2013各区模拟题小结123.doc

2013各区模拟题小结物质变化1. 下列常见的变化中，属于物理变化的是A水结成冰 B牛奶变酸 C葡萄酿酒 D铁器生锈2下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A司马光砸缸 B火烧赤壁 C凿壁偷光 D铁杵磨成针3.下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A.光合作用 B.瓷碗破碎 C.食物消化 D.煤气燃烧4下列人类利用和改造物质的过程中，没有发生化学变化的是 A铁矿石炼铁 B葡萄酿酒 C海水晒盐 D海水制镁健康环保1.新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是 A.举行“地球一小时”熄灯活动B.灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C.鼓励使用太阳能热水器D.为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车2泉城济南，山青水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是 A工业废水处理达标后排放 B严禁麦收后焚烧小麦秸秆C生活垃圾分类处理 D欢度春节时大量燃放烟花爆竹3.用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是A霉变大米清洗后食用 B水产品经甲醛水溶液浸泡后出售 C煤气泄漏后立即打开排风扇 D洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方2 6 +82 8 + 112 8 8+17A B C D 2 8 +101. 下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 2.下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是实验基本操作A熄灭酒精灯 B闻气体气味 C倾倒液体 D稀释浓硫酸1. 规范的操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作中，符合操作规范的是2实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是A将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B点燃氢气前先检验其纯度C将水直接倒入浓硫酸中稀释浓硫酸 D给试管内液体加热时管口对着人3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 综合类1下列是人类生活所需要的热量，主要由化学变化产生的是 A物体间相互摩擦产生的热量 B天然气燃烧放出的热量C电熨斗通电放出的热量 D太阳能热水器中的水所吸收的热量2. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是A在农业上可用铁桶来盛放硫酸铜溶液 B发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风C胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品 D利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污 3. 下列叙述中，正确的是 A一氧化碳、二氧化碳、甲烷都属于有机物B浓硫酸露置于空气中溶质质量分数变大C分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D在化学变化中，分子可分，原子也可分4.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O，则X 的化学式及NaClO中氯元素的化合价分别为A.NaCl，+1 B.H2，+3 C.HCl，+1 D. NaCl，15化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是A 使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨的形成B月饼易氧化变质，建议密封包装时，加入一小包铁粉作吸氧和吸水剂 C工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液 D被动吸烟对人体无害6 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列宏观现象的微观解释中，错误的是A 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为组成它们的分子不同 C20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分字数目减少D“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动7下列叙述中，正确的是A复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子相互交换生成新的化合物 B将pH试纸放入待测液中，测溶液的pH C在化学变化tp元素的种类都发生了改变D利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气来间接测定空气中氧气的含量8.化学与生产、生活、社会发展密切相关。下列说法中，不正确的是（ ）A.使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B.健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C.在农业生产中将铵态氮肥与熟石灰混合使用D.在室内点煤炉时，要注意通风防止煤气中毒推理类1.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A.含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加C.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐2逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液6.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。“王水”溶解黄金的化学方程式为：Au + HNO3 + xHCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 。其中，x的数值和四氯合金酸（HAuCl4 ）中金元素的化合价分别是（ ）A.2，+7 B.4，+6 C.4，+3 D. 4，-37.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A.化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物 B.在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面,所以金属钠与酸反应能放出氢气 C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 D.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子属于金属元素6.某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为 A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2微观示意图1. 某化学反应的微观过程可用下图表示，从图中获得的信息不正确的是反应前反应后一定条件（说明：一种小球代表一种元素的原子） A该反应类型属于化合反应 B该反应遵守质量守恒定律 C反应物中共涉及到2种分子 D反应前后分子种类没有改变 2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是 A.反应前后分子种类没有改变 B.该反应属于置换反应 C.该反应不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种分子7. 建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列说法中叙述错误的是（ ）A.分子、原子、离子都能直接构成物质B.化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后原子的种类与数目都未发生改变C.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水D向某溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在SO427设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是 A厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 B用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 C用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 8.设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，不能达到实验目的地是（ ）A.用酚酞区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B.用水区分氯化钠固体和碳酸钙固体C.用稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉 D.用硝酸银溶液除去氢气中混有的HCl杂质8. 