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第四章 滴定分析法概论习题参考答案第四章 滴定分析法概论P851、见书中2、见书中3、答:因为,所以用(1)标定NaOH时,结果偏低;同理用(2)标定HCl时,结果偏高。用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时,其计算式为:,所以结果偏高;同理用此HCl溶液测定有机碱的摩尔质量时,结果偏低。4、解:从题中可知,1molL-1HCl溶液46 .00m L所有的Cl- 都转化为KCl,故最后所得的残渣为KCl。其质量为:5 、答:因为氯化钠吸湿,所以结果偏高。6、答:H2SO4 、KOH用间接配制法。其它用直接配制法配制。H2SO4 用无水碳酸钠或硼砂标定;KOH用KHP或者说H2C2O42H2O。7、(1)A (2)A (3)A (4)D (5)B (6)C8、解:(1) 设需取VmL,稀释前,稀释后,根据: 可得: 2.0molL-15.010210-3L = 解之得:V = 66mL (2)同理可得:VHAc=57mL (3) 同理可得:9、解:用间接配制法配制。10、解:设需加入VmL0.5000molL-1,根据溶液增浓前后物质的量相等的原理可得: 0.08000molL-1500.0mL+0.5000 molL-1VmL=0.2000 molL-1(500.0+V)mL 解之 V=200.0 mL 11.解:MCaO=56.0784gmol-1 HCl与CaO反应式为: 2HCl+CaO=CaCl2+H2O由此知 nHCL=2nCaO (或)所以稀释后的HCl标准浓度CHCl=2=0.1783(molL-1)设:稀释时加入纯水VmL,则1031.0000.2000=0.1783(1.000103+V) 解得:x=121.7ml即加入121.7ml水后,才能使稀释后的溶液对CaO的滴定为=0.005000gml12. 解: 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2所以 根据得:当VHCl=20ml时 =0.11g当V(HCL)=25ml时 =0.13g 所以基准试剂Na2CO3应称量0.110.13g。其称量误差为:Er1=Er2=100%=0.15%0.1%此时两次称量误差均大于0.1%。要使称量误差小于0.1%,且消耗的盐酸又在2030mL,称量方法如下:称量0.440.52g(或1.11.3g)基准剂Na2CO3,定量转入容量瓶中,并摇匀,用25.00mL移液管每次移取25.00mL,用0.10molL-1HCl溶液滴定。13、解:已知 V=100.00mL a/b=2 (或)14、解:已知:根据 得: 根据 得:15、解:反应式为: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2由题知: CNaOH30.33=CHCl36.40 = CHCl 48.4810-3CNaOH3.8310-3解得:CNaOH=1.2000moll-1 CHCl=1.000moll-1即NaOH的浓度为1.2000moll-1,HCl的浓度为1.000moll-116、解:=294.18(1) =0.1000molL-1(2) 反应式为:6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 据: 因Fe2O32Fe2+K2Cr2O7 根据:得:17.解:()(1)18、解:MHAc60.05gmol-1ms = 10.00mL1.055gmL-1=105.5g19、解:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2所以(或)CaCO3的纯度为:20、解:应称取混合试样m克,有关反应为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaO+2HCl=CaCl2+H2O所以据题意可得:解之得:m = 0.23g21、解:设应称取试样m 克,消耗NaOH VmL,则的质量分数为V%有关反应为:2NaOHH2O所以:据题意可得:解之m0.4583g5
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