华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷D卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷D卷一、 选择题（本大题共有15小题，110小题每题4分，1115 (共15题；共55分)1. （4分）下列物质在空气中长期敞口存放在桌面上，质量会减少的是（ ） A . 浓硫酸B . 固体食盐C . 浓盐酸D . 固体氢氧化钠2. （4分）习近平总书记就生态文明建设作出指示，强调要切实贯彻新发展理念，树立“绿水青山就是金山银山”的意识。下列做法不符合这一绿色发展理念的是（ ） A . 植树造林，增大绿化面积B . 出行尽量选择自行车和公交车C . 大量使用塑料袋，方便购物D . 燃煤进行脱硫处理，再进行燃烧3. （4分）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯、中的物质可能是（ ）。 A . 甲：水；：食盐；乙：水；：蔗糖B . 甲：水；：硝酸铵；乙：稀盐酸；：铁C . 甲：水；：氢氧化钠；乙：稀硫酸；：锌D . 甲：水；：生石灰；乙：稀盐酸；：氢氧化钠4. （4分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 丁一定是该反应的催化剂B . 该反应的基本类型是分解反应C . 参加反应的乙和丙的质量比为3：17D . 参加反应的甲和丙的质量比为7：105. （4分）在一定条件下，向一密闭容器中加入M、N、P、Q四种物质各10g，充分反应后测得其质量，得到数据如下： 物质MNPQ反应前质量(g)10101010反应后质量(g)1015未知7下列判断正确的是（ ）容器内发生了分解反应 容器内发生了化合反应反应后容器内P的质量为8g 容器内发生的反应可表示为NP+QA . B . C . D . 6. （4分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成7. （4分）下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl8. （4分）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（ ） A . 甲是氧化物，在反应中体现出氧化性B . 乙在反应中能独自转化为丙C . 丙是有机物，化学式为CH2 D . 固碳酶在反应前后质量和性质均不变9. （4分）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体B . 单质是由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质C . 性质活泼的金属与稀盐酸反应生成气体，能跟酸反应产生气体的物质一定是金属D . 有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物10. （4分）下图所示的四个图中，测量方法正确的是（ ） A . 测木块长度 B . 测液体温度 C . 测木块质量 D . 测液体体积 11. （3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 序号实验目的实验方案A区分氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液取样品，加入碳酸钠溶液B用pH试纸测定溶液的酸碱性将pH试纸浸入待测液体C探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应向反应后溶液中加入硝酸银溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴加稀盐酸，直到刚好无气泡产生A . AB . BC . CD . D12. （3分）如图所示的是初中化学中的一些重要实验，有关这些实验的说法不正确的是（ ） A . 实验能证明二氧化碳密度比空气大B . 实验能证明空气中的氧气含量C . 实验能证明锌在金属活动顺序表氢前面D . 实验说明铁有可燃性13. （3分）下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（ ） A . 存某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐B . 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色-该溶液一定是碱溶液C . 向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀蛋白质变性D . 生石灰块投入水中，水会沸腾-生石灰变成熟石灰的过程是放热反应14. （3分）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A . 向左偏B . 向右偏C . 先向右偏后向左D . 先向左偏后向右偏15. （3分）下列属于中和反应的是（ ） A . 石灰水与盐酸B . 氧化铜与稀硫酸C . 盐酸与石灰石D . 二氧化碳与石灰水二、 简答题（本题共有6小题,20空格、每空格2分，共36分） (共6题；共36分)16. （6分）人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题： （1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_来止痒； （2）酸奶 肥皂水食盐水；是生活中常见的三种物质。如果酸奶能使紫色石器试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大顺序为_.（填序号）使用pH 试纸测肥皂水时，如果玻璃棒带有水，会导致肥皂水的pH_（偏大、偏小、不影响） 17. （6分）碱的化学性质是（写出有关的化学方程式）（1）碱溶液能与酸碱指示剂反应，使_试液变蓝，使_试液变红（2）碱+非金属氧化物_+_例：氢氧化钠和二氧化碳反应_氢氧化钙和二氧化碳反应_（3）碱+酸_+_例：氢氧化钠和稀盐酸反应_氢氧化钙和稀硫酸反应_，氢氧化钠和稀硫酸反应_18. （6分）为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO4和H2SO4)进行无害化处理，制取硫酸钡(BaSO4)和硫化铜(CuS)。主要流程如下： 资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水，可与稀硫酸反应。（1）从过滤器中分离出滤渣的成分为_。 （2）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为_。 19. （8分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH_7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将_溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。 （3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。 20. （4分）世界环保联盟建议饮用水使用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。关于ClO2的描述有： ClO2是一黄绿色、有刺激性气味的气体；冷却至11.0以下时变成红色液体；易与碱反应。小金用如图所示装置和潮湿的KClO3与草酸在60时反应制取ClO2。请分析回答：（1）图中收集ClO2气体的方法是_。 （2）C的烧杯中应盛放的溶液是_。 21. （6分）一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验： （1 ）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2 ）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_，_离子三、 实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （12分）某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验： 取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色。将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色。回答下列问题：（1）解释实验现象中溶液变黄色是因为生成了(用化学式表示)_。 （2）实验中的现象引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么?为此，该同学作出了下列假设： 假设A.空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。假设B.铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果。假设C.铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果。为验证假设进行了如下实验。假设验证实验操作A将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间B C将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间若假设A、B错误，则实验现象应是_。请你为假设B设计一个实验_。（3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：_。 23. （12分）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上黏附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究： 【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。【进行实验】步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液。步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。【结论】白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是_。步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是_。步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设_成立。24. （6分）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶 小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想溶质成分只有：KCl；猜想溶质成分为：KCl和KOH；猜想溶质成分为：KCl、K2SO4；猜想溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；实验操作实验现象结论或解释取该滴瓶内溶液烧了于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为 _.将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液_证明猜想成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？_（选填“是”或“否”）25. （9分）在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动： （1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）.四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）_.物质D是_.（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH_7，试剂甲是_溶液. 四、 分析计算题（本大题共有6小题，26题6分，27题6分，28题 (共6题；共50分)26. （6分） 2019年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“全民健康覆盖：每一个人，每一个地方”，专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N20）的强致癌物质，请回答下列问题： （1）该物质的相对分子质量_。 （2）该物质中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）_。 （3）3.7g该物质中氮元素的质量_。 27. （6分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 10203040506070氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）写出氯化钠和硝酸钾具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）_。 （2）在50时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液质量为_克。 （3）在10时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数_硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。(填“大于”、“等于”或“小于”) 28. （9.0分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备产品氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题：（1）溶液A中共含有_种阳离子。 （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_。 氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.54.28.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.129. （9.0分）在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）30. （10.0分）欲配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？31. （10.0分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_。 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2) （3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本大题共有15小题，110小题每题4分，1115 (共15题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题（本题共有6小题,20空格、每空格2分，共36分） (共6题；共36分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、三、 实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、25-1、25-2、四、 分析计算题（本大题共有6小题，26题6分，27题6分，28题 (共6题；共50分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、