设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是 A用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸C用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质9.下列实验方案的设计中，可行的是 A.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C.用稀H2SO4可鉴别NaOH、K2CO3、BaCl2三种白色固体D.为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧7下列设计的实验方案中，不能达到目的是A用稀盐酸溶液鉴别烧碱溶液和苏打水 B用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳C用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线 D用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子8下图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是 AX是O2 BC6H12O6是有机物 C绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 DC6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应物质鉴别1. 有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、硝酸铵溶液、硫酸铜溶液，产生的现象如下表。则该无色液体X是下列各项中的加入物质稀盐酸硝酸铵溶液硫酸铜溶液现象无明显现象产生无色刺激性气体出现蓝色沉淀A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D酚酞试液8下表记录了物质X分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液物质X白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象 ANaCl溶液 B澄清的石灰水 C稀硝酸 D稀盐酸7要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 NH4NO3和水A B C D 9实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，实验员为确定其成分进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 实验步骤实验现象向水中加入固体，测定前后液体的PH固体不溶解，液体PH没有变化向盐酸中加入固体，测定前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大向高温状态下的固体通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A铁粉 B氧化铜 C氢氧化镁 D碳酸钙6.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定含氧元素D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性7.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法中错误的是 A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.反应后的溶液中一定有NaClC.产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HClD.反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小9.一次性鉴别碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液可用 A.盐酸 B.紫色石蕊试液 C.NaOH溶液 D.硝酸钾溶液除杂题1除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物 质杂 质除杂所用试剂和方法AH 2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤CCaCl2溶液NaCl溶液先加入适量的Na 2CO3溶液，再过滤DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸2. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 A.除去铜粉中混有的铁粉 B.除去熟石灰中的石灰石C.区别硝酸银和硝酸钠溶液 D.检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质9下列有关租盐提纯的说法中，不正确的是 A用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 B除去NaCl溶液中的Na2S04，可以加入适量的BaCl2溶液 C除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2C03溶液 D通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体金属活动性1.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是 A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+2. 将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是A滤渣中只有单质铜 B滤渣中一定有单质铜和单质银 C滤液中一定有AgNO3 和Cu(NO3)2 D滤液中一定有AgNO3和Zn(NO3)23在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A滤液中一定没有银离子B滤渣中可能只含有银 C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质锌 9. 只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是 A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液10. 某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是（ ）A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2 C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.试验中所涉及的反应均属于置换反应10将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出。下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是 A滤渣中只有单质铁 B滤渣中有单质铜、单质银和单质铁 C滤液是无色的 D滤液中有硝酸亚铁和硝酸银10. 在由CuCl2、ZnCl2组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是 A滤液一定是无色的 B滤渣中一定含有单质锌C滤渣中一定含有单质铜 D加入的镁粉一定是过量的10向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的AAg、Cu BCu CAg D无法确定8.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是 A.只有硝酸亚铁与硝酸银 B.只有硝酸亚铁与硝酸银 C.硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银均存在 D.只有硝酸亚铁10.将一定质量铜、锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是 A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B.滤液中的溶质一定不含硝酸银 C.滤渣中一定含银 D.滤渣中一定含铜10向AgNO3溶液中加人一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C. 滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D. 滤液中一定含有Cu( NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3 技巧计算1. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断中，错误的是A剩余固体中钙元素质量为4g B反应中生成2.0g CO2气体 C原来CaCO3的质量为10g D剩余固体中有5.6gCaO2. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 A.6.4g B.3.2g C.1.8g D.1.6g3. 为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为 A0.7gB1.1gC1.5g D1.9g4.现有MgO和Mg（OH）2组成的固体混合物共5g，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g5 16克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成36克水和二氧化碳 两种物质，则生成二氧化碳的质量为A88克 B 44克 C22克 D 11克6为测定某化肥 (NH4)2SO4和NH4Cl组成的含氮量，取12g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，则此化肥中氮元素的质量分数约为A21.1% B23.3% C25.5% D27.7%7在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为A2.7g B2.8g C5.4g D5.6g8.