专题3 第一单元 第2课时 铝的性质

欢迎进入化学课堂 第2课时铝的性质 铝的性质 1 物理性质 颜色 状态 熔点 密度 具有良好的导电性 导热性和延展性 银白色 固态 低 较小 2 化学性质 铝原子核外共有3个电子层 最外层有 个电子 易 失去最外层电子 显较强的还原性 1 与非金属单质的反应 与O2 Cl2等具有较强氧化性的物质反应 反应的化学方程式为 2 与盐酸 稀硫酸反应 离子方程式为 3 与强碱反应 Al能够与NaOH等强碱溶液反应 化学方程式为 离子方程式为 3 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4 钝化 常温下 铝遇浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 原因是 5 铝热反应 定义 利用铝的还原性和铝转化为氧化铝里能放出大量 热的性质 还原一些金属氧化物 应用 焊接铁轨时 将铝粉与氧化铁的混合物点燃 反应放出大量的热 生成熔融态的铁 反应的化学方程式为 在表面形成一层致密的氧化膜 阻止内部金属进一步 发生反应 铝单质与碱的反应 3 电子转移情况 铝热反应1 铝不仅可与氧化铁发生铝热反应 用其他金属氧化物 如V2O5 Cr2O3 MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应 2Al Fe2O34Al 3MnO22Al Cr2O3 2Fe Al2O3 可用于野外金属铁的焊接 切割 3Mn 2Al2O3 可用于冶炼金属锰 2Cr Al2O3 可用于冶炼金属铬 2 通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质 而不能还原得到金属性比铝强的金属单质 如铝和氧化镁不能发生反应 Al与NaOH溶液的反应实质 例1 Al溶于NaOH溶液中 当有3mol的电子发生了 转移 作氧化剂的H2O的物质的量为 C A 1mol B 2mol C 3mol D 6mol 配对训练 1 Al溶于NaOH溶液中 当有6molH2O作氧化剂时 电 子发生了转移的物质的量为 B A 3mol B 6mol C 12mol D 18mol 解析 由Al与NaOH反应实质可知 6molH2O作氧化剂时 电子发生了转移的物质的量为6mol 铝的性质及与酸 碱反应的有关计算 例2 相同质量的两块铝 分别与足量的稀H2SO4和NaOH 溶液反应 产生气体的体积比是 D A 2 3 B 3 2 C 2 1 D 1 1 方法规律 铝与酸或碱反应的实质是铝失去电子 氢得到电子 铝的量相同 则氢气的量相等 配对训练 2 2010年广东湛江学业水平考试模拟 下列有关金属铝及 其化合物的叙述正确的是 C A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C 铝既能溶于酸 又能溶于碱D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 3 某无色溶液能与铝粉作用生成氢气 则溶液中可能大量 共存的离子组是 C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全