高一化学教学案：2《氧化还原反应》

111专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应【问题导读】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F- 、Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 得ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素 c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）A.很多反应中IBr是氧化剂 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅 C.仅 D.【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO24HCl(浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl题号123456789101112131415答案【达标提高】 （一看就懂，一做就会）一、选择题：1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）A置换反应一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2.在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ ）A被氧化B氧化剂 C被还原 D还原剂3.下列反应中，SO2被还原的是 （ ）ASO22NaOH =Na2SO3 B. SO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O35.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） AMnO4MnO2 BClCl CH2SSO2 DFe2Fe6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是 （ ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子氧化性大小符合 （ ） AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+ X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2+10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-11. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移12.在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：813.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-*14.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、231*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4二、填空题：1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是氧化剂和还原剂的分子个数比 当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为 克，生成还原产物为 克。2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。3油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。上述清洗的化学方程式 在此反应中，H2O2用作 发生转移的电子数目为三、计算：1、3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？2、NH3与灼热的CuO反应，生成N2、Cu和化合物A。推断A的化学式。写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。当有17克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。111