有一混合气体只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g混个气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水，则原混合气体中一氧化碳的质量分数最接近（）A.30% B.58.5% C.46.7% D.50%9.氧化亚铜（Cu2O）与硫酸反应的化学方程式是：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应之后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含有Cu2O的质量分数为（） A.9.5% B.9% C.5% D.4.5%11.已知某CO和CO2的混合物中氧元素和碳元素的质量比为53。现将24g 这种混合气体通过灼热的氧化铁，并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量最接近下列数据中的（ ） A.33g B.20.44g C.75g D.125g11.防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为 A.28 B.31.8 C.46.7 D.7011有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入100克质量分数为14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH值为7。则样品中钠元素的质量为A 2.3g B 5 g C 6.9 g D 14.2g化学用语1.（4分）按要求从氧化铜、氯化钠、硫、氢氧化钡、硫酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种非金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种可溶的碱： （4）一种难溶的盐： 2.（4分）按要求从Fe、O2、Cu (OH)2、Na2CO3、H2SO4、H2O、CaO中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种非金属单质 ；（2）一种金属氧化物 ；（3）一种难溶性的碱 ； 化学式意义1（4分）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，它无处不在，从矿泉水瓶、婴儿奶瓶、食品包装到医疗器械里，都有它的身影。最新研究显示双酚A存在某些不确定性或副作用，或对发育、内分泌等产生危害，欧盟委员会从2011年3月2日起，禁止使用含有化学物质双酚A的塑料生产婴儿奶瓶。已知双酚A的化学式为C15H16O2，请回答： （1）双酚A中含有 种元素，它属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”）；（2）双酚A中，氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）； （3）双酚A存在于塑料餐具、塑料水瓶、食品及饮料容器如食品罐、易拉罐的内涂层中，它在加热时更容易析出到食物和饮料当中危害人类健康，下列做法不可取的是 （填字母序号）。 A上网收集有关双酚A的资料，关注健康问题 B加强生产源头管理，严禁在原辅料中添加双酚A C使用含双酚A的塑料奶瓶要经常高温消毒2.（4分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。请回答下列问题：（1）二甲醚属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。（2）二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为 （填最简整数比）。（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是：_。40(4分)2012年9月25日上午，中国首艘航空母舰“辽宁”号正式交接入列。航母入列，对于维护我国国家主权、安全和发展利益，促进世界和平与共同发展，具有重要意义。（1）“辽宁”号主体结构为金属材料，请写出一条防止锈蚀的建议_。（2）“辽宁”号能源为柴油，柴油是石油提炼后的产物，是由不同的碳氢化合物混合组成，柴油完全燃烧的生成物为_，你认为作为航空母舰能源比柴油更有优势的是_（只填一种）。（3）“辽宁”号装备舰防炮，炮弹中火药主要成分为硝化甘油C3H5N3O9，硝化甘油中，碳、氮两元素的质量比为_（填最简整数比）。14. 世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源。现在我们国家正在提倡建设节约型社会，对垃圾进行分类回收，也是节约资源和能源的一种体现。某化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方法一：铜和浓硫酸直接反应，Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + X + 2H2O方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应。（1）方法一中X的化学式为_，方法二的优点是_。（2）请写出符合“曾青得铁则化为铜”的一例化学反应的方程式_。（3）生活中处处蕴含化学知识。金属铜常用作导线，是因为它具有_性。（4）小细节，大节约，谈谈你在生活中节约能源的一点做法_。13（4分）H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病，目前治愈率比较低。为预防新型禽流感蔓延，可用ClO2进行环境消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：请回答下列问题：（1）如图所示的四种物质：在a、b、c、d四种物质中属于氧化物的是 （填字母）。（2）a物质中钠、氯、氧原子的个数比是 。（3）d物质中氯元素和氧元素质量的最简整数比为 。（4）制取ClO2的化学方程式为 。40.（4分）某校化学实验小组的同学做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性 （2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物；达到燃烧所需要的最低温度； 。综合类1.（4分）氮元素和人类的生存与发展联系密切。下图是有关含氮元素物质的转化流程：NH3NONO2HNO3O2催化剂、加热O2常温H2O常温（1）在上述流程中，生成物HNO3中氮元素的化合价是 。催化剂加热（2） 过程中发生的化学反应为：4NH3+5O2 4NO+6X，则物质X的化学式为_， 该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。（3）工业的迅速发展、化石燃料的大量使用以及汽车发动机都能产生氮氧化物，氮氧化物与水及氧气反应会导致硝酸型酸雨的形成，造成环境污染。下列各项中，不利于减少酸雨危害的是 （填序号）。减少汽车尾气排放 开发利用风能和太阳能 增加燃煤的用量 工业废气达标后排放2（4分）如图中，A，B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C，D是两种粒子的结构示意图，仔细观察，按要求回答下列问题：（1）氮元素的质子数是_。（2）若D粒子的化学符号为O2-， 则x=_。（3）上述四种元素都属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（4）请写出一种由上述任意三种元素组成化合物的化学式：_。3（5分）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2。它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。（1）二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为 。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：高温=制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si +2CO，反应的类型是 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是： （填字母序号）。A 浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C金属铁 D氯化钠溶液溶解度1（5分）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐” 是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A. 升高温度，使NaCl溶解度增大 B. 风吹日晒，使溶剂蒸发 某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验。请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程： 。（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题：NaCl图1Na2CO30 t1 t2 温度/溶解度/g图2Na2CO3NaCl t1时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。 t2时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1，析出晶体较多的是 。 如上图2所示，t2时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是 （写一种）。2.（5分）水是生命之源，生产之要，生活之基。