高中化学苏教版必修一专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质

欢迎进入化学课堂 知识点三 专题4 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向一 考向二 第三课时硝酸的性质 3 氮及其化合物间转化关系 1 物理性质纯硝酸是一种色 溶于水 具有气味的体 工业硝酸的质量分数约为 常因而略显黄色 2 化学性质 1 具有强酸的通性 电离方程式为 2 不稳定性 易分解 化学方程式为 见光或受热 无 易 刺激性 液 69 溶有少量NO2 自学教材 填要点 3 强氧化性 常温下浓硝酸能使等金属钝化 与大多数金属 Pt Au除外 反应 Fe Al 气泡 红棕 红棕 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3NO2 H2O 2HNO3 NO 气泡 无 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 与非金属 C S P等 反应 浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为 能与许多还原性化合物反应如 SO2 Na2SO3 KI FeCl2等 3 用途 1 重要的化工原料 制炸药 染料 塑料 硝酸盐等 2 重要的化学试剂 溶解难溶物 合成物质等 师生互动 解疑难 硝酸的氧化性 1 与金属反应 反应中HNO3的作用 一方面被还原成NO2或NO 作氧化剂 另一方面生成盐 表现出酸性 浓 稀HNO3能氧化除Au Pt以外的所有金属 与金属反应不产生H2 可用通式表示 M HNO3 M NO3 n 还原产物 H2O 还原产物 浓HNO3一般为NO2 稀HNO3一般为NO 复杂的有N2O NH4NO3等 常温下 浓HNO3使Fe Al钝化 浓HNO3与浓HCl按体积比1 3混合形成 王水 能溶解Au Pt 2 与非金属反应 浓HNO3与非金属反应 还原产物一般是NO2 而非金属一般被氧化成最高价氧化物 如果此最高价氧化物易溶于水 则生成相应的最高价含氧酸 1 关于硝酸的说法正确的是 A Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B 浓HNO3不能与非金属单质反应C 硝酸与金属反应时 主要是 5价的氮元素得电子D 常温下 向浓HNO3中投入Fe片 会产生大量的红棕色气体解析 Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2 A项错误 浓HNO3可以与非金属单质反应 B项错误 常温下 Fe遇浓HNO3钝化 不会产生大量NO2 D项错误 答案 C NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 硝酸工业尾气处理从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2 不能直接排放到空气中 以免造成污染 常用碱液吸收 变废为宝 如 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 2 工业制硝酸和工业制硫酸的设备中 相同的设备是 A 接触室B 沸腾炉C 吸收塔D 转化器解析 工业制硫酸的三个设备是接触室 沸腾炉和吸收塔 而工业制硝酸的三个设备是转化器 热交换器和吸收塔 所以二者相同的设备是吸收塔 答案 C 2 标出反应前后元素化合价的改变数 3 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 4 确定氧化剂和还原剂的化学计量数 Cu 2HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 H2O 5 用观察法配平其他物质的化学计量数Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 6 检验原子个数与电荷是否守恒 配平后将 改为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则 1 质量守恒原则 反应物和生成物各元素及其原子个数守恒 2 电子守恒原则 氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数 3 电荷守恒原则 氧化还原反应的离子方程式中 反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数 3 配平下列氧化还原反应方程式 1 C HNO3 浓 CO2 NO2 H2O 2 S HNO3 浓 H2SO4 NO2 H2O 3 Ag HNO3 稀 AgNO3 NO H2O 解析 根据化合价升降的总数相等 确定发生化合价变化的物质系数 再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数 答案 1 14142 2 16162 3 34312 例1 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式为 实验现象为 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的化学方程式为 3 若将12 8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生气体5 6L 标准状况下 则所消耗硝酸的物质的量是 解析 1 在浓硝酸中放入铜片 开始反应的化学方程式为 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 铜跟浓硝酸反应时 随着反应的进行 硝酸浓度不断减小 故反应最后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应 3 产生的5 6L气体是NO2和NO的混合气体 根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量 再根据Cu的量可算出显酸性的HNO3的物质的量 Cu反应后转化为Cu NO3 2 故显酸性的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍 消耗HNO3的总物质的量 起酸作用的HNO3的物质的量 被还原 起氧化剂作用 的HNO3的物质的量 答案 1 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O铜片逐渐溶解 溶液逐渐变蓝色 有红棕色气体产生 2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 0 65mol 在例 2 中再加入少量稀硫酸 会产生什么样的现象 为什么 例2 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 答案 A 硝酸与金属反应的计算技巧 1 电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应 N原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数 2 原子守恒法 硝酸与金属反应时 反应前HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在 一部分转化为还原产物 这两部分中N原子的物质的量与反应消耗的HNO3中N原子的物质的量相等 3 某金属单质与一定浓度的HNO3反应 假定只生成单一还原产物 当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2 1时 还原产物是 A NO2B NOC N2OD N2 解析 假设反应后金属化合价为 n价 还原产物中N的化合价为x 根据得失电子守恒得 2n 1 5 x x 5 2n 当n 1时 x 3 还原产物为N2O3 无此对应选项 当n 2 x 1 还原产物为N2O 答案 C 点此进入 随堂基础巩固 课时跟踪训练 点此进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全