高中化学课时讲练通课件：专题质量评估(二)（苏教版选修4）

欢迎进入化学课堂 专题2化学反应速率与化学平衡 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 某反应在高温时能自发进行 在低温时逆反应能自发进行 则对其正反应的下列判断正确的是 A 吸热反应 熵增加B 放热反应 熵增加C 放热反应 熵减小D 升高温度时 平衡常数K减小 解析 选A 由化学反应能否自发进行的判断依据 H T S0时是非自发的 由题意 某反应在高温时能自发进行 在低温时逆反应能自发进行 即正反应在低温时非自发而在高温时自发 得出 H 0 S 0 即为 吸热且熵增加的反应 故A对 B C均错 由于 H 0 所以升高温度时 平衡右移 平衡常数K增大 故D错 2 对于反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 下列说法正确的是 A 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同 但所表示的意义相同B 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率 但可用水来表示C 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 解析 选A 因为CaCO3是固体 H2O为纯液体 不能用其表示化学反应速率 D中 CaCl2为生成物 故应用其浓度的增加表示反应速率 3 已知反应A 3B2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L 1 min 1 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0 5mol L 1 min 1B 1mol L 1 min 1C 2mol L 1 min 1D 3mol L 1 min 1 解析 选C 由题意可得则得v C 2mol L 1 min 1 4 对可逆反应2A s 3B g C g 2D g H 0 在一定条件下达到平衡 下列有关叙述正确的是 增加A的量 平衡向正反应方向移动 升高温度 平衡向逆反应方向移动 v 正 减小 压强增大一倍 平衡不移动 v 正 v 逆 不变 增大B的浓度 v 正 v 逆 加入催化剂 B的转化率提高A B C D 解析 选B A是固体 其量的变化对平衡无影响 而增大B的浓度 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 v 正 v 逆 升温 v 正 v 逆 均应增大 但v 逆 增大的程度大 平衡向逆反应方向移动 压强增大平衡不移动 但v 正 v 逆 都增大 催化剂不能使化学平衡发生移动 B的转化率不变 5 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量W 逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡C 升高温度 平衡逆向移动D 平衡后加入X 上述反应的 H增大 解析 选B 本题考查了化学反应速率与化学平衡问题 加入少量固体W 对反应速率不产生影响 A项错误 由于本反应反应前后气体体积变小 压强大小可作为判断反应是否达到平衡的标志 所以当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 B项正确 反应的 H 0 表示该反应是吸热反应 升高温度 平衡应向正反应方向移动 C项错误 反应的 H是表示该反应的反应热 并不随加入物质的量的多少而变化 D项错误 6 2009 福建高考 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 实验 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大 解析 选D A项 由实验 和 对比可知增大c CH3COCH3 反应时间变短 v Br2 增大 B项 实验 和 反应时间相同 起始Br2浓度相同 则v Br2 相等 C项 比较实验 和 可知 增大c HCl 时 反应时间缩短 v Br2 增大 D项 比较实验 和 可知 c Br2 增大1倍时间延长1倍 v Br2 不变 故选D 7 将固体NH4I置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应 NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 达到平衡时 c H2 0 5mol L 1 c HI 4mol L 1 则此温度下反应 的平衡常数大小为 A 9B 16C 20D 25 解析 选C 由于c H2 0 5mol L 1 那么生成的I2也为0 5mol L 1 则可得在反应 中共生成的HI为5mol L 1 所以NH3的浓度也应该为5mol L 1 而反应 中的反应物为固体 所以其平衡常数K c NH3 c HI 5mol L 1 4mol L 1 20mol2 L 2 8 在密闭容器中进行可逆反应 A跟B反应生成C 反应速率v A v B v C 之间存在以下关系 v B 3v A v C 2v A 则该反应可以表示为 A A BCB 2A 2B3CC 3A B2CD A 3B2C 解析 选D 由反应速率的关系直接可得 反应方程式为A 3B2C 9 对于可逆反应N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列和图示相符的是 解析 选C 压强越大 反应速率越大 达到平衡所需时间越短 平衡正向移动 NH3的体积分数越大 A项错误 升高温度 平衡逆向移动 N2的转化率减小 B项错误 向平衡体系中加入N2 正反应速率突然增大 逆反应速率逐渐增大 C项正确 使用催化剂 反应速率增大 达到平衡的时间减少 D项错误 10 在某温度下 将2molA和3molB充入一密闭容器中 发生反应 aA g B g C g D g 5min后达到平衡 各物质的平衡浓度关系为 ca A c B c C c D 此时若在温度不变的情况下 将容器的体积扩大为原来的10倍 A的转化率不发生变化 则B的转化率为 A 60 B 40 C 24 D 4 解析 选B 由题意可知 容器体积扩大后 A的转化率不变 说明反应前后是一个体积不变的化学反应 也就是说a 1 则平衡常数K 1 那么 也就可得 A g B g C g D g 起始量 mol 2300反应量 mol xxxx平衡量 mol 2 x3 xxx则得 解得x 1 2mol 即可得出B的转化率为 100 40 11 2009 北京高考 已知H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积的定容密封容器甲和乙 甲中加入H2和I2各0 1mol 乙中加入HI0 2mol 相同温度下分别达到平衡 欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度 应采取的措施是 A 甲 乙提高相同温度B 甲中加入0 1molHe 乙不改变C 甲降低温度 乙不变D 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 