泉城市民更要珍惜水、节约水、保护水。请完成下列问题：（1）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的 性。 （2）若要测定大明湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是（填序号） 。A.酚酞试液 B.pH试纸 C.石蕊试液（3）水是最常用的溶剂。右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“”、“”或“”之一）。 把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号） A.溶剂的质量一定变小 B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大 D.溶液的质量一定变大综合实验澄清石灰水氧化铁样品（含杂质）A B C D E F双氧水二氧化锰浓硫酸1（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为_ _（填写仪器序号字母）。仪器A中，发生反应的化学方程式为_ _。（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体DBC。仪器B中的现象是_。仪器C的作用是_。仪器D中发生的化学反应方程式为 。反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 的质量，而仪器B中增加的是 的质量。2（7分）下图为实验室中常见的装置。试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。所选装置的连接顺序为A （填写装置序号字母）。装置A中发生反应的化学方程式为 。装置B的作用是 。装置C中出现的现象为 。（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1DEB2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。装置D中发生反应的化学方程式是 。对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是 。通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度。若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。3.（7分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称： ； 。（2）实验室利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从AE中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 （用端口小写字母表示）。16. 如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，先要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲盐酸的存在，可以选择下列试剂中的_进行验证。A.AgNO3溶液 B.酚酞试液 C.Na2CO3溶液（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体GH顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。仪器G处大玻璃管内发生的现象是_。通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_（填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是_。对于小强同学设计的实验装置，你认为改进的方法是_。推断固体混合物A（一定量）某酸溶液（适量）充分反应过滤气体B 通入澄清石灰水中白色沉淀溶液C加入适量NaOH溶液充分反应，操作X滤液E蓝色沉淀F沉淀D加入足量稀硝酸沉淀不溶解43（7分）某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、CuO、BaCl2四种物质中的两种或多种。该小组的同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：（1）无色气体B的化学式是 。（2）沉淀D的化学式是 。（3）过程中操作X的名称是 。（4）滤液E中大量存在的金属阳离子是（写离子符号） 。（5）固体混合物A中一定含有的物质是 ，并说明其中任意一种物质存在的理由是 。（6）请写出过程中发生反应的一个化学方程式 。17（7分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变_色；C的化学式为： 。（2）固体混合物里上述四种物质中，肯定不存在的物质是_（写化学式）。（3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）_。（4）步骤中发生反应的化学方程式为_。（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）_，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。43（6分）有一固体混合物M，已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4C1、FeCl3五种物质中的两种或多种。某同学按照图l9所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和现象做出判断，填写以下空白： (1)气体A的化学式 ：把气体D通入紫色石蕊试液中，石蕊变 色。 (2)写出过程发生反应的化学方程式 。 (3)原混合物M里，还不能确定的物质是 （写化学式），要确定它是否存在，请简述你的设计方案： 。 (4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素，根据实验步骤带给你的启示，请你为使用铵态氮肥提出合理化建议： 。17.某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是Na2SO4、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体C的水溶液的pH_7（填“大于”“小于”“等于”之一）。（2）操作1的名称是_。（3）根据上述实验，证明可能混有的四种物质中，一定不存在的物质是_。（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_。（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_。（6）要进一步推测固体样品中的物质，可用溶液B再实验，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论_。综合计算1（7分）医学上常用双氧水(H2O2)来清洗创口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g。请回答下列问题：（1）生成的氧气为_g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_g。（2）试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数。2.（7分）小明同学为测定某铜锌合金的组成，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量的稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质总质量为109.8g。试回答下列问题：（1）写出加入稀硫酸的过程中观察到的一项实验现象 。（2）实验过程中，小红同学提出了一个观点：“反应前后，烧杯中物质的总质量发生了变化，所以此反应不符合质量守恒定律”。你认为她的观点正确吗？ （填“正确” “不正确”之一），简述你的理由 。（3）试通过计算，求最后所得溶液的质量（写出相应计算过程，结果精确到0.1g）。3.（7分）某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O）杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g得到如下数据：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）。（3）若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（选填“偏大”、“偏小”或“不变”之一）。18.某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：_。（2）反应结束后，天平指针会_（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。（精确到0.1g）44(7分)碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，其中正确的是（填序号）_A. +3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应B. +2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用C. 铁与氧气、水发生复杂的氧化反应（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会_（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为_。（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.01g）18.在一烧杯中盛有100gCuCl2和NH4Cl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量是