CH 2 BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠 后加热， 与-COOH 发生中和反应， 与-Br 发生水解反应， 故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。 江苏卷） （2010 江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1 的溶液中： Fe 、 NO3 、 SO 4 、 Na 2+ 2? + B由水电离的 c H + = 1 10 ?14 mol ? L?1 的溶液中： Ca ( ) ) 2+ 、 K + 、 Cl 、 HCO3 ? C c H + / c OH ? = 1012 的溶液中： NH 4 、 Al3+ 、 NO3 、 Cl ( ) ( ( ) + D c Fe3+ = 0.1mol ? L?1 的溶液中： K + 、 ClO 、 SO 4 、 SCN 【答案】C 2? 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧化还原反应而 不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或 OH-，但都不能与 HCO3共存；C 项，溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe3+能与 SCN-发生络合反 应。综上分析可知，本题选 C 项。 上海卷） （2010 上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与碳酸钠溶液的反应 B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合 Ca 2+ + 2 HCO3? + 2OH ? ? CaCO3 +CO32 ? + 2 H 2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 Fe 2+ + 2 H + + H 2O2 ? Fe 2+ + 2 H 2O D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方 程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的 碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时， 氢氧化钠不足量， 离子方程式为： +HCO3 +Ca =H2O+CaCO3 OH ，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I 为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的 拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就 能很好的解决问题。 （2010 全国 2）8能正确表示下列反应的离子方程式是 ） A将铜屑加入 Fe 溶液中： 2Fe +Cu=2Fe +Cu + 3+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 4 I ? + O2 + 2 H 2O ? 2 I 2 + 4OH ? B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O 4 +8H =3Fe +4H 2 O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe +4H +NO3 =Fe +2H 2 O+NO 2+ + 3+ D将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H =2Fe + 3+ + 3H 2 【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该 为：Fe3O48H =2Fe3 Fe2 4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应 为：3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产 生 Fe2 和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个 重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用 氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出 现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太 常见不过了！ 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 二、非选择题 （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学 （2010 全国卷 1）28 ） 中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不 同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀 无变化，F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1） （2） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式） ： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（ 步操作进一步确定）（II）由题干和步操作可知 A 为氨水； (III)再由步操作可知 F 中 ； 阳离子为 Ag+发生的反应为： NH3H2O=AgOHNH4 ； Ag AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3； （IV）由步操作可 知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不 能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨 水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定； （VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但 限于题干所述中学常用试剂， 则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4， 才不溶于 HNO3， 一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀， 一个是与硫酸结合形成的沉淀， C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即， 为 BaCl2, 故 C 进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-， 因为题干所述盐溶液中阴离子均不同， D 为 Al2(SO4)3 故 或 MgSO4 其他解析见答案 【答案】(1)A NH3H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D， 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成， 继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应， 未知物的推断， 物质的检验， 常见物质量多与量少的反应不同， 现象不同等， 此题综合性强， 难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国 卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有 质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题条 件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外， 只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还 可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！ 广东理综卷 （2010 广东理综卷）32（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2O ? Al2O3 ? 4SiO2） 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g （1）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”) 、 以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的 杂质金属离子有 （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为 （5）从母液中可回收的主要物质是 解析： （1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 （2） （3） （4） （5） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 H 2O2 可以氧化 Fe 2+ 为 Fe3+ ，石灰乳和 Na2CO3 使得 Fe3+、Mg 2+、Ca 2 + 沉淀 步骤生成的沉淀是 Li2CO3 ,离子方程式为： 2 Li +CO3 =Li2CO3 + 2- 母液中的溶质是 NaOH 、 Na 2 SO4 ，可以回收 NaOH 。 答案： （1）加快反应速率 （2）石灰石 （3） Fe 、Mg 、Ca 3+ 2+ + 22+ （4） 2 Li +CO3 =Li2CO3 （5） NaOH 。 2009 年高考题 一、选择题 1 （09 江苏卷 9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( ) A向碘水中滴加 CCl4 ，振荡静置后分层， CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中 萃取碘 B向 SO 2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO3 难溶于 盐酸 C向 0.1molL FeSO 4 溶液中滴加少量酸性 KMnO 4 溶液， KMnO 4 溶液褪色，说明 -1 Fe2+ 具有氧化性 D 向 2.0mL 浓 度 均 为 0.1molL 0.01molL AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 K SP 比 AgI 的 K SP 大 答案 AD 解析 A 项，是高中化学必修 1 一个很重要的实验萃取实验； B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸； C 项只能说明 Fe 具有还原性，因为 KMnO4 具有强氧化性，常做氧化剂。 