2019-2020学年中考化学4月模拟考试试卷B卷.doc

2019-2020学年中考化学4月模拟考试试卷B卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）制作下列物品所需要的材料，不是通过化学方法合成的是（ ） A . 塑料购物袋B . 铝塑门窗C . 实木家具D . 玻璃水杯2. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 碱中一定含有氢元素B . 中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应C . 用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿D . 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净3. （2分）下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（ ） A . 爆炸一定是化学变化B . 只要可燃物和氧气接触，一定会燃烧C . 厨房失火，应移走液化气以隔离可燃物D . 炒菜的油锅着火，用扇子扇风灭火。4. （2分）在“宏观微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应B . 反应生成丙、丁分子个数比为3：1C . 参加反应的甲、乙的质量比为60：224D . 该反应前后氧元素的化合价不变5. （2分）善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳完全正确的是（ ） A.性质决定用逸B.化学与生活氧气助燃气焊切割金属石墨具有导电性做电极汽油去油污与洗涤剂去油污原理相同防止钢铁生锈涂油漆C.化学与健康D.安全常识缺钙导致佝偻病或骨质疏松缺碘易引起贫血皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火用锅盖盖灭A . AB . BC . CD . D6. （2分）根据图中的信息判断，下列说法正解的是（ ） A . 氯原子的中子数是17B . 氯原子核外有2个电子层C . 当x=8时，该粒子是阳离子D . 在化学变化中，氯原子易得到电子7. （2分）一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（ ） A . 氢气、氧化铜、稀盐酸B . 锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液C . 碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水D . 二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液8. （2分）下列对宏观事实的微观解释，不正确的是（ ） A . 加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中分子之间有间隔B . 初夏在校园里闻到阵阵栀子花香分子在不断地运动C . CO和CO2性质不同原子排列方式不同D . 中和反应都有水生成一H+和OH-结合成水分子9. （2分）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A . 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气B . 铝合金能导电，可用作飞机机身材料C . 干冰升华吸热，可用于冷藏食品D . 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃10. （2分）下列水果中酸度最强的是（ ） A . 菠萝pH=4.1 B . 木瓜pH-5.5 C . 草莓pH=3.2 D . 柠檬pH=2.3 二、 选择填充题 (共5题；共5分)11. （1分）下列物质中属于空气污染物的是_ A二氧化硫B二氧化碳C氮气D_12. （1分）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_，能保持铁的化学性质的最小微粒是_，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是_。 13. （1分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途等将知识分类。请根据除污原理将下列方法分类。 A用洗涤剂除去餐具上的油渍 B用酒精洗掉碘C用汽油将衣服上的油洗掉 D用沐浴露洗澡分类标准_所选选项_（ 填序号）；（2）我们学习过铁和稀硫酸的反应:FeH2SO4=FeSO4H2，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应：2Fe6H2SO4 Fe2(SO4)33SO26H2O;但在常温下铁和浓H2SO4的反应不能进行，由此可知，化学反应的进展情况与反应物的_和_有关，铜和浓硫酸也能发生类似的反应，请仿照上述反应写出该反应的化学方程式 _。 14. （1分）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。 （1）配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液(密度1.04g/cm3)，需要氯化钠的质量为_g。 （2）用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_。 A . 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码 B . 先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠（3）若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。 需要6%的氯化钠溶液的质量为_g(精确到0.1g)。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_。15. （1分）设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）： 混合物选择药品或试剂除去杂质的化学方程式铜粉（锌粉）_FeSO4溶液（CuSO4）_三、 填空题 (共1题；共5分)16. （5分）请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。 （1）2个硫原子_（2）3个氢分子_ （3）人体中含量最多的金属元素_（4）五氧化二磷中磷元素的化合价_（5）NH3中数字“3”表示_四、 简答题 (共2题；共9分)17. （4分） （1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：a.活性炭b.干冰c.生石灰d.可燃冰 e.金刚石 同用作食品干燥剂的是_ 用作燃料的是_ 可切制玻璃的是_防毒面具里用来吸附毒气的物质是_（2）随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点 煤、石油和_通常称为三大化石燃料。目前，各大品牌汽车公司都在研发高品质电动汽车。使用电动汽车能有效的减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放。这些物质中会引起温室效应的是_；易与体内血红蛋白结合引起中毒的是_18. （5分）写出下列化学方程式： （1）铝与硫酸铜溶液反应：_； （2）氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理。氰化钠和过氧化氢溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)和氨气，其化学方程式为_。 五、 流程题 (共1题；共4分)19. （4分）利用海水淡化后母液中含有的氯化镁和海边盛产的贝壳主要成分，制取金属镁，生产大致流程如图所示： （1）请写出母液中氯化镁转化为氢氧化镁的化学方程式：_（2）操作a的名称是_,步骤 加入的物质是_（3）工业上常以氯化镁为原料，电解就可以生产金属镁反应的化学方程式为_（4）海水制镁过程中没涉及到的反应类型是_六、 推断题 (共1题；共3分)20. （3分）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），下图是某种制备高纯硅的工艺流程图： （1）地壳中硅元素的含量比铝_（填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化合价为_。 （2）反应的化学方程式为_，该反应要在无氧环境中进行，原因是_（答出一种即可）。 （3）操作的名称是_，所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_（填化学式）。 七、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分）下图是实验室制备气体的部分装置。 （1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。 反应物和反应条件制取的气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）H2O2溶液和MnO2固体,常温_A或B或E亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温SO2_E甲酸（ HCOOH）和浓硫酸,加热CO_D（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为_,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A_（填字母序号）。 （3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）_端进入。 八、 科学探究题 (共2题；共7分)22. （3分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与. （1）设计实验：第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置.你认为合理的是（填编号）_进行试验： （2）数据分析：实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL） 组别123456进入瓶中水的体积（mL）201819172119通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的_。（3）实验分析： 红磷要过量的原因是_。弹簧夹打开的适宜时机是_。实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于 可能的原因是_、_、_。改进实验：第二小组同学设计了C实验装置，优点是：_。23. （4分）某化学兴趣小组在学习了教材中“测定空气中氧气含量”的实验后，产生了浓厚的兴趣，对该实验进行了进一步的探究。他们查找了资料后发现五氧化二磷为白色粉末，对人的粘膜及皮肤有腐蚀性，于是他们对实验进行了改进。请回答下列有关问题： （1）图I为教材实验，红磷燃烧的化学式表达式为_。 待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升接近集气瓶容积的_，当燃烧着的红磷熄灭后，容器中剩余的气体主要是_，说明该气体具有的化学性质是_。（2）图为改进后的实验装置，对照图I实验，你认为改进后的图实验优点是：_。 九、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分）早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含32Kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算： （1）硫酸铜中铜元素的质量分数为_。 （2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共5分)11-1、12-1、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、15-1、三、 填空题 (共1题；共5分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、四、 简答题 (共2题；共9分)17-1、17-2、18-1、18-2、五、 流程题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、六、 推断题 (共1题；共3分)20-1、20-2、20-3、七、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、八、 科学探究题 (共2题；共7分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、九、 计算题 (共1题；共4分)24-1、24-2、