解析 选C 解题时明确等效平衡的类别及外界条件对化学平衡移动的影响 0 2molHI相当于H2 I2各0 1mol 所以甲 乙在定温定容下达到的平衡是等效的 即完全相同 A项 甲 乙提高相同温度 仍是等效平衡 HI的平衡浓度相等 B项 甲中加入0 1molHe对反应无影响 C项 甲降低温度 平衡右移 HI的浓度增大 D项 甲增加0 1molH2 乙增加0 1molI2 平衡都向右移动 HI的浓度都同等程度增大 具体结果不能断定 12 2010 北京高考 某温度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常数K 该温度下在甲 乙 丙三个恒容密闭容器中 投入H2 g 和CO2 g 其起始浓度如下表所示 下列判断不正确的是 A 平衡时 乙中CO2的转化率大于60 B 平衡时 甲中和丙中H2的转化率均是60 C 平衡时 丙中c CO2 是甲中的2倍 是0 012mol LD 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 解析 选C 恒温 恒容条件下 反应H2 g CO2 g H2O g CO g 前后体积不变 这时候只要起始投料比相等 平衡就等效 因此题中甲和丙是等效平衡 体系甲中H2 g CO2 g H2O g CO g 起始浓度 mol L 0 0100 01000转化浓度 mol L xxxx平衡浓度 mol L 0 010 x0 010 xxx K xmol L xmol L 0 010 x mol L 0 010 x mol L 9 4 解得 x 0 006 故甲中转化率是 0 006 0 010 100 60 选项B正确 乙的投料可以看成是在甲的基础上又加了0 010mol L的H2 H2浓度增大 CO2转化率升高 故A正确 反应开始时 丙中H2 CO2的浓度最大 反应速率最快 甲中H2 CO2的浓度最小 反应速率最慢 故D正确 平衡时 丙中c CO2 是甲中的2倍 甲中是0 004mol L 丙中应是0 008mol L 故C选项不正确 本题选C 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 12分 2010 福州高二检测 恒温时 将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应 2A g B g xC g D s 5s时 测得A的物质的量为1 7mol C的反应速率为0 045mol L 1 s 1 40s时反应恰好处于平衡状态 此时B的转化率为20 请填写下列空白 1 x 2 从反应开始到40s达平衡状态 A的平均反应速率为 3 平衡时容器中B的体积分数为 4 该温度下此反应的平衡常数为 解析 1 5s内 v A 0 03mol L 1 s 1 因为v A v C 2 x 所以x 3 该反应的化学方程式如下2A g B g 3C g D s 起始浓度 mol L 1100转化浓度 mol L 0 40 20 60平衡浓度 mol L 0 60 80 60 2 v A 0 01mol L s 3 w B 100 40 4 该温度下平衡常数K 0 75 答案 1 3 2 0 01mol L s 3 40 4 0 75 14 14分 我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到的实验数据如下表所示 1 该实验的目的是探究 对锌和稀盐酸反应速率的影响 2 实验 和 表明 化学反应速率越大 3 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 4 请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响 解析 实验 和 反应温度不同 其他影响化学反应速率的因素都完全相同 而收集100mL氢气所需时间不同 说明温度对化学反应速率有影响 而且温度越高 反应速率越快 实验 和 锌的状态不同 其他影响化学反应速率的因素都完全相同 而收集100mL氢气所需时间不同 说明接触面积对化学反应速率有影响 而且接触面积越大 反应速率越快 证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响 应该在其他影响化学反应速率的因素都完全相同时 让锌和不同浓度的盐酸反应 测量收集100mL气体所需的时间 答案 1 固体表面积 温度 2 反应物温度越高 3 4 相同条件下 取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应 测量收集100mL气体所需的时间 其他合理答案均可 15 18分 1 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度 K值越大 表示 K值大小与温度的关系是 温度升高 K值 填 一定增大 一定减小 或 可能增大也可能减小 2 在一体积为10L的容器中 通入一定量的CO和H2O 在850 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 CO和H2O的浓度变化如图所示 则0 4min的平均反应速率v CO mol L 1 min 1 3 t 高于850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如下表 表中3 4min之间反应处于 状态 c1数值 0 08mol L 1 填 或 反应在4 5min间 平衡向逆方向移动 可能的原因是 单选 表中5 6min之间数值发生变化 可能的原因是 单选 a 增加水蒸气b 降低温度c 使用催化剂d 增加氢气浓度 解析 1 平衡常数表示可逆反应进行的程度 K值越大 表示可逆反应进行的程度越大 温度升高 吸热反应的平衡常数增大 放热反应平衡常数减小 2 由所给图像 CO在前4min浓度减小了0 12mol L 1 则得其反应速率为0 03mol L 1 min 1 3 由表中数据可知3 4min时 各物质的浓度没发生变化 也就是达到了平衡状态 此时由于温度高于850 故CO的浓度应大于0 08mol L 1 4 5min时平衡逆向移动原因只能是增大氢气浓度 而5 6min时 CO的浓度减小 而H2O的浓度突然增大 也就是说增大了水蒸气的浓度 答案 1 可逆反应进行的程度越大可能增大也可能减小 2 0 03 3 平衡 da 16 8分 PCl5的热分解反应如下 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 1 写出反应的平衡常数表达式 2 已知某温度下 在容积为10 0L的密闭容器中充入2 00molPCl5 达到平衡后 测得容器内PCl3的浓度为0 150mol L 计算该温度下的平衡常数 解析 1 K 2 设达平衡时消耗PCl5的物质的量为x 生成Cl2的物质的量也为xPCl5 g PCl3 g Cl2 g 起始 mol2 0000转化 molxxx平衡 mol2 00 xxx平衡时c PCl5 0 150mol L 1故x 1 5mol 所以K 0 45mol L 1 答案 1 K 2 0 45mol L 1 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全