2+ -1 -1 的 KCl 、 KI 混 合 溶 液 中 滴 加 12 滴 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是 AgI ,也就意味着 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的大。 2 （09 浙江卷 13）下列说法正确的是 A仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则 测定结果偏低 答案 B 解析 A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错； B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。 C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错； D 项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 NaOH 浓度偏大，故错。 3 （09 广东理科基础 21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( ) ( ) 答案 B 解析 氢氧化亚铁易被 O2 氧化，盛 NaOH 的胶头滴管必须插入溶液中，故 A 项错。O2 难溶 于水，故可以用排水法收集，B 项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C 项错；浓硫酸 的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故 D 项错。 4 （09 广东理科基础 24）下列除去杂质的方法正确的是 A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 ( ) 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 答案 C 而 故 盐酸可以将 BaCO3 反应除去， 解析 CO2 可以被澄清石灰水吸收， CO 不可以， A 项错。 而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + Fe 正确；Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 项错。 5 （09 四川卷 7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( ) 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去， 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 该溶液中一定 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 含有 SO4 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液 B 中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 含有 2? 该溶液中一定 Fe 2+ 该气体一定是 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 SO2 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有 D 银镜生成 答案 B 6 （09 上海卷 6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( ) 于醛类 该物质一定属 答案 D 7 （09 上海卷 16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ( ) 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH) 2 和 NaHCO3 溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 A 答案 B 8 （09 海南卷 1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的 是 （ ) B C D 答案 A 二、非选择题 9 （09 天津卷 9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前 列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。 、 H2、 或 。 。 ， 。 （2） NaCl 溶液进行电解， 将 在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 （3） 步骤中已获得 Br2， 步骤中又将 Br2 还原为 Br， 其目的为 （4） 步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2， 吸收率可达 95， 有关反应的离子方程式为 由此反应可知， 除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的 沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图： 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 请你参与分析讨论： 图中仪器 B 的名称： 。 。 。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管， 其原因是 实验装置气密性良好， 要达到提纯溴的目的， 操作中如何控制关键条件： C 中液体产生颜色为 。 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2， 可向其中加入 NaBr 。 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 答案（1）蒸馏法 电渗析法 答案 （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素 （4）Br2SO22H2O 强酸对设备的严重腐蚀 （5）冷凝管 Br2 腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分 深红棕色 分液（或蒸馏） 解析 电解 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种） 4H SO4 2Br 2 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓 度很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl2 处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化 性可以氧化 SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐 蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾 的温度，尽可能使 Br2 纯净。 10 （山东卷 30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为 原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下： 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 请回答下列问题： （1）溶液 A 的金属离子有 Cu 、Fe 、Fe 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 aKMnO4 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe 的最佳试剂为 b(NH4) 2S cH2O2 3+ 2+ 2+ 3+ （填代号） 。 dKSCN 、过滤等操作。除烧杯、 。 （2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 （3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加入） 验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号） 。 （填化学式） 。若实 （4）欲测定溶液 A 中 Fe 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 2+ ， 滴定管（填“酸式”或“碱式”） 。 答案（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式 解析（1）为使 Fe 、Fe 一块沉淀，要加氧化剂将 Fe 氧化而又不引入新杂质，选 H2O2； 解析 检验 Fe 3+ 2+ 3+ 2+ 选择 SCN - （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl2 溶液不能与 CO2 反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入 NH3（或先 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒 吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。 11 （09 江苏卷 18） 二氧化氯 ClO2） （ 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与 Cl2 相比，ClO2 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机 氯代物。 （1）在 ClO2 的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一： 2 NaClO3 + 4 HCl = 2ClO2 +Cl2 +2 NaCl + 2 H 2O 方法二： 2NaClO3 + H 2O2 + H 2 SO4 = 2ClO2 + NaSO4 + O2 +2 H 2O 用方法二制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用 ClO2 处理过的饮用水（ pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根 离子 ClO2 ） （ .2001 年我国卫生部规定，饮用水 ClO2 的含量应不超过 0.2 mg ? L?1 。 饮用水中 ClO2 、 ClO2 的含量可用连续碘量法进行测定。 2 被 I ? 还原为 ClO2 、 ClO Cl 的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当 pH 2.0 时， ClO2 也能被 I ? 