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111第一单元 含硫化合物的性质和应用1.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了( )A.硫的还原性 B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性解析:硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性有些不法商贩常用此性质来漂白馒头答案:D2.下列说法错误的是( )A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析:Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀选项A说法错误CO2能与过量的Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3答案:A3.(2010皖南模拟)下列说法正确的是( )A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为+4价,具有较强的还原性,在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色;SO2CO2通入澄清的石灰水,均生成白色沉淀,气体过量沉淀消失;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,因此SO2不能与CaCl2溶液反应答案:A4.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示下列分析中,正确的是( )A.ab段反应是:SO2+2H2S=3S+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1D.b点对应的溶液导电性最强解析:A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3H2S;C项,应为0.1 mol/L-1;D项,中性溶液导电性最弱答案:A5.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色氯气与水反应生成HClHClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色CSO2通入溴水中,溴水褪色SO2具有漂白性,使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被碳化,碳与浓硫酸反应生成了CO2SO2答案:C6.在下图所示实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红解析:ABC都考查了浓硫酸的吸水性,B项的“白斑”是失去结晶水形成的CuSO4,C项由于饱和溶液的溶剂减少,所以析出晶体,D项考查浓硫酸的脱水性,pH试纸会变黑(单质碳)答案:D7.(2010山东省临沂摸底)如图,利用培养皿探究SO2的性质实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析:SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S反应生成S单质答案:A8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析:二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品红溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,可以被氧化成SO2-4,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO2-3,而后生成BaSO3白色沉淀答案:B9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊甲乙丙丁戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得溶液H2SO3,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S所以选D答案:D10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )A.SO2 B.Fe2+C.Fe3+ D.NO-3解析:依题意SO2被Fe3+氧化为SO2-4,Fe3+还原为Fe2+后又被NO-3氧化为Fe3+,故最终被还原的为NO-3答案:D11.单质X与浓硫酸共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1:2,则生成物中X的化合价可能为( )+1 +2 +3 +4A. B.C. D.解析:若X为金属,则反应可表示为:X+2H2SO4(浓)XSO4+SO2+2H2O,生成物XSO4中X为+2价;若X为非金属,则反应可表示为:X+2H2SO4(浓)XO2+2SO2+2H2O,生成物XO2中X为+4价答案:A12.有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它均分成两份一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀反应中消耗了m mol H2SO4n mol AgNO3据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )解析:依据发生的离子反应可知,该混合溶液中含有Ba2+为:2m mol,含有Cl-为:2n mol,根据溶液呈电中性可得n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),则n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(2n-4m)mol,故本题容易忽视“分成两等份”而出错答案:D13.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为_;加热后现象为_(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为_;加热后现象为_(3)向品红溶液中通入物质的量比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为_答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深14.某待测溶液中可能含有SO2-4SO2-3CO2-3Cl-NO-3HCO-3S2-等离子,进行下列实验如图所示所加BaCl2H2SO4HNO3Ca(OH)2均过量(1)判断待测溶液中有无SO2-4SO2-3,并说明理由_(2)沉淀B为_(3)沉淀A可能是_(4)写出生成沉淀B的离子方程式:_解析:由沉淀A加稀HNO3得沉淀D,知D一定为BaSO4,故原溶液中SO2-4SO2-3至少有一种或两种都有,气体A应为CO2,故原溶液中有CO2-3;溶液A与Cl2可产生沉淀,则沉淀B一定为S,则原溶液中有S2-答案:(1)SO2-4SO2-3至少有一种;因为沉淀D不溶于稀HNO3,一定为BaSO4,它可能由BaSO3氧化而来,也可能由Ba2+与SO2-4生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3BaCO3或BaSO4BaSO3和BaCO3(4)S2-+Cl2=S+2Cl-15.(2010西安名校联考).长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度请回答:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应如何检查虚线框内装置的气密性?_(2)写出B装置中反应的离子方程式:_(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置中反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应,过滤洗涤干燥称量得白色沉淀b g,则样品中Na2SO3的质量分数为_(4)深入研究发现,上述实验方案存在缺陷,致使测得的Na2SO3质量分数偏小,试分析其中的原因(列出一条即可)_.乙同学设计了另一套实验装置如下图:(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是_(6)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是_(填图中字母)装置实验前后的质量差.现有以下试剂:蒸馏水盐酸稀硝酸BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液(7)丙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有_A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaCl2溶液,过滤洗涤干燥称量得沉淀m1 gB.将样品溶解,加足量硝酸,再加足量BaCl2溶液,过滤洗涤干燥称量得沉淀m2 gC.将样品溶解,加过量BaCl2溶液,过滤后,将滤液蒸干,称量得固体m3 gD.将样品溶解,加过量Ba(NO3)2溶液,过滤洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤洗涤干燥称量得固体m4 g解析:(1)利用压强差检查装置气密性(2)B中反应为SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+(3)所得白色沉淀为BaSO4,根据关系式Na2SO3SO2Cl2SO2-4BaSO4计算Na2SO3的质量(4)Na2SO3质量分数偏小,说明SO2有损失(5)利用空气将SO2排入到U形管中被碱石灰吸收(6)该装置的原理是通过确定反应产生的SO2的量计算Na2SO3的质量(7)Na2SO3Na2SO4均能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应,但BaSO3可溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸答案:(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面静置一会儿观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气(2)SO2+Cl2+2H2O=SO2-4+2Cl-+4H+(3)(4)锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2充分反应或由于产生SO2的速度较快,未与Cl2反应而直接排入到NaOH溶液中(5)将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收(6)D (7)ABD111
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