沪教版2019-2020学年九年级下学期化学期中理综考试试卷（I）卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级下学期化学期中理综考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素中氧元素质量分数为12%C . 一个青蒿素分子中含有42个原子D . 青蒿素中碳、氧元素质量比为3:12. （2分）由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨，下列各组物质属于同素异形体的是（ ）A . 氧气和臭氧（O3）B . 氮气和液态氮C . 一氧化碳和二氧化碳D . 生铁和钢3. （2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ） A . 金属活动性顺序： B . 溶液的pH: C . 地壳中的元素含量： D . 气体的密度 4. （2分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）A . 白磷始终不燃烧B . 小气球变瘪C . U型管内液面左高右低D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱5. （2分）甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图下列说法错误的是（ ）A . 生成物丁属于氧化物B . 丙中C,H,O的质量比为1238C . 一个丙分子中有六个原子D . 该反应体现无机物可转化为有机物6. （2分）材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是 （ ） A . 所有塑料和橡胶都是人工合成材料B . 玻璃属于无机非金属材料C . 使用可降解塑料能有效缓解“白色污染”D . 不锈钢属于金属材料7. （2分）把下列各组物质同时加入到适量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A . H2SO4、BaCl2、KNO3B . HNO3、KOH、KClC . MgCl2、Ba(OH)2、CaCO3 D . NaOH、CuSO4、NaNO38. （2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A . B . C . D . 9. （2分）100mL酒精与100mL水充分混合后的总体积小于200mL，这一事实说明（ ）A . 分子之间有一定的间隔B . 分子是可以再分的C . 分子在不断地运动D . 分子是保持物质化学性质的最小粒子10. （2分）辨析以下说法： 冰和干冰都是氧化物； 黄铜和氧化铜都是合金； 太阳能、风能和天然气都是可再生能源； “真金不怕火炼”说明了黄金的熔点非常高； 合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好。其中正确的是 A . B . C . D . 11. （2分）2010年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，下列做法与此不符合的是下列举措能达此目的的是A . 提倡使用节能灯B . 少用空调，温控适度C . 广泛使用一次性塑料袋D . 研发太阳能、风能、核能等新能源12. （2分）下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（ ） A . 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B . 反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C . 钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D . 钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同二、 填空题 (共5题；共38分)13. （9分）金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_性。铁制品要防锈，是防止铁与空气中的氧气和_接触而生锈。 （2）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_ (填序号)。a. 齿轮表面涂油b. 将菜刀浸泡在盐水中c. 铁锅用完后保持洁净干燥d. 自行车钢圈上镀铬（3）某兴趣小组的同学欲验证铁、铜、M、N四种金属的活动性顺序，以下是他们的部分操作及相关的化学方程式：把铁丝和铜丝用砂纸打磨光亮后分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的实验现象是_，溶液由无色变成浅绿色，而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为_。已知金属M和N能够发生如下反应：M + H2SO4 = MSO4 + H2 Fe + MCl2 = M + FeCl2 N + FeCl2 = Fe + NCl2由和可以得出，Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_。（4）向AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述中正确的是_（填序号）。 A . 滤渣中一定没有FeB . 滤液中一定有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2C . 滤渣中一定有Ag，可能有CuD . 滤液中一定有Fe(NO3)2 ，一定没有AgNO314. （4分）实验室常用以下实验装置制取气体，试回答下列问题： （1）实验室选用A装置制氧气时，试管口放一团棉花的作用是_，其化学反应方程式是_ （2）实验室制取CO2时，可选择的发生装置有_，若用D装置收集一瓶CO2 ， 气体应该由_（填“a”或“b”）口导入 15. （13分）根据要求填空： （1）化石燃料是指煤、石油和_，煤被称为_，石油分馏属于_变化（选填化学变化或物理变化，后同），煤的干馏属于_变化，焦炉煤气属于_（选填纯净物或混合物）（2）汽车电路中，常用铜做导线，这利用了铜的延展性和_车体的主要材料为钢，钢是_（选填纯净物或混合物），合金和纯金属相比：熔点_，硬度_ （3）很多人会选择在雾霾天佩戴防尘口罩出行，它的材料中包括棉纤维、活性炭等其中活性炭的作用是过滤和_，碳单质中石墨可用作_（填一种用途），金刚石可用作_（填一种用途） （4）金属与某些化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，其化学方程式为_ 16. （4分）某兴趣小组将大小相同的若干棉布在5份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了烧不坏的棉布“试验其试验 结果记录如下：试验序号所用酒精的体积分数95%65%55%15%5%实验现象酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损酒精烧完棉布无损不燃烧（1）你推测的实验现象是_ （2）写出酒精燃烧的化学反应方程式_ （3）实验中“酒精烧完，棉布无损”的原因是_实验室里的酒精灯经常存在灯中有酒精且灯芯正常却点不燃的现象，你认为可能的原因是_ 17. （8分）实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2 ， 某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为_，C装置瓶内的液体是_。E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2 ， 发生反应的化学方程式为_。如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？_。（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。【作出猜想】白色固体的成分可能为：氧化钠；碳酸钠；氧化钠和碳酸钠的混合物；氢氧化钠；碳酸氢钠。请指出以上不合理的猜想并说明理由。_。（3）【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。【得出结论】白色固体的成分为_（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。（4）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_。 三、 探究题 (共1题；共9分)18. （9分）实验室常用的制取气体的发生装置如下：（1）仪器a的名称是_；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之_（选填“前”或“后”）放置实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_（2）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸上述实验中反应的化学方程式是_若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照（选填实验编号）除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_（选填编号）a反应更为剧烈b最终剩余溶液的质量更小c产生二氧化碳的质量更大d粉末状大理石利用率更高表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A_制取氧气粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液C_四、 计算题 (共1题；共2分)19. （2分）小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。 （1）稀释过程中要用到的实验仪器有_（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管 （2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共38分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 探究题 (共1题；共9分)18-1、18-2、四、 计算题 (共1题；共2分)19-1、19-2、