完全还原成 Cl 。反应生成的 I 2 用标准 Na2 S 2O3 溶液滴定： ? 2Na2 S 2O3 + I 2 = Na2 S 4O6 + 2 NaI 请写出 pH 2.0 时， ClO2 与 I ? 反应的离子方程 式 请完成相应的实验步骤： 步骤 1：准确量取 VmL 水样加入到锥形瓶中。 步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0。 步骤 3：加入足量的 KI 晶体。 步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c mol ? L 1 。 Na2 S 2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2 S 2O3 溶液 V1mL 。 步骤 5： 。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 步骤 6；再用 c mol ? L 1 Na2 S 2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2 S 2O3 溶液 V2 mL 。 根据上述分析数据，测得该引用水样中的 ClO2 的浓度为 的代数式表示） 。 mg ? L?1 （用含字母 若 饮 用 水 中 ClO2 的 含 量 超 标 ， 可 向 其 中 加 入 适 量 的 ， 该 反 应 的 氧 化 产 物 是 （填化学式） 答案（1）方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2 答案 （2） ClO2 + 4 H + + 4 I ? = Cl ? + 2 I 2 + 2 H 2 O 调节溶液的 pH 2.0 c(V2 ? 4V1 ) 4V Fe(OH ) 3 解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。 解析 （2） pH 2.0 时， ClO2 也能被 I ? 完全还原成 Cl ， 那么 I ? 要被氧化为碘单质， 溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。 题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤 6 又用 Na2 S 2O3 溶液滴定至终点，说明 步骤 5 中有碘生成，结合 请写出 pH 2.0 时， ClO2 与 I ? 反应的离子方程式与 pH 为 7.08.0 的溶液中存在 ClO 可以判断调节溶液的 pH 2.0 。 求引用水样中的 ClO2 的 浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准 ClO2 与 Na2 S 2O3 的关系。 将 ClO2 Fe 2+ 还原成 Cl ,Fe 2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案 12 （09 江苏卷 21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（） 密度（g-cm ，20 C） -3 0 溶解性 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 环己醇 环己酮 水 161.1（97.8）* 155.6（95）* 100.0 0.9624 0.9478 0.9982 能溶于水 微溶于水 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 （1）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升， 副反应增多。 实验中将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中， 55-60进行反应。 在 反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混 合物。 酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a 蒸馏，收集 151-156的馏分；b 过 滤；c 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d 加入无水 MgSO4 固体，除 去有机物中少量水。 上述操作的正确顺序是 （填字母） 。 。 上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 （3） 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮， 环己酮分子中有 不同化学环境的氢原子。 答案（1）缓慢滴加 答案 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）c d b a 漏斗、分液漏斗 种 增加水层的密度，有利于分层 （3）3 解析（1）为了防止 Na2Cr2O7 在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢 解析 进行，在加入 Na2Cr2O7 溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定 组成的混合物，两者能一起被蒸出； （2）首先加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后 向有机层中加入无水 MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进 行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有 3 种氢。 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 13 （09 浙江卷 28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅 制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质） ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500C） 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。 ， 以下是实验室制备四氯化硅的 装置示意图。 相关信息如下： a四氯化硅遇水极易水解； b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 升华温度 -70.0 -107.2 / 请回答下列问题： 180 300 163 （1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 （2）装置 A 中 g 管的作用是 中的 h 瓶需要冷却理由是 。 ；装置 C 中的试剂是 。 ；装置 E （3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅， 精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 号） 。 （填写元素符 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 Fe 用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 2+ ，再 5 Fe 2+ + MnO4 + 8 H +5 Fe 3+ + Mn 2+ + 4 H 2 O 滴定前是否要滴加指示剂？ 由 。 某同学称取 5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液，移取 25.00ml， 试样溶液，用 1.00010 mol L KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 答案（1）MnO2 + 4H （2）平衡压强 （3）Al、P、Cl （4）否；KMnO4 溶液自身可作指示剂； 4.480% A B、 解析 制备四氯化硅的原料为 Cl2 和 Si。 装置为 Cl2 的制备装置， C 装置为除杂装置。 先用 B 除去 HCl，再用 C（浓 H2SO4）除去 H2O 蒸气。Cl2 通入粗硅中反应，用冷水将产生 SiCl4 冷凝即可。 （1）制取氯气用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应。 （2）g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴 下。SiCl4 的沸点很低，只有 57.7，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。 （3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3 和 PCl5 均易升华，故还应还有 Al、P、Cl 元素。 （4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与 Fe 反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。 根据方程式可以找出关系， 5Fe MnO4 ,n(Fe)= 10 2010 5100/25 =410 mol。 W (Fe)= 410 56/5 100% =4.48%。 14 （09 上海卷 27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要 杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： -3 2 -2 -3 -3 2 -2 -1 （填“是”或“否”） 请说明理 ， 。 + 2Cl Mn 2 + Cl2 + 2H2O 浓硫酸 使 SiCl4 冷凝 状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。 状元源 http:/zyy100.com/ 免注册、 免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载 （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 （2） 操作的目的是 ， 溶液 A （溶质是共价化合物） 是 。 。 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： （4） 写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 写出滤液 B 的一种用途： ， 。 （5） CaO 2 中一般含 CaO 。试按下列提示完成 CaO 2 含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 实验步骤： ；加入 ；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴） ，则相对误差为 答案（1）硫酸钙微溶于水 答案